Тема: Амфотерні оксиди й гідроксиди

Скачати 56.24 Kb.

Назва	Тема: Амфотерні оксиди й гідроксиди
Дата	17.12.2013
Розмір	56.24 Kb.
Тип	Документи

bibl.com.ua > Математика > Документи

8 клас Тема: Амфотерні оксиди й гідроксиди

Мета: сформувати поняття про амфотерність, повторити й поглибити знання про оксиди, характерні властивості основ і кислот; сформувати навички складання рівнянь хімічних реакцій за участю амфотерних сполук; показати умовність розподілу гідроксидів на кислоти і основи; розвивати вміння логічно мислити, висловлювати гіпотези, спостерігати та робити висновки.

Матеріали: розчини солей цинку, луги, кислоти.

Обладнання: періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, штатив з пробірками.

Базові поняття й терміни: кислотні й основні властивості, оксиди, кислоти, основи, солі, амфотерність.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Методи навчання: пояснювально-ілюстративні – розповідь, бесіда; наочні – демонстрація; репродуктивні, частково пошукові, проблемні; практичні – розв’язання завдань.

Структура уроку:

І. Актуалізація опорних знань

ІІ. Вивчення нового матеріалу:

ІІІ. Закріплення та узагальнення знань.

ІУ. Домашнє завдання.

У. Підбиття підсумків уроку.

Хід уроку:

Актуалізація опорних знань

Завдання «Третій зайвий»: в кожному рядку викресліть формулу речовини, яка належить не до того класу, до якого належить решта. Завдання виконується по горизонталі.

BaS	CO2	CaO
HNO3	H2O	HCl
Na2SO4	HCl	BaCl2
Ca(OH)2	NaOH	Al(NO3)3
P2O5	MgCl2	SO2

Завдання «Мікрофон»:

Яку реакцію називають реакцією нейтралізації?
Яка хімічна властивість є найхарактернішою для кислот?
Яка хімічна властивість є найхарактернішою для основ?
До якого типу реакцій належить взаємодія між кислотами та основами?

Вивчення нового матеріалу

Мотивація

Розповідь вчителя:

В природі існує велика кількість явищ, які знаходяться «на межі». Наприклад, є ніч і є день, а між ними – сутінки; є літо, є зима, а між ними – осінь чи весна. Серед хімічних речовин існують речовини, які належать і не до кислот, і не до основ, а за своїми хімічними властивостями знаходяться на межі між ними.

Демонстраційний дослід:

Одержання цинк гідроксиду та його розчинення в розчині кислоти та в розчині лугу.

Учні приходять до висновку, що дійсно цинк гідроксид – речовина, яка виявляє властивості і основи, і кислоти одночасно.

Оголошення теми уроку, визначення мети.

Розповідь вчителя:

Аналогічні властивості виявляють також інші основи, а саме: алюміній гідроксид, плюмбум гідроксид, станум гідроксид, ферум (ІІІ) гідроксид, хром (ІІІ) гідроксид та деякі інші.

Пропонуємо учням заповнити таблицю:

Амфотерний оксид	Амфотерний гідроксид		Відповідна йому кислота		Кислотний залишок
Амфотерний оксид	формула	назва	формула	назва	формула та валентність	назва
ZnO	Zn(OH)₂	Цинк гідроксид	H₂ZnO₂	Цинкатна кислота	ZnO₂	Цинкат
SnO	Sn(OH)₂	Станум (ІІ) гідроксид	H₂SnO₂	Станатна кислота	SnO₂	Станат
PbO	Pb(OH)₂	Плюмбум (ІІ) гідроксид	H₂PbO₂	Плюмбатна кислота	PbO₂	Плюмбат
Al₂O₃	Al(OH)₃	Алюміній гідроксид	H₃AlO₃	Алюмінатна кислота	AlO₃	Алюмінат

Учні в зошитах записують самостійно рівняння реакції :

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O

та з допомогою вчителя рівняння:

H₂ZnO₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Учні дають назви утворених солей.

Вчитель пропонує учням сформулювати визначення амфотерних гідроксидів та записати його у зошитах:

Амфотерними гідроксидами називаються ті гідроксиди, які здатні виявляти кислотні або основні властивості в залежності від природи речовини, з якою вони реагують.

Пояснення вчителя:

Аналогічно в хімічних реакціях поводяться і оксиди, які відповідають амфотерним гідроксидам, саме з цією метою ми внесли їх формули у таблицю. Пояснюємо механізм реакції та записуємо її на дошці:

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Закріплення та узагальнення знань.

Довести амфотерність алюміній гідроксиду та алюміній оксиду, підтвердити відповідними рівняннями реакцій.
Здійснити перетворення:

Zn → ZnO → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → K₂ZnO₂

Домашнє завдання.§18, №2, №3* диференційоване завдання

Підбиття підсумків уроку.

Схожі:

Тема. Оксиди в природі. Застосування оксидів Мета: розширити знання учнів про оксиди; розглянути поширення оксидів у природі; навести приклади використання оксидів; розвивати...	Класи неорганічних сполук. Оксиди. (8 кл.) Класи 1 варіант Вкажіть клас речовин, який утворюється під час взаємодії води з оксидами активних металів
Урок у 8 класі з теми «ОКСИДИ,КИСЛОТИ,ОСНОВИ» Обладнання: І. ТСО: «Лектор-2000» (кодокартка № І «Хімія — наука чудес», кодокартка №2 «Медик без належного пізнання, хімії досконалим...	ТЕМА ПРОГРАМИ: «Основи роботи на ПК.» Тема уроку Тема уроку: «Побудова та форматування таблиць. Створення діаграм. Робота з колонками.»
УРОКУ ТЕМА ПРОГРАМИ: Технології комп'ютерної обробки інформації ТЕМА УРОКУ: Тема уроку: Створення, завантаження та збереження файлів-документів. Введення, редагування та форматування інформації....	Опорні поняття Концептуальний рівень художнього твору (Тематика,... Співзвучна Чи тема основних питань свого часу? Чи пов'язано з темою назву? Кожне явище життя це окрема тема; сукупність тем тематика...
Тема Вступ до економічної теорії Тема Економічні цілі і проблеми... Зародження економіко-теоретичних знань. Економіка як об'єкт вивчення економічної теорії. Загальні засади економічного розвитку. Мікроекономіка....	Тема Проект і програма соціологічного дослідження Тема Якісні методи в соціології
Урок №61 Тема. Кругові діаграми Ймовірність випадкової події. Коло, круг Тема	Урок №62 Тема. Стовпчасті діаграми Ймовірність випадкової події. Коло, круг Тема

Додайте кнопку на своєму сайті:
Портал навчання