МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ
КРИВОРІЗЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ
Кафедра хімії
Мовчан В.В., Часова Е.В., Мовчан О.Г.
Методичні вказівки до лабораторної роботи з курсу загальна хімія
Хімічна кінетика та рівновага
Затверджено
на засіданні кафедри хімії КТУ
протокол № __ від ________2001 р.
Кривий Ріг
2001
Методичні вказівки до лабораторної роботи з курсу “загальна хімія” для студентів І-го курсу всіх спеціальностей денної та заочної форм навчання
Укладачі: доценти Мовчан В.В., Часова Е.В., Мовчан О.Г.
Рецензент: доцент Єрмак Л.Д.
Відповідальний за випуск: доц. Мовчан В.В.
ЗМІСТ
1. Теоретична частина 5
1.1. Загальні уявлення 5
1.2. Швидкість хімічних реакцій 5
1.3. Закон діючих мас 7
1.4. Енергія активації 9
1.5. Вплив температури на швидкість реакції 10
1.6. Каталіз 11
1.7. Хімічна рівновага 13
1.8. Вплив зовнішніх факторів на хімічну рівновагу. Принцип ле Шательє 16
2. Лабораторна робота 19
Дослід 1. Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакції в гомогенній системі 19
Дослід 2. Вплив температури на швидкість реакції в гомогенній системі 20
Дослід 3. Вплив величини поверхні розділу реагуючих речовин на швидкість реакції в гетерогенній системі. Взаємодія крейди(мармуру) з соляною кислотою. 21
Дослід 4. Вплив каталізатора на швидкість реакції. Каталітичний розклад пероксиду водню. 21
Дослід 5. Вплив концентрації реагуючих речовин на зміщення рівноваги 21
Література 22
1. Теоретична частина
1.1. Загальні уявлення
Розділ хімії, який вивчає перебіг хімічних процесів за певний час, має назву хімічної кінетики.
Дослідження кінетики хімічних процесів має не тільки теоретичний, а й практичний інтерес. Необхідність врахування кінетичного фактора при розгляданні хімічних реакцій можна побачити на прикладі взаємодії кисню і водню. Незважаючи на те що реакція
2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г),  = - 456,4 кДж
характеризується значним зменшенням ізобарного потенціалу, тобто є можливість самовільного перебігу процесу, за звичайних умов водень і кисень між собою не реагують, а їхня суміш може зберігатись будь-який час. При наявності каталізатора або при нагріванні до 700о С ( = — 495,3 кДж) суміш реагує дуже швидко або навіть з вибухом. В обох випадках ізобарний потенціал системи майже однаковий, а кінетичні особливості різні.
Розглядаючи питання хімічної кінетики, треба розрізняти гомогенні і гетерогенні реакції. Хімічні реакції, які відбуваються в гомогенній системі, називаються гомогенними. Гомогенна система складається лише з однієї фази (газова фаза, рідкий розчин). Гетерогенні реакції відбуваються в неоднорідному середовищі між речовинами, які перебувають у різних фазах (газ і рідина, кристал і рідина тощо). Якщо гомогенні реакції відбуваються у всьому об'ємі системи, то перебіг гетерогенних реакцій можливий лише на поверхні поділу фаз.
1.2. Швидкість хімічних реакцій
Швидкість хімічних реакцій характеризує інтенсивність хімічного процесу, тобто число елементарних актів взаємодії або розкладання за одиницю часу в одиниці об'єму (для гомогенних реакцій) або на одиницю поверхні поділу фаз (для гетерогенних реакцій).
Для гомогенних процесів, що відбуваються без зміни об'єму, швидкість хімічної реакції визначають як зміну концентрацій реагуючих речовин або продуктів реакції за одиницю часу.
Зміна концентрацій дорівнює різниці між концентрацією С2, що відповідає моменту часу τ2, і початковою концентрацією С1 в момент часу τ1. Тоді середня швидкість реакції дорівнює:
 (1)
Чим менший проміжок часу ∆τ, тим менша зміна концентрації ∆С і тим ближче відношення ∆С/∆τ до істинної швидкості хімічної реакції. Відомо, що концентрації речовин у хімічному процесі змінюються безперервно (рис. 1), тому правильніше описувати хімічний процес у певний момент часу за допомогою істинної швидкості реакції. Точний математичний вираз істинної швидкості реакції є перша похідна від концентрації за часом:
 (2)
Оскільки швидкість хімічних реакцій завжди додатна і характеризується зміною концентрацій реагуючих речовин (С2 < С1), то величина ∆С (dC) буде від'ємна і відношення ∆С/∆τ (dC/dτ) у формулах (1), (2) треба брати із знаком «мінус». Якщо швидкість реакції визначають за зміною концентрації одного з продуктів реакцій (див. рис. 1), то величина ∆С (dC)додатна і відношення ∆С/∆τ (dC/dτ) у формулах (1), (2) треба брати із знаком «плюс». Швидкість хімічних реакцій,
а б
Рис. 1. Зміна концентрацій С реагуючих речовин (а) та продуктів реакції (б).
як правило, вимірюють у моль/(дм3∙с). Істинна швидкість реакцій дорівнює тангенсу кута нахилу дотичної до кривої залежності концентрації від часу (див. рис. 1):
 = tg α.
Значення швидкості, розраховані за зміною концентрацій вихідних речовин або продуктів реакції, можуть бути різними, якщо всі коефіцієнти в рівнянні реакції не дорівнюють одиниці. Так. швидкість реакції
Н2+І2=2НI,
виміряна за зміною концентрації НІ, вдвоє більша за швидкість, виміряну за зміною концентрації водню або йоду. Справді, концентрація НІ більша за концентрацію водню в два рази, тому
Швидкість хімічних реакцій залежить від природи реагуючих речовин, їх концентрацій, температури, наявності каталізатора і деяких інших зовнішніх факторів.
|