|
|
Скачати 1.88 Mb.
|
ЗАНЯТТЯ № 3ТЕМА: Осаджувальне титрування. Аргентометрія. Приготування стандартних розчинів та визначення їх концентрації і титру. Визначення концентрації галогенід-йонів методом аргентометрії. Контрольна задача. АКТУАЛЬНІСТЬ: Вміння визначати кількісний вміст різних речовин методом аргентометрії дає можливість застосовувати отримані навики при вивченні фармацевтичного, фітохімічного та хіміко-токсикологічного аналізу, є необхідними умовами для аналізу речовин і правильного трактування одержаних результатів досліджень. НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Освоєння методики кількісного визначення вмісту різних речовин методом аргентометрії за допомогою виготовлених титрантів. ЗНАТИ: -техніку виконання операцій у кількісному титриметричному аналізі; -розрахунки процентного вмісту досліджуваної речовини за результатами аналізу; -правила титрування в аргентометрії; -вихідні речовини для виготовлення стандартних розчинів; -індикатори методу аргентометрії; -розрахунки величини наважки при виготовленні стандартних розчинів. ВМІТИ: -проводити розрахунки молярної маси еквіваленту речовини при виготовленні розчинів; -встановлювати точку кінця титрування; -виготовити стандартні розчини; -проводити титрування речовин методом аргентометрії, дотримуючись умов титрування; -володіти технікою та методиками прямого та зворотнього титрування; -кількісно визначати речовини, які застосовуються у фармації, методом аргентометрії; -робити висновки з результатів аналізу і оформляти їх у вигляді протоколу. САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА 1.Який зв’язок між методами осадження і комплексоутворення? Наведіть приклади та запишіть у зошиті. 2.Основи осаджувального титрування. 3.Розрахунок розчинності, добутку розчинності та концентрації йонів важкорозчинного електроліту. 4.Які речовини можна визначати методами осадження та комплексоутворення? Відповідь обґрунтуйте та запишіть. 5.Як розраховувати розчинність малорозчинного електроліту? Відповідь обґрунтуйте та запишіть. 6.Як впливають однойменні та різнойменні йони, а також рН розчину на розчинність малорозчинних електролітів? Наведіть приклади. 7.Які індикатори застосовуються при аргентометричних визначеннях? Відповідь обґрунтуйте та запишіть. 8.В чому суть методу Мора? Які речовини можна визначати за допомогою цього методу? 9.Для титрування 10 г зразка натрію хлориду згідно методу Мора необхідно 15,78 см3 0,1М розчину аргентуму нітрату. На титрування індикатору в «холостому досліді» витрачено 0.08 см3 титранту. Розрахуйте відсотковий вміст натрій хлориду в розчині. 10. 40 см3 0,01М розчину натрію хлориду титрують 0,01М розчином аргентуму нітрату. Знаючи значення добутку розчинності аргентуму хлориду, розрахуйте величину рAg: а) після додавання 20 см3 0,01М розчину аргентуму нітрату; б) після додавання 40 см3 0,01М розчину аргентуму нітрату. КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ1.Можливості аргентометричного методу аналізу. 2.Способи індикації кінцевої точки титрування в методі аргентометрії. Відповідь обґрунтуйте та запишіть. 3.Наведіть приклади аргентометричних визначень, напишіть відповідні реакції у зошиті для розв’язування задач. 4.Чому хлориди не титрують у присутності еозину як адсорбційного індикатора? 5.В чому суть методу титрування до рівного помутніння? Відповідь обґрунтуйте та запишіть. 6.Вимоги до реакцій, які лежать в основі методів осадження. 7.Чому при титруванні хлоридів за методом Мора осад аргентуму хромату випадає після утворення осаду аргентуму хлориду? В якому середовищі титрують галогеніди за методом Мора? Відповідь обґрунтуйте та запишіть. 8.Наведіть класифікацію титриметричних методів осадження за титрантами та індикаторами, що використовуються в кількісному аналізі. Відповідь обґрунтуйте та запишіть. 9.Які способи приготування титранту використовують в аргентометрії? Відповідь обгрунтуйте. 10.Що таке адсорбційні індикатори і який механізм їх дії? 11.Надайте порівняльну характеристику методів Мора та Фаянса-Ходакова за схемою:
12.На титрування 25,00 см3 розчину калій хлориду використано 34,00 см3 0,1050 моль/дм3 розчину аргентуму нітрату. Розрахуйте титр розчину калію хлориду та титр аргентуму нітрату по калію хлориду. 13.Розрахуйте наважки, необхідні для приготування 250 см3 0,1 моль/дм3 розчинів AgNO3 і NH4SCN. 14.Для 0,01 моль/дм3 та 0,1 моль/дм3 розчинів натрію йодиду розрахуйте та побудуйте криві титрування 0,01 моль/дм3 та 0,1 моль/дм3 розчином аргентуму нітрату. Зробіть висновок про вплив концентрації на величину стрибка титрування. 15.Розрахуйте масу наважки, необхідну для приготування 250 см3 0,1М розчину аргентуму хлориду. 16.Скільки грамів калію хлориду міститься в 250 см3 розчину, якщо на титрування 25 см3 його використано 34 см3 0,115М розчину аргентуму нітрату? 17.Помилки у методі аргентометрії. 18. 25 см3 розчину калію хлориду титрують 0,1М розчином аргентуму нітрату. Знаючи, що добуток розчинності аргентуму хлориду дорівнює 1,78•10-10, розрахуйте величину рAg: а) при додаванні 5 см3 0,1М розчину аргентуму нітрату; б) при додаванні 15 см3 0,1М розчину аргентуму нітрату; в) при додаванні 25 см3 0,1М розчину аргентуму нітрату. 19.Обчислити нормальність розчину аргентуму нітрату, титр якого за натрію хлоридом дорівнює 0,002923 г/см3. 20.Обчислити нормальність розчину аргентуму нітрату, титр якого дорівнює 0,0170 г/см3. 21.На титрування 20 см3 NaCl витрачено 24,6 см3 0,1М розчину аргентуму нітрату. Знайти вміст калію хлориду в 200 см3 розчину. 22.Наважку кухонної солі масою 1 г розчинили в мірній колбі місткістю 250 см3. На титрування 25 см3 отриманого розчину витрачено 16,65 см3 0,1н розчину аргентуму нітрату. Визначити відсотковий вміст NaCl у кухонній солі. 23.З вихідного розчину калій йодиду об’ємом 100 см3 відібрали аліквоту 20,00 см3 і відтитрували стандартним 0,0238 моль/дм3 розчином аргентуму нітрату в присутності індикатору натрію еозинату до забарвлення осаду в червоний колір. На титрування використали 19,88 см3 розчину AgNO3. Визначте концентрацію, титр і масу калій йодиду у вихідному розчині. САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА 1.Ознайомитись з методом аргентометрії за допомогою дослідів, описаних в даних методичних вказівках. 2.Виготовляти стандартні розчини методу аргентометрії. 3.Виконати лабораторні роботи, вказані в цих методичних матеріалах. 4.Оформити та захистити протокол. 5.Відповідати на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці. |
| МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО ВИКОНАННЯ КОНТРОЛЬНОЇ РОБОТИ №2 з ОРГАНІЗАЦІЇ... Схвалено цикловою методичною комісією фармацевтичного факультету і рекомендовано до друку (протокол №1 від 30 серпня 2012 р.) |
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ ІВАНО–ФРАНКІВСЬКИЙ УНІВЕРСИТЕТ... Програмові вимоги з навчальної дисципліни «Фінансове право» для студентів денної та заочної форми навчання.– Івано–Франківськ, 2011.... |
| РОЗКЛАД для студентів заочної форми навчання на екзаменаційну ЗАНЯТЬ... |
НАВЧАЛЬНО-МЕТОДИЧНИЙ КОМПЛЕКС з курсу "Фінансовий менеджмент у банку"... Навчально-методичний комплекс з курсу "Фінансовий менеджмент у банку" для студентів V курсу фінансового факультету денної та заочної... |
| Закон діючих мас 7 Методичні вказівки до лабораторної роботи з курсу “загальна хімія” для студентів І-го курсу всіх спеціальностей денної та заочної... |
Курс лекцій для студентів факультету заочної форми навчання |
| РОЗКЛАД для студентів заочної форми навчання факультету фізичного виховання |
НАВЧАЛЬНО-МЕТОДИЧНИЙ КОМПЛЕКС з дисципліні "ОРГАНІЗАЦІЯ ВИРОБЮНИЦТВА"... Навчально-методичний комплекс з дисципліні "Організація виробництва" для студентів IV курсу заочної форм навчання / Укл., доцент... |
| ЗАВДАННЯ І МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО ВИКОНАННЯ КОНТРОЛЬНОЇ РОБОТИ... МЕНЕДЖМЕНТ В ЕКСПЛУАТАЦІЇ БУДІВЕЛЬ: Завдання і методичні рекомендації до виконання контрольної роботи (для студентів 5 курсу заочної... |
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ Методичні вказівки до лабораторного практикуму з курсу „ Аналітична хімія та інструментальні методи аналізу ” для студентів II курсу... |