г з масовою часткою речовини 50% добавили олеум масою 28г з масовою часткою сульфуру триоксиду 40%. Розрахуйте об’єм розчину барію хлориду з концентрацією солі 2моль/л, який необхідно використати для осадження всіх сульфат–іонів в одержаному розчині.
Досліджуючи склад олеуму, встановили, що загальний вміст сульфуру триоксиду, як вільного, так і зв’язаного, становить 94%. Обчисліть масову частку (%) сульфуру триоксиду в олеумі.
Розрахуйте масу розчину сульфатної кислоти з масовою часткою речовини 80% та масу сульфуру триоксиду, які необхідно використати для добування олеуму масою 450г з масовою часткою SО3 30%.
При термічному розкладі купруму (ІІ) сульфату масою 48г утворилось 36г твердого залишку. Розрахуйте: а) ступінь розкладання солі (%); б) масовий склад утвореного твердого залишку.
Знайдіть масу сульфуру триоксиду та об’єм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 18% (ρ = 1,125г/мл), які необхідно використати для приготування 200г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою речовини 50%.
На нейтралізацію олеуму масою 345г витратили 1,75дм3 розчину калію гідроксиду з масовою часткою лугу 0,2 (ρ = 1,2г/мл). Розрахуйте кількість речовини сульфуру триоксиду, що припадає на 1моль сульфатної кислоти у вихідному олеумі.
Яку кількість натрію сульфат декагідрату потрібно добавити до 250мл розчину натрію сульфату з масовою часткою речовини 5% (ρ = 1,01г/мл), щоб подвоїти масову частку солі?
Визначте маси сульфуру триоксиду та розчину сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 0,9, необхідні для одержання 2,5кг олеуму з масовою часткою кислоти 0,2.
Яка кількість речовини хлорид у фосфору (V) утворюється під час нагрівання 15,5г білого фосфору в надлишку хлору.
Для повної нейтралізації розчину, що утворився в результаті гідролізу 2,48г деякого галогеніду фосфору, витратили 45мл розчину гідроксиду натрію з концентрацією 2моль/л. Визначте формулу галогеніду.
Як можна виділити азот з його суміші з оксидом нітрогену (ІV)? Наведіть рівняння реакції.
Напишіть структурні формули відомих вам оксидів нітрогену. Вкажіть валентності та ступені окиснення нітрогену в цих сполуках.
Масова частка фосфору в одному з його оксидів дорівнює 56,36%. Густина парів цієї речовини за повітрям дорівнює 7,58. Встановіть молекулярну формулу оксиду.
Обчисліть масу оксиду фосфору (V), яку необхідно додати до водного розчину, що містить 3,4г аміаку, щоб добути гідрогенфосфат амонію.
Яка валентність і ступінь окиснення фосфору в діоксиді фосфору (V) Р4О10?
Які кислоти можуть утворюватися під час розчинення Р4О10 у воді?
Яка маса діоксиду фосфору (V) утворюється в результаті повного згоряння фосфіну, добутого з фосфіду кальцію Са3Р2 масою 18,2г?
Як називається кислота, що утворюється в результаті взаємодії діоксиду фосфору (ІІІ) з водою або хлоридною кислотою? Яка основність цієї кислоти? Напишіть відповідні рівняння реакцій і структурну формулу кислоти.
Обчисліть масову частку фосфору: а) в оксиді фосфору (ІІІ); б) в оксиді фосфору (V); в) у фосфористій кислоті.
Чому концентрована нітратна кислота має жовтувате забарвлення? Наведіть необхідне для пояснення рівняння хімічної реакції.
Яка з хімічних властивостей нітратної кислоти помітно виділяє посеред усіх інших кислот?
Царська водка розчиняє не лише золото, але й платину. Закінчіть рівняння реакції і розставте коефіцієнти:
Pt + НNО3 + НСl → H2[PtCl6] + ...
Наведіть рівняння реакції цинку з концентрованою, розведеною і дуже розведеною нітратною кислотою.
Які продукти утворюються в результаті термічного розкладання кристалічних нітратів?
Які нітрати називають селітрами?
Розрахуйте молярну концентрацію розчину нітратної кислоти (густина 1,4г/мл) з масовою часткою НNО3 65%.
Назвіть речовини А, В і С, якщо відомо, що вони вступають в реакції, які описуються такими схемами:
А + О2  В
В+Н2О  А + С
С + Сu А + ...
В + Сu А+ ...
Напишіть повні рівняння реакцій.
Гази, що утворились під час термічного розкладання 27,25г суміші нітратів натрію і купруму (ІІ), пропустили через 115,2мл води. При цьому 1,12л газу (н.у.) не ввібралось. Визначте масові частки речовин у вихідній суміші і масову частку речовини в розчині, добутому після вбирання газів.
Газ, що утворився в результаті взаємодії 9,52г міді з 50мл 81%–ого розчину нітратної кислоти (густина 1,45г/мл), пропустили через 150мл 20%–ого розчину гідроксиду натрію (густина 1,22г/мл). Визначте масові частки (у %) речовин, що утворились, у розчині.
У результаті прожарювання суміші нітратів феруму (ІІ) і меркурію утворилась газова суміш, яка на 10% легша, ніж аргон, у скільки разів зменшилась маса твердої суміші після прожарювання?
В результаті прожарювання суміші нітрату натрію з нітратом невідомого металу (ступінь окиснення +3, в ряді напруг розташований між Mg і Сu) утворилось 27,3г твердого залишку і виділилось 34,72л (н.у.) суміші газів. Після пропускання газів через розчин гідроксиду натрію утворилось дві солі, а об’єм газів зменшився до 7,84л. Встановіть формулу нітрату невідомого металу.
Відомо, що 50мл розчину, що містить нітрат магнію і хлоридну кислоту, можуть прореагувати з 34,5мл 16,8%–ого розчину гідроксиду калію (густина розчину 1,16г/мл), а прожарювання осаду, що випадає при цьому, дає 0,8г твердої речовини. Обчисліть концентрації (в моль/л) нітрату магнію і хлороводню у вихідному розчині, а також об’єм газу (за н.у.), який виділяється під час внесення 0,8г порошку міді в 50мл цього розчину.
У посудину об’ємом 3л (н.у) помістили дигідрогену сульфід, а потім посудину заповнили водою, в якій газ повністю розчинився. Розрахуйте масову частку речовини в одержаному розчині (%).
Дигідрогену сульфід об’ємом 1,5л (н.у.) розчинили у 300мл води. Розрахуйте масову частку речовини в одержаному розчині (%).
На нейтралізацію 150мл 0,2М розчину соляної кислоти витрачено 1,34г суміші карбонатів кальцію і магнію. Визначте склад суміші карбонатів.
Обчисліть об’єм повітря (н.у.), який необхідно використати для повного окиснення 178,2г суміші цинку сульфіду та алюмінію сульфіду, в якій кількості речовин солей відносяться відповідно як 3:4.
Молярна маса сульфату невідомого металу зі ступенем окиснення +2 у 3 рази більша від молярної маси його оксиду. Визначте, який метал входив до складу сульфату.
Суміш натрію сульфату, натрію нітрату та натрію карбонату масою 167,2г помістили в розчин сульфатної кислоти масою 392г з масовою часткою кислоти 10%. При цьому виділилось 8,96л газу (н.у.). До одержаного розчину добавили надлишок барію хлориду. Утворився осад масою 186,4г. Визначте масовий склад вихідної суміші солей.
Газ, одержаний при обпалюванні 1,92кг піриту, окислили в контактному апараті киснем. Масова частка домішок у піриті становила 15%. Продукт реакції окиснення розчинили у 21,2кг розчину сульфатної кислоти з масовою часткою речовини 60%. До одержаного розчину добавили надлишок розчину барію нітрату. Визначте масу осаду, що при цьому утворився.
До розчину сульфатної кислоти масою 2кг і вмістом кислоти 4моль прилили 2л розчину калію гідроксиду з масовою часткою лугу 0,100 (ρ = 1,1г/см3). Визначте масовий склад одержаного розчину і масову частку солі (%) в одержаному розчині.
Газ, одержаний при дії на 12,6г натрію сульфіту розчином хлоридної кислоти масою 600г з масовою часткою кислоти 20%, ввели в реакцію взаємодії з іншим газом, одержаним при дії надлишку хлоридної кислоти на 176г феруму (ІІ) сульфіду. Розрахуйте масу жовтої твердої речовини, що утворилась у результаті реакції.
Глауберову сіль масою 644г розчинили у воді. При цьому одержали розчин, масова частка солі в якому 0,1. Визначте об’єм використаної води.
Розрахуйте масу барію хлориду дигідрату та об’єм води, які необхідно використати для виготовлення розчину барію хлориду з масовою часткою солі 40%, необхідного для осадження всіх сульфат–іонів у розчині, одержаному при розчиненні 40г сульфуру триоксиду у 200г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 20%.
При пропусканні повітря об’ємом 2л (н.у.) через концентровану сульфатну кислоту маса її збільшилась на 0,08г. Обчисліть масову частку водяних парів у повітрі (%).
При обробці 6,32г суміші карбонату і гідрокарбонату натрію сірчаною кислотою утворилося 6,39г безводного сульфату натрію. Визначте склад узятої суміші.
У розчин, що містить 15,9г суміші сульфатів калію і магнію додали надлишок хлориду барію, внаслідок чого утворилося 25,63г сульфату барію. Визначте склад узятої суміші.
При взаємодії дигідрогену сульфіду із сульфуру діоксидом утворився осад масою 51,2г. Який об’єм дигідрогену сульфіду прореагував (н.у.)? Визначте об’єм розчину сульфатної кислоти (ρ = 1,825г/см3, ω = 90%), що витратиться на розчинення одержаного осаду.
При нагріванні вуглецю з концентрованою сульфатною кислотою утворилась газова суміш масою 51,6г. Скільки грамів розчину кислоти з масовою часткою кислоти 92% вступило в реакцію?
Склянку з розчином сульфатної кислоти (ω = 90%) залишили на деякий час відкритою. Маса розчину при цьому збільшилась з 200 до 220г. Густина одержаного розчину склала 1,74г/см3. Визначте концентрацію кислоти (моль/л) в одержаному розчині.
При взаємодії газу, який утворився при дії надлишку хлоридної кислоти на натрію гідрогенсульфіт, з іншим газом, який добули при дії надлишку хлоридної кислоти на феруму (ІІ) сульфід, одержали осад масою 144г. Розрахуйте маси солей, використаних на добування відповідних газів.
Яка речовина і в якій кількості утвориться при пропусканні продуктів повного спалювання дигідрогену сульфіду масою 13,6г через 200мл розчину натрію гідроксиду з концентрацією лугу 2моль/л?
Натрію сульфіт, необхідний для реакції з підкисленим сульфатною кислотою розчином калію дихромату із вмістом солі 41,16г, одержали при пропусканні сульфуру діоксиду через розчин натрію гідроксиду з масовою часткою лугу 20% (ρ = 1,2г/мл). Який об’єм розчину лугу витратили на добування натрію сульфіту?
При повному спалюванні невідомої речовини масою 20,4г одержали 38,4г сульфуру діоксиду та 10,8г води. Утворений газ пропустили крізь розчин натрію гідроксиду об’ємом 150см3 з густиною 1,28г/см3 та масовою часткою лугу 25%. Визначте хімічний склад вихідної речовини та масу солі, що утворилась у розчині.
На осадження хлориду срібла з 3,93г суміші хлоридів калію і магнію витрачено 120мл 0,5М розчину нітрату срібла. Визначте склад суміші хлоридів.
Який об’єм (за н.у.) займуть гази, що утворюються під час вибуху нітрату калію масою 500г в суміші з вуглецем і сіркою, якщо в результаті утворюються сульфід калію, азот і оксид карбону (ІV)?
Як з фосфору добути ортофосфатну кислоту? Яка її основність?
Складіть рівняння реакцій відповідно до схеми (речовини, закодовані літерами, не повторюються):
Са3(РО4)2 → А → В → С → D → Е → Са3(РО4)2
Всі речовини містять фосфор; у схемі три окисно–відновні реакції підряд.
Біла, тверда, добре розчинна у воді сполука А є кислотою. При додаванні до водного розчину А оксиду В утворюється біла, нерозчинна у воді сполука С. Якщо речовину С прожарювати за високої температури з піском та вугіллям, утворюється проста речовина, що входить до складу А. Чим є речовини А, В, С? Напишіть рівняння реакцій.
У результаті гідролізу хлориду фосфору (V) утворилось 2,5моль хлороводню. Чому дорівнює маса утвореної при цьому фосфатної кислоти?
Яка кількість речовини фосфатної кислоти прореагує з 4%–вим розчином гідроксиду натрію масою 250г за умови, що утворюється дигідрогенфосфат натрію?
Під час нагрівання водного розчину метафосфатної кислоти НРО3 утворюється ортофосфатна кислота Н3РО4. Розрахуйте масову частку метафосфатної кислоти у вихідному розчині, в результаті нагрівання якого можна добути розчин з масовою часткою ортофосфатної кислоти 19,6%.
Який мінімальний об’єм розчину, в якому масова частка нітратної кислоти 28% (густина 1,17г/мл), необхідно додати до фосфату кальцію масою 50г для його розчинення?
Фосфор, кількісно виділений із 31,0г фосфату кальцію, окислили в атмосфері кисню, добутий препарат розчинили в 200мл 1,5М розчину гідроксиду калію. Які солі і в яких кількостях (моль) містяться в добутому розчині?
Які дві речовини прореагували і за яких умов, якщо в результаті утворились такі речовини (вказано всі продукти реакції без коефіцієнтів):
1. Mg(NО3)2 + N2 + Н2О;
2. НРО3 + N2О5;
3. К2НРО4 + NН3 + Н2О;
4. MgSО4 + (NH4)2SО4;
5. S + КNО3 + NO + Н2О;
6. Р2О5 + NO.
Напишіть повні рівняння реакцій.
В результаті окислення фосфору розчином, в якому масова частка нітратної кислоти 60% (густина 1,37г/мл), добули оксид нітрогену (ІІ) і ортофосфатну кислоту, для нейтралізації якої витратили 25мл 25%–вого розчину гідроксиду натрію (густина 1,28г/мл), при чому утворився дигідрогенфосфат натрію. Розрахуйте об’єм нітратної кислоти, взятої для окиснення фосфору, і об’єм газу, що виділився (н.у.).
До 175мл розчину гідрогенфосфату калію концентрацією 0,125моль/л додали 0,595г олеуму, внаслідок чого масові частки кислих солей фосфатної кислоти в добутому розчині зрівнялись. Обчисліть масову частку оксиду сульфуру (VI) в олеумі, який брали для реакції.
Є 6,3г суміші сірки і фосфору, яку обробили надлишком концентрованої нітратної кислоти за нагрівання. В результаті реакції виділилось 24,64л бурого газу (н.у.). Добутий газ пропустили через 949,4г 6,5%–вого розчину гідроксиду калію. Які солі містяться. в утвореному розчині і які їх масові частки? Визначте масові частки сірки і фосфору у вихідній суміші.
Складіть рівняння реакції HNО2 з розчинами карбонату натрію, йодиду калію і з хлорною водою.
Солі фосфатної кислоти є цінними мінеральними добривами. Найпоширеніші серед них: а) фосфоритне борошно; б) суперфосфат; в) подвійний суперфосфат; г) преципітат; д) амофос. Напишіть хімічні формули цих сполук. Яка з них найбільш багата на фосфор?
Для повного розкладання деякої кількості карбонату кальцію затратили 133,5
|