Урок на тему: Підготувала: вчитель хімії
|
|
Скачати 67.75 Kb.
|
|
Відділ освіти Великобагачанська районна державна адміністрація Методичний кабінет Гоголівської загальноосвітньої школи I-III ступенів Урок на тему:  Підготувала: вчитель хімії Кір'ян Вікторія Володимирівна Гоголеве Кір'ян Вікторія Володимирівна Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості. Алюміній оксид й алюміній гідроксид. Застосування алюмінію та його сплавів (10 клас) Тема: Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості. Алюміній оксид й алюміній гідроксид. Застосування алюмінію та його сплавів. Мета: розширити й поглибити знання учнів про метали на прикладі алюмінію – представника головної підгрупи III групи. Показати поширеність алюмінію в природі, застосування алюмінію та його сполук. Тип уроку: комбінований. Хід уроку: I. Організаційний етап. II. Перевірка домашнього завдання. 1. Загальна характеристика елементів II групи на прикладі Ca та Mg:
2. Усні повідомлення про метали. 3. Здійснити перетворення, завдання 201 (б). III. Введення нової теми. Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості. Алюміній оксид й алюміній гідроксид. Застосування алюмінію та його сплавів.
IV. Вивчення нового матеріалу. 1. Поширеність Алюмінію в природі. Алюміній – метал, який небезпідставно називають "Крилатим", - його використовують значно ширше порівняно з Натрієм, Кальцієм, Магнієм. Він є найпоширенішим металічним елементом у земній корі і займає третє місце серед всіх елементів ( після кисню і кремнію ). У природі немає металу Алюмінію, але він зустрічається у вигляді сполук. Чи знаєте ви, що коштовні камені – рубін і сапфір добувають із мінералу корунд? (Демонстрація) А корунд – це кристалічний алюміній оксид, його синій різновид містить домішки Титану і Феруму, називають сапфіром, а червоний колір – рубін – зумовлений домішками Хрому. Також відомо приблизно 250 мінералів Алюмінію. Цей хімічний елемент входить до складу алюмосилікатів. До них належать: слюди, польові шпати, глини, каолін, алуніт, нефелін, альбін. Основою Алюмінію є боксит, криоліт і корунд (глинозем). (Демонстрація) Незважаючи на значну поширеність Алюмінію в літосфері природна вода містить його дуже мало, а в рослинах і живих організмах цього елементу практично немає. Але накопичення Алюмінію в організмі людини супроводжується збільшенням крихкості кісток, розвитком різних форм анемії, порушенням мови, провалами пам'яті, помутнінням розуму. Збільшення Алюмінію у водоймах призводить до загибелі риб, земноводних і молюсків. 2. Фізичні властивості металу. – Дивлячись на метал алюміній ( ложка, дріт, фольга ), які фізичні властивості можна назвати? Алюміній – блискучий сріблясто-білий метал. Він легких, пластичний. Температура плавлення tпл=660ºС. Із Алюмінію витягують дріт, виготовляють тонку фольгу. Цей метал має високу електро- і теплопровідність. У твердому стані Алюміній легко піддається куванню, прокатці, різанню. 3. Хімічні властивості. Алюміній – активний метал. Його поверхня вкрита тонкою, щільною і дуже міцною оксидною плівкою, яка захищає від подальшого окиснення і зумовлює високу корозійну стійкість: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 1) Реакція з неметалами. У суміші порошків Алюмінію і Йоду взаємодія починається після добавляння кількох крапель води: 2Al + 3I2 → 2AlI3 2) Реакція з водою. Алюміній не взаємодіє з водою (навіть з киплячою) через наявність на поверхні металу щільної плівки оксиду. Але якщо цю плівку зруйнувати (нанести ртуті), то Алюміній енергійно реагує з водою: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑ 3) Реакція з кислотами. Взаємодіє з більшістю кислот, крім дуже слабких (карбонатної, силікатної): 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2↑ 4) Реакція з лугами. Утворюються алюмінати. 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 5) Реакція з солями. Алюміній реагує з розчинами солей, витісняючи менш активні метали: 2Al + 3CuCl2 → 3Cu +2AlCl3 4. Сполуки Алюмінію. Найважливішими сполуками Алюмінію є алюміній оксид і алюміній гідроксид. Оксид Al2O3 – біла тугоплавка кристалічна та нерозчинна у воді речовина. У природі існують модифікації оксиду алюмінію у вигляді глинозему та мінералу корунд, якому властива висока твердість. Гідроксид Al(OH)3 – біла тверда речовина нерозчинна у воді. Це – типовий амфотерний гідроксид. Здатність алюміній гідроксиду реагувати з кислотами використовується у терапії. Він входить до складу лікарських препаратів. 5. Застосування. Завдяки корозійній стійкості, міцності й легкості Алюміній та його сплави використовують в авіаційній і космічній техніці, водному й наземному транспорті, будівництві, а також у побуті. З Алюмінію виробляють різноманітну тару, пакувальні матеріали (фольгу), срібну фарбу. Його широко застосовують в електриці. V. Домашнє завдання. Вивчити § 22, завдання 214, підготувати проектну роботу "Застосування Алюмінію в побуті". VI. Закріплення знань. Закріплення знань проводить у формі диференційованого тестування. 1 варіант. Полегшений варіант - I рівень. 1. Ряд чисел 2 - 8 - 3 відповідає розподілу електронів по енергетичним рівням атома: а) натрію в) алюмінію б) магнію г) кремнію 2. Кристалічна решітка алюмінію має: а) металевий зв'язок в) ковалентний зв'язок б) неметалічну зв'язок г) водневий зв'язок 3. Алюміній стійкий до корозії, тому що: а) твердий в) пластичний б) блискучий г) покритий оксидною плівкою 4. У атома цього елемента на зовнішньому енергетичному рівні знаходяться три електрони. У всіх сполуках має ступінь окислення +3. Взаємодіє з розчинами лугів. Це елемент: а) літій в) мідь б) алюміній г) хром 5. У природі алюміній зустрічається у вигляді: а) хлориду в) пероксиду б) гідроксиду г) кріоліту II рівень. Частина А. 1. Яка пара оксидів має амфотерні властивості: а) MgO і Al2O3 в) Al2O3 та BeO б) FeO і Fe2O3 г) MgO і FeO 2. Валентність металів у з'єднаннях Al2O3, ZnO, Pb(OH)4: а) I, II, III в) III, IV, VI б) II, III, IV г) III, II, IV 3. Назвіть з'єднання Х в ланцюжку перетворень: Na2O → X → Al(OH)3 a) Na2O2 в) Na2SO4 б) NaOH г) Na 4. Катіон алюмінію якісним шляхом можна визначити за допомогою розчину: а) кислоти в) лугу б) солі г) індикатора 5. Напишіть рівняння реакції алюмінію з киснем. Коефіцієнт перед окислювачем дорівнює: а) 3 в) 1 б) 2 г) 4 Частина Б. Доповніть. Оксид та гідроксид алюмінію має ... властивості, тому що .... 2 варіант. Полегшений варіант - I рівень. 1. В атомі алюмінію міститься; а) 12 електронів, 12 протонів, 14 нейтронів в) 13 електронів, 13 протонів, 14 нейтронів б) 12 електронів, 13 протонів, 14 нейтронів г) 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів 2. Вкажіть формули оксидів, відповідні гідроксиду Pb(OH)4 і Al(OH)3: a) PbO і Al2O3 в) PbO2 і AlO3 б) PbO2 і Al2O3 г) PbO і AlO 3. Який з даних металів найкращий провідник електрики: а) алюміній в) марганець б) ртуть г) свинець 4. Найпоширенішим в земній корі металом є: а) натрій в) кальцій б) алюміній г) золото 5. Можливість виготовлення з алюмінію тонких листів фольги обумовлена тим, що цей метал: а) легкий в) міцний б) володіє високою пластичністю г) крихкий II рівень. Частина А. 1. В якій з наведених пар обидва гідроксиду амфотерний: а) Mg(OH)2 і Al(OH)3 в) Al(OH)3 і Be(OH)2 б) Fe(OH)2 і Fe(OH)3 г) Mg(OH)2 і Fe(OH)2 2. Гідроксид алюмінію можна отримати при взаємодії: а) Al 2O3 і H2O в) AlCl3 та NaOH б) AlCl3 та Fe(OH)3 г) Al 2O3 і HCl 3. У ланцюжку перетворень невідома речовина: Al → AlCl3 → X → Al2O3 а) Al(OH)3 в) Al(NO3)3 б) NaAlO2 г) AlBr3 4. Напишіть рівняння реакції алюмінію з хлором. Коефіцієнт перед окислювачем дорівнює: а) 3 в) 1 б) 2 г) 4 5. Оксид алюмінію: а) біла тугоплавка речовина в) порошок червоного кольору б) газоподібна речовина г) безбарвні гранули Частина Б. Доповніть. Електронна схема будови атома алюмінію: .... |
Схожі:
|
Спарений урок хімії у 8 класі Підготувала Рибченко Людмила Василівна,... Тема: Класифікація оксидів. Відношення оксидів до води. Способи добування оксидів |
УРОК ЧИТАННЯ У 2-В класі НА ТЕМУ: Підготувала вчитель початкових класів Мета: Познайомити дітей з твором В. Сухомлинського «По волосинці», вчити читати в особах, поповнити знання дітей про творчу діяльність... |
|
Урок німецької мови у 8 класі на тему: Підготувала |
Урок з основ здоров’я. 1 клас Підготувала вчитель Миколаївської загальноосвітньої школи І-ІІІ ступенів №17 Зуєва Наталя Олександрівна |
|
Урок з історії України на тему: «Проблеми голодомору в історії українського народу» Якщо учні сформулювали самостійно тему уроку, ио вчитель пропонує смоделювати план уроку |
Конспекту уроку з хiмii на тему "Лужні елементи та лужні метали", 10 клас, рiвень стандарту Розробка плану-конспекту уроку з хiмii на тему "Лужні елементи та лужні метали", 10 клас, рiвень стандарту. Виконавець вчитель хімії... |
|
Урок позакласного читання в 5 класі Не одежа красить людину, а добрі... Підготувала: вчитель української мови та літератури ІІ категорії Сатанівського НВК І-ІІІ ст. Монастирищенського району Назарець Аліса... |
Урок підготувала та розробила вчитель інформатики Кривко Наталія... Обладнання: програма Proshow Producer, картки із завданнями, роздаткові матеріали |
|
Розробки сучасних уроків з хімії (за інтегральною технологією). 10... Овчаренко Ірина Юріївна (вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів №32 Черкаської міської ради) |
Підготувала вчитель початкових класів І категорії |
При копіюванні матеріалу обов'язкове зазначення активного посилання © 2013
звернутися до адміністрації
bibl.com.ua
звернутися до адміністрації
bibl.com.ua