|
|
Скачати 1.88 Mb.
|
ЗАНЯТТЯ №2ТЕМА: Оксидаційно-відновне титрування. Перманганатометрія. Приготування стандартних розчинів, визначення їх концентрації. Кількісне визначення методом перманганатометрії заліза в солі Мора. Гравіметричні методи аналізу. АКТУАЛЬНІСТЬ: Вміння визначати кількісний вміст різних речовин методом перманганатометрії дає можливість застосовувати отримані навики при вивченні фармацевтичного, фітохімічного та хіміко-токсикологічного аналізу, є необхідними умовами для аналізу речовин і правильного трактування одержаних результатів досліджень. НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Освоєння методики кількісного визначення вмісту різних речовин методом перманганатометрії за допомогою виготовлених титрантів. ЗНАТИ: -техніку виконання операцій у кількісному титриметричному аналізі; -розрахунки процентного вмісту досліджуваної речовини за результатами аналізу; -правила титрування в перманганатометрії; -вихідні речовини для виготовлення стандартних розчинів; -редокс-потенціали, рівняння Нернста і вплив різних факторів на величину потенціалів; -фактори, що впливають на швидкість оксидаційно-відновних процесів; -розрахунки величини наважки при виготовленні стандартних розчинів. ВМІТИ: -проводити розрахунки молярної маси еквіваленту речовини при виготовленні розчинів; -встановлювати точку кінця титрування з окисно-відновними індикаторами; -виготовити стандартні розчини; -проводити титрування речовин методом перманганатометрії, дотримуючись умов титрування; -володіти технікою та методиками прямого та зворотнього титрування; -кількісно визначати речовини, які застосовуються у фармації, методом перманганатометрії; -робити висновки з результатів аналізу і оформляти їх у вигляді протоколу. САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА 1.Які можуть бути помилки в методі перманганатометричного титрування? Відповідь обґрунтуйте та запишіть. 2.Основи оксидаційно-відновного титрування, титранти, які використовуються. Відповідь обґрунтуйте та запишіть. 3.Як розрахувати моль-еквівалент речовин, які визначаються методом оксидаційно-відновного титрування? 4.Які існують способи вираження концентрації розчинів? 5.Криві оксидаційно-відновного титрування. Розрахунок точок і принцип побудови кривих титрування. 6.В чому суть методу перманганатометрії? Вибір основного рівняння і можливості методу. Розрахунок молярної маси еквіваленту в оксидаційно-відновних реакціях. 7.Чому для приготування титрованого розчину калію перманганату беруть більшу кількість речовини, ніж потрібно за розрахунками? Відповідь обґрунтуйте та запишіть. 8.Чому дорівнює оксидаційно-відновний потенціал калію перманганату в кислому і лужному середовищі? 9.Молярна концентрація еквіваленту калію перманганату в кислому середовищі дорівнює 0,02200 моль/дм3. Чому рівний титр цього розчину по: а) H2C2O4; б) Fe; в) H2O2. 10.Який об’єм 0,1 моль/дм3 розчину калію перманганату необхідно взяти для приготування 100 см3 розчину з молярною концентрацією еквівалента 0,05 моль/дм3. 11.Розрахувати відсотковий вміст заліза, якщо на титрування0,1117 г препарату феруму (II) витратили 15,00 см3 0,05 М розчину калію перманганату. 12.Наважка вапняку масою 0,1000 г була розчинена в хлоридній кислоті, потім кальцій був осаджений у вигляді кальцію оксалату. Промитий осад кальцію оксалату розчинили у розведеній сульфатній кислоті, відтитрували 20,00 см3 0,05М розчину калію перманганату. Визначити процентний вміст кальцію в зразку вапняку. 13.Можливості гравіметричного методу аналізу. 14.Обчисліть мінімальну масу, яку можна зважити на терезах з точністю ±0,2%, якщо ціна їх ділення складає 5 діл./мг. 15.Наведіть приклади гравіметричних визначень, напишіть відповідні реакції. 16.Скільки разів необхідно промити осад BaSO4 рівними порціями промивної рідини по 10 см3, щоб вміст домішок зменшився в 70 разів, якщо при кожному промиванні осад утримує 3,5 см3 промивної рідини? 17.В якому випадку осад буде краще промитий: якщо промивати його два рази порціями по 50 см3 промивної рідини або п’ять раз порціями по 20 см3 цієї рідини? 18.Чому йони Ba2+ осаджують сульфатною кислотою, а не розчином натрію сульфату? КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ1.Переваги натрію оксалату перед оксалатною кислотою та амонію оксалатом для приготування титрованого розчину. Відповідь обґрунтуйте та запишіть. 2.Чому титрування натрію оксалату розчином калію перманганату необхідно проводити при нагріванні, а перші порції титрованого розчину вносять по одній краплі при збовтуванні? 3.Яку кислоту використовують для підкислення при перманганатометричному титруванні? 4.Робочі розчини в перманганатометрії, особливості їх приготування. 5.Як залежить величина оксидаційно-відновного потенціалу від концентрації оксидника і відновника? 6.Оксидаційні властивості перманганат-йонів в залежності від рН середовища. Відповідь обґрунтуйте та запишіть. 7.Умови проведення перманганатометричних визначень. Встановлення кінцевої точки титрування. 8.Які вимоги до реакцій, що можуть використовуватися в оксидаційно-відновному титруванні? Відповідь обґрунтуйте та запишіть. 9.Використання перманганатометрії в аналізі лікарських речовин. 10.Визначте наважку натрію оксалату для приготування 100 см3 стандартного розчину з молярною концентрацією еквівалента 0,05 моль/дм3, який використовується для стандартизації розчину калію перманганату. Визначте титр розчину натрій оксалату і титр цього ж розчину по калію перманганату. 11.Яка масова частка заліза в препараті, якщо після розчинення його наважки масою 0,1400 г в сульфатній кислоті без доступу повітря на титрування отриманого розчину витрачено 5,95 см3 розчину калію перманганату з молярною концентрацією еквівалента 0,1000 моль/дм3? 12.Для перманганатометричного визначення магнію пероксиду MgO2 приготували 10 см3 розчину, в якому була розчинена наважка аналізованого зразка масою 0,2045 г. На титрування виготовленого розчину витратили 19,75 см3 стандартного розчину калію перманганату з титром по магнію пероксиду 0,002816 г/см3. Розрахувати масу і масову частку магнію пероксиду в досліджуваному препараті. 13.Вимоги до реакцій, які лежать в основі методу гравіметрії. 14.Сучасні методи гравіметричного аналізу. 15.Напишіть рівняння реакцій осадження досліджуваного йона та перевтілення осаджуваної форми в гравіметричну. 16.Які різновидності фільтрів використовуються в гравіметричному аналізі? 17.Напишіть потрібної величини наважку і масу гравіметричної форми, якщо вони були зважені на аналітичних терезах. Складіть з цих чисел формулу для обчислення масової частки досліджуваного йону в розчині, що аналізується, та поясніть її. 18.До чого прирівнюють мінімальну масу: до гравіметричної форми чи до наважки? Чому? Обчисліть величину наважки досліджуваної речовини, якщо вона містить 80% йону, який треба визначити. 19.Які операції вагового аналізу Ви знаєте? 20.Які умови до осадів у ваговому аналізі? |
| МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО ВИКОНАННЯ КОНТРОЛЬНОЇ РОБОТИ №2 з ОРГАНІЗАЦІЇ... Схвалено цикловою методичною комісією фармацевтичного факультету і рекомендовано до друку (протокол №1 від 30 серпня 2012 р.) |
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ ІВАНО–ФРАНКІВСЬКИЙ УНІВЕРСИТЕТ... Програмові вимоги з навчальної дисципліни «Фінансове право» для студентів денної та заочної форми навчання.– Івано–Франківськ, 2011.... |
| РОЗКЛАД для студентів заочної форми навчання на екзаменаційну ЗАНЯТЬ... |
НАВЧАЛЬНО-МЕТОДИЧНИЙ КОМПЛЕКС з курсу "Фінансовий менеджмент у банку"... Навчально-методичний комплекс з курсу "Фінансовий менеджмент у банку" для студентів V курсу фінансового факультету денної та заочної... |
| Закон діючих мас 7 Методичні вказівки до лабораторної роботи з курсу “загальна хімія” для студентів І-го курсу всіх спеціальностей денної та заочної... |
Курс лекцій для студентів факультету заочної форми навчання |
| РОЗКЛАД для студентів заочної форми навчання факультету фізичного виховання |
НАВЧАЛЬНО-МЕТОДИЧНИЙ КОМПЛЕКС з дисципліні "ОРГАНІЗАЦІЯ ВИРОБЮНИЦТВА"... Навчально-методичний комплекс з дисципліні "Організація виробництва" для студентів IV курсу заочної форм навчання / Укл., доцент... |
| ЗАВДАННЯ І МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО ВИКОНАННЯ КОНТРОЛЬНОЇ РОБОТИ... МЕНЕДЖМЕНТ В ЕКСПЛУАТАЦІЇ БУДІВЕЛЬ: Завдання і методичні рекомендації до виконання контрольної роботи (для студентів 5 курсу заочної... |
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ Методичні вказівки до лабораторного практикуму з курсу „ Аналітична хімія та інструментальні методи аналізу ” для студентів II курсу... |