Урок хімії в 9 класі з теми програми «Розчини»

Скачати 236.15 Kb.

Назва	Урок хімії в 9 класі з теми програми «Розчини»
Дата	05.03.2016
Розмір	236.15 Kb.
Тип	Урок

bibl.com.ua > Фізика > Урок

Варварівська середня загальноосвітня школа

І – ІІІ ступенів

$c:\users\user\pictures\img159.jpg$

Урок хімії в 9 класі

з теми програми «Розчини»

Розробка

вчителя хімії Н.Г.Бузовської

Тема уроку: Реакції обміну між розчинами електролітів. Іонні рівняння реакцій.

Мета уроку: Розширити знання про суть протікання реакцій у розчинах електролітів; закріпити вміння передбачати оборотність хімічних реакцій; поглибити знання про процеси, які протікають в розчинах, хімічні реакції між речовинами в розчинах; перевірити вміння учнів користуватись таблицею розчинності та допомогти тим, які ще не вміють цього робити; удосконалювати вміння складати повні та скорочені іонні рівняння; розвивати вмінні складати та розв’язувати винахідницькі задачі, моделювати хімічні процеси в розчинах; виховувати уважність та оперативність в роботі, взаємодопомогу.

Обладнання та матеріали:

Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва,
таблиця розчинності кислот, основ і солей,
штативи з пробірками,
розчини відповідної концентрації хлоридної кислоти, натрій гідроксиду, ферум(ІІ)хлориду, арґентум нітрату, натрій карбонату, натрій сульфіду,
індикатори.

Базові поняття й терміни: розчини, компоненти розчину, розчинник, розчинена речовина, розчинність, електроліти, неелектроліти, електролітична дисоціація, іони, катіони, аніони, сильні та слабкі електроліти, іонні рівняння, реакції обміну.

Тип уроку: урок закріплення знань.

Структура уроку.

І. Організація класу До 1 хв.

ІІ. Повідомлення теми, мети, завдань уроку.

ІІІ. Актуалізація опорних знань. До 5 хв.

ІV. Закріплення та поглиблення знань. До 30 хв.

Реакції в розчинах електролітів.
Складання повних та скорочених іонних рівнянь.
Умови оборотності й необоротності реакцій.

у розчинах електролітів.

Демонстрації реакцій в розчинах електролітів.

V. В лабораторії аналітичної хімії. До 8 хв.

VІ. Домашнє завдання. 1 – 2 хв.

VІ. Підсумки уроку. 1 – 2 хв.

Хід уроку.

І. Організація класу.

ІІ. Повідомлення теми, мети, завдань уроку.

ІІІ. Актуалізація та корекція опорних знань (хімічні перегони, паралельно - індивідуальні завдання; колективне розв’язання).

Хімічні перегони.

Що таке електролітична дисоціація?
Чому відбувається процес електролітичної дисоціації?
Які спільні йони знаходяться в розчинах кислот?
Які спільні йони знаходяться в розчинах основ?
Які йони утворюються при дисоціації солей?
Які речовини належать до електролітів?
Які речовини належать до неелектролітів?
Які реакції називають реакціями йонного обміну?

Завдання для колективного опрацювання «Загублені речовини»:

У розчині виявлені йони Na⁺. K⁺. H⁺. SO^2-. CI^-. OH^-.

При розчиненні яких речовин могли утворитися такі йони?
Формули цих речовин?
Класи неорганічних сполук, до яких вони належать?
Рівняння дисоціації.

ІV. Закріплення та поглиблення знань.

В країні «Нейтралізації».

робота з «індикаторними пробірками»

2- демонстрація нейтралізації лугу кислотою з використанням індикатора фенолфталеїну

NaOH (безбарвн.)+ фенолфталеїн (малинов.) + HCI (забарвл. зникає)

3- Запис рівняння реакції в молекулярному вигляді.

NaOН + HCI = NaCI + H₂O

4- Заміна запису молекул вихідних речовин і молекул продуктів реакції на продукти дисоціації цих речовин –йони.

Прим. 1 – вода – дуже слабкий електроліт, і в рівняннях реакцій її дисоціація не враховується.

Na⁺ + OН^- + H⁺ + CI^- = Na⁺ + CI^- + H₂O

5- Запис скороченого йонного рівняння. Прим.2 в обох частинах

рівняння є однакові йони, які можна скоротити.

OН^- + H⁺ = H₂O

Висновок: скорочене йонне рівняння відбиває істинну хімічну реакцію, яка відбувається в розчині, а інші йони залишаються без змін і не беруть участі в хімічній реакції.

«Слід в слід» - робота біля дошки двох учнів за попереднім алгоритмом -

(на швидкість)

Розібрати рівняння:

HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O

Висновок: В результаті взаємодії різних кислот з основами протікає однаковий процес. Скорочені йонні рівняння будуть однаковими, якими б не були розчинні кислоти й основи:

асоціація йону Гідрогену і гідроксид-іону в молекулу води.

Отже, йонне рівняння, на відміну від молекулярного, належить не до однієї якої-небудь реакції між конкретними речовинами, а до цілої групи аналогічних реакцій.

Знаючи істинні процеси, які відбуваються в розчинах, можна передбачити, в яких випадках реакція в розчині буде протікати до кінця чи не буде протікати взагалі.

«В гостях у Ле Шательє»

Умови оборотності й необоротності реакцій у розчинах електролітів.

Вчитель. Як і будь-які реакції, процеси в розчинах підкоряються принципу Ле Шательє, тобто, повинен бути постійний відтік речовин, в даному випадку – йонів, з реакційного середовища. Це ще раз підтверджує, що реакції між йонами в розчинах електролітів протікають практично до кінця вбік утворення осадів, газів, та слабких електролітів. Таким чином, при дотриманні викладених умов відбувається:

утворення таких, що слабо дисоціюють ( вода та ін.).
утворення нестійких ( напр. карбонатна, сульфітна кислоти).
утворення речовин, які випадають в осад (напр. арґентум хлорид, барій сульфат та ін.).
утворення газоподібних речовин (напр. сірководень, вуглекислий газ, амоніак та ін.).

Творча лабораторія юних хіміків (досліди демонструють і пояснюють учні)

1 – утворення малодисоційованої речовини (взаємодія хлоридної кислоти та натрій гідроксиду).

2 - випадання осаду (взаємодія ферум хлориду й натрій гідроксиду; хлоридної кислоти й аргентум нітрату),

3 – виділення газоподібної речовини (взаємодія хлоридної кислоти і натрій карбонату; хлоридної кислоти і натрій сульфіду)

Захист учнівських проектів: розповідь з демонстрацією дослідів.

Вчитель. Що ж відбуватиметься у випадку взаємодії розчинних речовин при умові можливості утворення також розчинних речовин.

Демонстрація досліду (зливаються розчини калій нітрату й натрій сульфату,

калій нітрату й натрій фосфату).

2KN0₃ + Na₂S0₄ = K₂S0₄ + 2NaN0₃.

3KN0₃ + Na₃Р0₄ = K₃Р0₄ + 3NaN0₃.

В даних випадках хімічна реакція не відбувається, і при змішуванні розчинів утворюються розчини, в яких незалежно один від одного існують катіони Натрію і Калію, нітрат-йони, сульфат-йони, фосфат-йони.

Творче перенесення знань і навичок у нестандартні умови з метою формування вмінь.

На основі скороченого йонного рівняння реакції скласти молекулярні та повні йонні рівняння реакцій: Н⁺ + ОН^- Н₂О

Розв’язок: 1.Обчислюємо масу 0,1 моль HF.

М(HF) = 1 + 19 = 20 г/моль

m(HF) = 20 г/моль 0,1 моль = 2г

2. Обчислюємо масу розчиненої речовини у розчині.

m(HF) = 2г 0.15 = 0.3г

3. Обчислюємо кількість речовини фтор оводню і відповідно йонів Гідрогену у розчині.

20г (HF) - 1 моль

0,3г - х моль х = 0,015моль

Відповідь: n(H⁺) = 0,015моль
Задача. У 0,15% розчині є 0,1 моль гідроген фториду. Обчислити кількість речовини йонів Гідрогену в розчині.

Дано:

n(HF) = 0.1моль

w(HF)=15%

------------------------

n(H⁺) = ?

$c:\users\user\pictures\img030.jpg$
3.Скласти рівняння – індивідуальні завданн на картках.

Написати молекулярні, повні

та скорочені йонні рівняння реакцій

між речовинами.
V. В лабораторії аналітичної хімії.

* Бесіда

Яку речовину, що складається з двох елементів, можна одночасно назвати і основою, і кислотою?
Назвіть дві розчинні у воді солі різних кислот, при обробці яких сильною кислотою виділяються газуваті продукти.
Між якими з чотирьох наведених речовин можливі реакції йонного обміну?

NaN0₃, ВаС1₂, CuS0₄, HCl.

Якщо реакцію сульфатної кислоти з лугом проводити без індикатору, чи будуть спостерігатися видимі зміни при цьому? Чи відбуватиметься реакція?
В 1 л розчину міститься 2 моль натрій хлориду й 1 моль сірчаної кислоти. Із яких двох інших речовин можна приготувати розчин такого самого кількісного складу?

* Розповідь учителя про якісні реакції

Утворення осаду в результаті реакції обміну може служити ознакою, що дозволяє виявити певні йони в розчині.
Наприклад, якщо при додаванні натрій сульфату до розчину невідомої солі утвориться білий осад, то можна припустити, що невідома сіль містила йони Барію, оскільки саме вони реагують із сульфат-іонами з утворенням нерозчинної речовини білого кольору — барій сульфату. Подібні реакції (їх називають якісними) часто застосовують для виявлення тих чи інших іонів у розчині.

Найчастіше за допомогою якісних реакцій у неорганічній хімії виявляють ті йони, які добре утворюють помітні осади. Утворення барій сульфату можна застосовувати як для виявлення йонів Барію, так і для виявлення сульфат-іоиів: для доведення наявності йонів Барію необхідно додати до розчину будь-який розчинний сульфат (натрій сульфат, калій сульфат або навіть сульфатну кислоту), а для доведення наявності . сульфат-іонів необхідно додати розчинну сіль Барію (барій хлорид або барій нітрат).

* Аніоніти й катіоніти

1. Колективна робота - заповнення таблиці-протоколу, аналіз результатів дослідів.

Вихідні речовини	Іони, які містяться в розчині вихідних речовин	Суть реакції (скорочене іонне рівняння)
НСl і NaOH	Н⁺, Сl, Nа, ОН^-	Н⁺ + ОН^- Н₂О
FeCl₃ і NaOH	Fe³⁺ _, 3Cl^- . Na⁺, ОН^-	Fе³⁺ + 3OН^- Fе(OН)₃
HС1 і AgN0₃	Н⁺, Сl^-, Аg⁺. NO₃ ^-	Ag⁺ + Сl^- АgС1
HCl і Na₂CO₃	Н⁺. Сl⁺, Nа⁺. СO₂^-	2Н⁺ + СO₂^- СO_{2 +} Н₂О
HCl i Na₂S	Н⁺, Сl^- . Nа⁺. S^2-	2Н⁺ + S^2- Н₂S

VІ. Підсумки уроку.

VІІ. Домашнє завдання. Виконати завдання до теми

Індивідуальне завд. - підготувати проект «Реакції йонного обміну в побуті».

Схожі:

Урок у 8 класі з теми «ОКСИДИ,КИСЛОТИ,ОСНОВИ» Обладнання: І. ТСО: «Лектор-2000» (кодокартка № І «Хімія — наука чудес», кодокартка №2 «Медик без належного пізнання, хімії досконалим...	Спарений урок хімії у 8 класі Підготувала Рибченко Людмила Василівна,... Тема: Класифікація оксидів. Відношення оксидів до води. Способи добування оксидів
УРОК ФІЗИКИ У 9 КЛАСІ ЕЛЕКТРОЛІЗ. ЗАСТОСУВАННЯ ЕЛЕКТРОЛІЗУ МЕТА. Навчання: систематизувати й узагальнити знання учнів з теми «Електричний струм у розчинах і розплавах електролітів», закріпити...	Урок «Операція "Таємничий острів"» Цілі уроку Цілі уроку: вийшовши за межі програми, показати могутність хімії як джерела добробуту для всього народу; показати величезне значення...
Урок в 9 класі з теми Характер. Риси характеру. Фактори, що впливають... Урок в 9 класі з теми Характер. Риси характеру. Фактори, що впливають на формування характеру	Нестандартний урок у 10 класі з теми «Загальні властивості металів» Цілі Цілі: узагальнити, поглибити й закріпити основні теоретичні знання теми будова, тип зв'язку, фізико-хімічні властивості, способи...
Урок хімії у 8 класі Тема: Хімічні властивості кислот Виховувати екологічне мислення, відповідальність за свої вчинки і їх наслідки, культуру мови, толерантність, компетентне відношення...	Методика вивчення дієслова в 6-му класі школи з російською мовою навчання. Виконав За програмою, дієслово вивчається в 6-му класі. На вивчення цілої теми «Дієслово» відводиться 20 навчальних годин. В рамках цієї...
Інтегрований урок з української літератури та географії в 6-му класі Мета: узагальнити і систематизувати знання учнів, набуті у процесі вивчення теми «Гідросфера»	Урок-подорож у 5-му класі. Тема: «Країна Бухгалтерія» Мета: узагальнити та систематизувати знання учнів з теми «Натуральні числа та дії над ними»

Додайте кнопку на своєму сайті:
Портал навчання