Тема. Оксиди в природі. Застосування оксидів

1. 
   H₂SO₃;
   
2. 
   K₂CO₃;
   
3. 
   P₂O₅;
   
4. 
   NaOH.
   

5. 
   Установіть відповідність вихідних речовин продуктам горіння.
   

Високий рівень (3 бала)

Закінчити рівняння реакцій

1. 
   Al + O₂ →…
   
2. 
   Fe + … →Fe₃O₄
   
3. 
   H₂O + …→LiOH
   
4. 
   CO₂ + …→CaCO₃
   
5. 
   Fe(OH)₃→Fe₂O_{3 + …}
   
6. 
   P₂O₅ + …→H₃PO₄
   

Варіант 2

Початковий та середній рівні (6 балів)

1. 
   З наведеного переліку речовин виберіть оксид.
   

1. 
   SO₂;
   
2. 
   Na₃PO_­4;
   
3. 
   H₃PO₄;
   
4. 
   MgSO₄.
   

2. 
   Зазначте формулу основного оксиду:
   

1. 
   Na₂O;
   
2. 
   CO₂;
   
3. 
   СО;
   
4. 
   N₂O₅.
   

3. 
   Кислотні оксиди можна одержати внаслідок взаємодії:
   

1. 
   кислот з основами;
   
2. 
   кислот з металами;
   
3. 
   металів з киснем;
   
4. 
   оксид неметалу з водою.
   

Достатній рівень (3 бала)

4. 
   Установіть відповідність між формулою оксиду та його агрегатним станом.
   

5. 
   Укажіть ряд, до якого входять оксиди, що взаємодіють із водою:
   

1. 
   CaO, P₂O₅, Na₂O;
   
2. 
   CO, CuO, K₂O;
   
3. 
   Ag₂O, SO₂, MgO;
   
4. 
   FeO, BaO, BeO.
   

Високий рівень (3 бала)

Закінчити рівняння реакцій:

1. 
   Al + O₂ →…
   
2. 
   Fe + … →Fe₃O₄
   
3. 
   H₂O + …→LiOH
   
4. 
   CO₂ + …→CaCO₃
   
5. 
   Fe(OH)₃→Fe₂O_{3 + …}
   
6. 
   P₂O₅ + …→H₃PO₄
   

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності. Актуалізація опорних знань учнів (3 хв.)

Для того щоб сформулювати тему уроку, давайте відгадаємо такі дві загадки:

1. Є складна речовина,

Що містить Оксиген вона.

З двох елементів складається

І як вона називається?

(Оксид)

2. Фізика наука про ….(природу)

Тема уроку: Оксиди в природі. Застосування оксидів.

• 
  Вчитель демонструє картки з формулами різних речовин (усього 12 шт.), учні повинні вибрати тільки формули оксидів та назвати їх за систематичною номенклатурою.
  

Картки:

(MgO, CO2, V2O5, Cl2O7, CO, CaO, H2O)
ІV. Вивчення нового матеріалу (20 хв.).

А) Оксиди в природі.

Відгадайте загадку:

Вона Сонцю найрідніша, вона в спеку — наймиліша. (Вода). Давайте спробуємо скласти асоціативний ряд зі словом вода.

*Роль води в природі. Перегляд та обговорення к\ф.

- Які корисні властивості води ви можете назвати?

- Які шкідливі властивості води ви можете назвати?

З уроків фізики ви знаєте, що вода має найбільшу густину за температури +4^*С, а замерзає за 0^*С. А чому вода не горить і не підтримує горіння, хоча в її молекулі є атоми Гідрогену, який горить дуже добре, з вибухом, і Оксигену, який підтримує горіння?

Відгадайте загадку:

Газ необхідний рослинам для фотосинтезу. (Вуглекислий газ)

Вуглекислий газ — безколірний газ, без запаху, володіє злегка кислим смаком, суха крига, яку використовують для охолодження у вогнегасниках, у харчовій промисловості.

При з’єднанні яких двох елементів він формується? (Формується при з'єднанні двох елементів: вуглецю і кисню. Він утворюється в процесі спалювання вугілля або вуглеводневих сполук, а також як продукт дихання людей і тварин. У невеликих кількостях він міститься і в атмосфері, звідки асимілюється рослинами, які, в свою чергу, виробляють кисень.

Вуглекислий газ – це «ковдра» Землі. Він легко пропускає ультрафіолетові промені, які обігрівають нашу планету, і відбиває інфрачервоні промені, що випромінюються з її поверхні в космічний простір. І якщо раптом вуглекислий газ зникне з атмосфери, то це в першу чергу позначиться на кліматі. На Землі стане набагато прохолодніше, дощі будуть випадати дуже рідко.

Правда, така катастрофа нам поки що не загрожує. Скоріше навіть, навпаки. Спалювання органічних речовин: нафти, вугілля, природного газу, деревини – поступово збільшує вміст вуглекислого газу в атмосфері.

Б). Застосування оксидів

Оксиди відіграють велику, хоча й двояку роль у житті людини, вони утворюють на металах плівку, яка зберігає виріб. Негашене вапно, яке використовують у будівництві – теж оксид. Оксиди псують зовнішній вигляд на ювелірних прикрасах. Утворення оксидів є причиною ржавіння металів (корозія)

- у металургії

Металурги одержую метали з руд. Ось, наприклад, важливими залізними рудами є:

магнітний залізняк – Fe3O4

червоний залізняк – Fe2O3

бурий залізняк – Fe2O3*H2O, 2Fe2O3* 3H2O.

Одержанням заліза з руд займається чорна металургія. Сировиною ж для кольорової металургії є оксиди марганцю, молібдену, вольфраму, алюмінію, які також містяться у відповідних рудах.

- у виготовленні скла

У виробництві звичайного скла неабияку роль відіграє пісок SiO2. Фактично до складу скла входять силікати натрію і кальцію, а також надлишок SiO₂. Тому склад звичайного віконного скла можна подати формулою: Na2O*CaO* 6SiO2. А якщо взяти поташ K2CО3, кремнезем SiO2 і оксид плюмбуму (ІІ) PbO, то утвориться кришталь.

Особливий вид скла – кварцове скло. Воно являє собою склоподібну форму чистого кремнезему. Таке скло зовсім не чутливе до різких коливань температури, воно має цінні оптичні властивості( пропускає ультрафіолетові промені).

- гончарництві

Кварц, опал та слюда входять до складу глини. Червоні глини із домішками гідроксиду заліза застосовують під час виробництва цементу, цегли, кахелю. Для тонкої кераміки застосовують білі глини.

- застосування оксидів як фарби

Художники для малювання картин використовують різні фарби.

Мінеральні або силікатні фарби є різновидом фарб на основі рідкого скла. Його одержують сплавлянням SiO2 з карбонатами калію та натрію. Рідким склом пропитують тканини, виготовляють вогнетривкі фарби по дереву.

Вохрою називають землисті скупчення мінералів, переважно оксидів і гідроксидів заліза та марганцю. Природна мінеральна фарба складається з глини та оксидів заліза. Колір її – від блідо-жовтого до темно-бурого.

Застосовують також білила. Білила цинкові – це порошок цинк оксид, практично нерозчинний у воді.. З плином часу вони не темніють. Їх ще називають срібними або китайськими білилами.

Цинк оксид використовують під назвою цинкових білил у живопису в якості пігменту. Це біла фарба. Вона порівняно швидко висихає, міцна, тривка. Часто її використовують для підмальовки і пришвидшення висихання інших кольорів, змішаних з ними. З причин вмісту в цих фарбах свинцю їх вважають небезпечними при потраплянні в організм.

- у ювелірній справі

Ювеліри також мають справу з оксидами. Коштовні камені рубіни та сапфіри являють собою алюмінію оксид Al2O3.А їх колір залежить від різних домішків. Належне треба віддати і мінералу кварцу. Так, наприклад, фіолетовий кварц – це аметист, чорний – моріон, темно-сірий –топаз. Опал, халцедон, цитрин та агати також є різновидами кварцу. Іони заліза двохвалентного забарвлюють камінь у зелений колір, тривалентне залізо дає буре забарвлення, а йони кобальту – синє забарвлення.

Фізкультхвилинка.

Тепер трошки відпочинемо і проведемо фізкультхвилинку.

Підведіться і відреагуйте:

1) якщо ви згодні, що вода та вуглекислий газ – це оксиди – сплесніть у долоні

2) якщо ви згодні – що кров людини на 83% складається з води, зробіть глибокий вдих і видих.

3) якщо вважаєте, що чадний газ утворюється під час неповного згорання палива –підстрибніть.

4) якщо вважаєте, що скло дійсно виготовляється з піску палива – ще раз підстрибніть.

V. Закріплення та узагальнення знань (7 хв.).

Робота з класом

Розв’язування задачі.

Один учень розв’язує задачу біля дошки, решта працює на місцях.

Близько 60% шкідливих викидів газів у атмосферу припадає на чадний газ СО. Обчисліть масу СО, якщо його об’єм 112 л (н. у.)

Паралельно вчитель здійснює фронтальне опитування учнів:

Відповідь: H₂S+2O₂=SO₂+2H₂O

VІ. Підсумки уроку (3 хв.)

Рефлекія

На уроці ми навчилися…

Хотілось б дізнатися докладніше про….

У житті використаю …

Я дізнався, що …

Мені сподобалось на уроці…

В мене викликало труднощі….
VІІ . Домашнє завдання (2 хв.)

^*Виконати задачу: Тополя за літо поглинає 44 кг вуглекислого газу СО₂, липа – 16 кг СО₂. Обчисліть, скільки молекул СО₂ поглинають тополя й липа.

^*Творче завдання:

- підготувати презентацію або повідомлення на вибір:

• 
  підготувати питання з вивченої теми методом «Діалог Сократа» (за цими запитаннями вчитель буде проводити актуалізацію опорних знань на наступному уроці).