Робочий зошит призначений для самопідготовки, виконання контрольної роботи №2, проведення та оформлення лабораторних занять з неорганічної хімії для студентів

Скачати 2.1 Mb.

Назва	Робочий зошит призначений для самопідготовки, виконання контрольної роботи №2, проведення та оформлення лабораторних занять з неорганічної хімії для студентів
Сторінка	14/18
Дата	28.02.2016
Розмір	2.1 Mb.
Тип	Документи

bibl.com.ua > Інформатика > Документи

1 ... 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Тема: Елементи VI_А групи та властивості їх сполук.
1. Значення теми: Оксиген і сульфур мають винятково велике біологічне значення. Кисень необхідний для дихання. Всі реакції окислення–відновлення протікають за наявністю кисню. Оксиген і сульфур входять до складу білків, вітамінів, гормонів та інших біологічно активних речовин. Тому знання хімічних властивостей цих елементів та їх сполук необхідні при вивченні інших розділів хімії, біохімії, фізіології, гігієни, фармакології.

2. Питання, що підлягають вивченню:

2.1. Загальна характеристика групи. Кисень. Будова та властивості молекули та молекулярних іонів кисню. Взаємодія кисню з воднем, металами.

2.2. Оксиди, пероксиди, надпероксиди, озоніди. Хімічні зв’язки та структура молекул, хімічна активність.

2.3. Озон. Хімічний зв’язок та будова молекули. Окисна активність. Значення кисню та озону в природі, медицині, фармації.

2.4. Сульфур, її валентні стани. Окисно–відновна двоїстість сірки. Сірководень, сульфіди, полісульфіди, їх окисно–відновні властивості.

2.5. Кисневі сполуки сульфуру. Оксиди, кислоти (сірчиста, сірчана, дисірчана, пероксокислоти, тіосірчана, політіонові кислоти), їх солі, окисно–відновні властивості.

2.6. Сполуки сульфуру з галогенами: хлористий тіоніл, хлорсульфонова кислота, хлористий сульфурил, гексафторид сірки.

2.7. Якісні реакції на сульфід–, сульфіт–, сульфат– та тісульфат– іони.

2.8. Селен та телур як електронні аналоги сірки.

2.9. Біологічна роль сірки та її сполук. Використання у медицині, фармації та фармацевтичному аналізі.

3. Література:

3.1. Лекційний матеріал.

3.2. Левітін Є.Я. та ін. Загальна та неорганічна хімія. Підручник. Вінниця: НОВА КНИГА, 2003.— стор. 370-391.

3.3. Григор’єва В.В. та ін. Загальна хімія. — К.: Вища школа. 1991р. с. 251-270

3.4. Глинка Н.Л. Общая химия, Л., 1986. с. 359-382

3.5. Хухрянский В.Г., Цыганенко А.Я., Павленко Н.В. Химия биогенных элементов. К., 1990.

3.6. Оганесян Э.Т. Неорганическая химия, 1984.

3.7. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия, М., 1988.

3.8. Оленин С.С., Фадеев Г.Н. Неорганическая химия, М., 1988.

4. Завдання для закріплення матеріалу:

4.1. Напишіть рівняння реакцій:

а) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄

_________________________________________________________
б) H₂SO₄ + H₂S

__________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.4. Визначити масу 10% та 30% розчину сірчаної кислоти, яка необхідна для приготування 200 г 15% розчину.

Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________
Відповідь:___________________________________________________________________________
4.5. До 20мл 0,5М розчину сірчаної кислоти додали 150мл 0,1М розчину гідроксиду натрію. Які солі і в якій кількості утворилися при цьому?

Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________
Відповідь:___________________________________________________________________________
5. Тестовий контроль (приклад):

5.1. Орбітально–графічна формула, яка відповідає спін-валентності іону сірки в ступені окислення –2:

а) б) в)

5.2. Вибрати правильний ланцюг перетворень і написати рівняння реакції:

а) S

FeS

H₂S

KHS;

б) S

KHS

FeS

H₂S;

в) S

H₂S

FeS

KHS.

5.3. Закінчити рівняння окисно–відновної реакції: K₂S + KMnO₄ + H₂O

а) S + MnO₂ + KOH;

б) H₂S + MnO₂ + KOH;

в) S + MnO + KOH.

5.4. Визначити масову частку сірчаної кислоти в розчині, в якому масова частка оксиду сірки(VI) рівна 4%.
6. Лабораторна робота.
Дослід 1. Кислотні властивості пероксиду водню.

До 3–4 крапель 0,5 Н розчину солі алюмінію додайте краплями 2 Н розчин гідроксиду натрію спочатку до утворення осаду, а потім до його розчинення. До одержаного розчину додайте краплями розчин пероксиду водню з масовою часткою 3% до утворення осаду. Напишіть рівняння реакцій. Наведіть вираз першої константи дисоціації пероксиду водню.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 2. Окисно–відновні властивості пероксиду водню.
а) Внесіть в пробірку 2-3 краплі 0,1н розчину йодиду калію та краплю 2н розчину сірчаної кислоти. Потім додайте краплями розчин пероксиду водню. Відмітьте зміну забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) До 2-3 крапель 0,1н розчину перманганату калію, підкисленого краплею 2н розчину сірчаної кислоти, додайте краплями розчин пероксиду водню до зникнення фіолетового забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції. Зробіть висновок про окисно–відновні властивості пероксиду водню.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 3. Реакція якісного виявлення пероксиду водню.

У пробірку внесіть 3–4 краплі розчину пероксиду водню та стільки ж крапель 2 Н розчину сірчаної кислоти. Потім додайте 4–5 крапель ефіру. Перемішайте та дайте відстоятися до утворення двох шарів. Додайте 2–3 краплі 0,5 Н розчину дихромату калію. Зверніть увагу на синє забарвлення ефірного шару, яке обумовлене утворенням оксиду–пероксиду хрому CrO₅. простежте за зміною забарвлення водного шару протягом декількох хвилин. Поясніть зміну забарвлення. Напишіть рівняння реакцій. Наведіть графічну формулу CrO₅.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 4. Одержання сірководню та вивчення його властивостей. (Тяга!)

У пробірку з газовивідною трубкою внесіть 1-2 мікрошпателі сульфіду заліза(ІІ) та додайте 5-6 крапель розведеної (1:1) соляної кислоти. Газ, який виділяється, спрямуйте у пробірку з 5-6 краплями 0,1н розчину перманганату калію, підкисленого 1-2 краплями сірчаної кислоти. Відмітьте зміну забарвлення розчину перманганату калію. Напишіть рівняння реакцій. Потім до отвору газовивідної трубки послідовно піднесіть смужку зволоженого синього лакмусового паперу та смужку фільтрувального паперу, змоченого розчином солі свинцю(ІІ). Відмітьте явища, які відбуваються. Зробіть висновок про кислотні властивості водного розчину сірководню. Напишіть молекулярне та іонне рівняння реакцій взаємодії сірководню з розчином солі свинцю(ІІ), враховуючи, що це реакція якісного виявлення сірководню та сульфід–іону.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 5. Окислювально–відновні властивості сполук Сульфуру(IV).
а) У пробірку налийте 3-4 краплі розчину сірководню та додайте декілька крапель водного розчину оксиду Сульфуру(IV). Спостерігайте випадіння осаду сірки. Напишіть рівняння реакцій.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) До 5–6 крапель 0,5 Н розчину дихромату калію, підкисленого 2–3 краплями 2 Н розчину сірчаної кислоти, додайте водний розчин SO₂. відмітьте перехід оранжевого забарвлення в зелене. Напишіть рівняння реакції. Зробіть висновок про окислювально–відновні властивості сполук Сульфуру(IV).

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 6. Тіосірчана кислота та тіосульфати.
а) Внесіть у пробірку 5–6 крапель 0,5 Н розчину тіосульфату натрію та додайте 3–4 краплі 2 Н розчину сірчаної кислоти. Відмітьте утворення осаду сірки та виділення газу. Напишіть рівняння реакцій та графічну формулу тіосірчаної кислоти.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) До 5–6 крапель йодної води (KI + I₂) додайте краплями 0,5 Н розчин тіосульфату натрію до знебарвлення йодної води. Напишіть рівняння реакції. Обчисліть еквівалентну масу тіосульфату натрію у даній реакції. Наведіть графічну формулу тетратіонату натрію.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________
в) У пробірку з 3-4 краплями бромної води додайте краплями розчин тіосульфату натрію до знебарвлення бромної води. Напишіть рівняння окисно –відновної реакції, яка перебігає при надлишку окисника.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

“Зараховано”

„____”_________________200__р. ______________________

^{(підпис викладача)}

Тема: Елементи VII_А групи. Водень. Галогени. Водневі та кисневі похідні галогенів.
1. Значення теми: Знання хімії р-елементів необхідно студентам для розуміння фізіологічної ролі галогенів та їх сполук (Фториди містяться в тканинах кісток, хлориди — в плазмі крові, броміди беруть участь у регуляції діяльності ЦНС, йодиди — в регуляції процесів обміну речовин), а також для розуміння хімічної природи токсичної дії галогенів та їх сполук, хімічної основи фармакологічної дії, застосування для дезінфекцій; аналізу питної води, харчових продуктів, об’єктів дослідження, які розглядаються в курсах фармакології, гігієни та інших дисциплін.

2. Питання, що підлягають вивченню:

2.1. Загальна характеристика групи.

2.2. Водень:

місце в періодичній системі;
електронна будова, механізм утворення молекули;
взаємодія з киснем, галогенами, металами, оксидами;
бінарні сполуки водню.

2.3. Вода:

будова молекули;
структура рідкої води та льоду;
водневий зв’язок, вплив на властивості;
дистильована та апірогена вода.

2.4. Пероксид водню:

будова молекули, природа хімічних зв’язків;
хімічні властивості (кислотно–основні, окисно–відновні);
пероксид– та гідропероксид–іони.

2.5. Галогени:

будова молекул, природа хімічного зв’язку;
особливості фтору;
термодинаміка та кінетика утворення галогеноводнів;
водні розчини галогеноводнів, іонні та ковалентні галогеніди, їх властивості.

2.6. Кисневі сполуки галогенів:

кислоти, солі;
кислотні та окисно–відновні властивості.

2.7. Якісні реакції виявлення галогенід–іонів, пероксиду.

2.8. Біологічне значення сполук водню та галогенів. Поняття про механізм бактерицидної дії хлору, йоду, антисептичної дії пероксиду водню. Використання препаратів хлору, йоду, брому.

3. Література:

3.1. Лекційний матеріал.

3.2. Левітін Є.Я. та ін. Загальна та неорганічна хімія. Підручник. Вінниця: НОВА КНИГА, 2003.— стор. 272-278, 392-409.

3.3. Григор’єва В.В., Cамійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія, К., 1991, стор. 224-245.

3.4. Глинка Н.Л. Общая химия, Л., 1986.

3.5. Хухрянский В.Г., Цыганенко А.Я., Павленко Н.В. Химия биогенных элементов. К., 1990.

3.6. Оганесян Э.Т. Неорганическая химия, 1984.

3.7. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия, М., 1988.

3.8. Оленин С.С., Фадеев Г.Н. Неорганическая химия, М., 1988.

4. Завдання для закріплення матеріалу:

4.1. Напишіть рівняння реакцій, які потрібно здійснити для проведення наступних перетворень:
NaBr

NaCl

Cl₂

KCO₃

KCl

Ca(ClO)₂

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.2. Закінчити рівняння реакцій:
KI + KClO₃ + H₂SO₄

____________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5. Тестовий контроль (приклад):

5.1. Орбітально–графічна формула, яка відповідає спін–валентності іону хлору в ступені окислення +1:

а) б) в)

5.2. Вибрати правильний ланцюг перетворень і написати рівняння реакцій:

а) KBr

Br₂

HBr

NaBr

AgBr;

б) KBr

NaBr

HBr

Br₂

AgBr;

в) KBr

AgBr

HBr

Br₂

NaBr.

5.3. Закінчити рівняння окисно–відновної реакції: NaI + NaIO₃ + H₂SO₄

а) NaIO₃ + Na₂SO₄ + H₂O;

б) I₂ + Na₂SO₄ + H₂O;

в) I₂ + Na₂SO₃ + H₂O.

5.4. Хлорат калію KClO₃ масою 12,25г розклали, при цьому виділилось 336мл кисню. Визначити масову частку хлориду калію в сухому залишку після закінчення реакції.

(Відповідь: 6,33%)

6. Лабораторна робота.

Дослід 1. Одержання хлору, брому та йоду (Тяга!).

а) У три пробірки з газовивідними трубками внесіть 1–2 мікрошпателі: у першу — оксиду марганцю(ІV) або оксиду свинцю(IV), у другу — перманганату калію, у третю — дихромату калію. У кожну пробірку додайте 3–4 краплі концентрованої соляної кислоти. Обережно нагрійте. Відмітьте колір газу, який виділяється. Потім на три смужки фільтрувального паперу нанесіть по 1 краплі розчину йодиду калію та піднесіть їх до отворів газовивідних трубок. Поясніть що спостерігається. Напишіть рівняння реакцій.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) У сухій пробірці змішайте 1 мікрошпатель броміду калію з такою ж кількістю оксиду марганцю(IV). До суміші обережно додайте 2–3 краплі концентрованої сірчаної кислоти. Відмітьте колір парів брому. Напишіть рівняння реакції.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________
в) У сухій пробірці змішайте рівні кількості йодиду калію та оксиду марганцю(IV) та додайте 1–2 краплі концентрованої сірчаної кислоти. Обережно нагрійте вміст пробірки. У який колір забарвленні пори йоду? Напишіть рівняння реакції.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Порівняння відновних властивостей галогенідів Гідрогену (Тяга!).

У три пробірки внесіть по 1–2 мікрошпателі: у першу — хлориду натрію, у другу — броміду калію, у третю — йодиду калію та додайте по 2–4 краплі концентрованої сірчаної кислоти. Спостерігайте появу білого диму галогенідів в першу мить в усіх пробірках. Відмітьте через деякий час зміну забарвлення кольору парів у другій та третій пробірках. Напишіть рівняння окислювально–відновних реакцій між утвореними HBr та HI і надлишком концентрованої сірчаної кислоти. Поясніть зростання відновних властивостей у ряді HCl — HBr — HI.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 3. Реакція якісного визначення хлорид–, бромід–, йодид–іонів.

У три пробірки внесіть 1–2 краплі 0,5Н розчинів: у першу — будь–якого хлориду, у другу — броміду, у третю — йодиду. У кожну пробірку додайте 1–2 краплі 0,1Н розчину нітрату срібла до утворення осаду. Укажіть колір осадів хлориду, броміду та йодиду срібла. Напишіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 4. Окислювальні властивості кисневмісних сполук галогенів (Тяга!).

У фарфоровий тигель внесіть 1 мікрошпатель хлорного вапна та 3–4 краплі 2Н розчину сірчаної кислоти. Відмітьте колір газу, який виділився. Дослідіть його дію на папір, змочений розчином йодиду калію. Напишіть рівняння реакції.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________
“Зараховано”

„____”_________________200__р. ______________________

^{(підпис викладача)}

1 ... 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Схожі:

Над якою працює «Робочий зошит з бухгалтерського обліку для проведення лабораторно – практичних занять»	Методичні рекомендації до виконання контрольної роботи Виконання контрольної роботи студентами заочної форми навчання є складовою частиною навчального процесу, активною формою самостійної...
Тема: Здорова їжа О бладнання: Підручник, робочий зошит, картки для роботи у групах (НО1), для роботи в парах (НО2)	ЗАВДАННЯ І МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО ВИКОНАННЯ КОНТРОЛЬНОЇ РОБОТИ... МЕНЕДЖМЕНТ В ЕКСПЛУАТАЦІЇ БУДІВЕЛЬ: Завдання і методичні рекомендації до виконання контрольної роботи (для студентів 5 курсу заочної...
ТЕМА: Про дружбу ОБЛАДНАННЯ: Підручник, робочий зошит, картки для самостійної роботи (НО1), (НО2)	УРОК 2 Підтема : Лондон / London Обладнання : підручник, робочий зошит, картки із завданнями для самостійної роботи
Завдання для виконання модульної контрольної роботи №2 з дисципліни "Комп'ютерні мережі" Ваші батьки чи знайомі, яке містить не менше трьох кімнат та відрізняється від приміщень, обраних іншими студентами потоку. Орієнтовна...	Завдання для виконання модульної контрольної роботи №2 з дисципліни "Комп'ютерні мережі" Ваші батьки чи знайомі, яке містить не менше трьох кімнат та відрізняється від приміщень, обраних іншими студентами потоку. Орієнтовна...
Л. В. Стецьків АНАЛІТИЧНА ХІМІЯ. КІЛЬКІСНИЙ АНАЛІЗ (для студентів... В. В. Павлюк, д-р хім наук, професор кафедри неорганічної хімії Львівського Національного університету імені Івана Франка	Завдання для виконання модульної контрольної роботи №2 з дисципліни... Ваші батьки чи знайомі, яке містить не менше трьох кімнат та відрізняється від приміщень, обраних іншими студентами потоку. Орієнтовна...

Додайте кнопку на своєму сайті:
Портал навчання