|
|
Скачати 88.65 Kb.
|
|
«Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.» Мета уроку: сформувати знання про структуру періодичної системи, малі та великі періоди, групи елементів та поділ їх на підгрупи: головні та побічні. Звернути увагу на головні закономірності періодичної системи; продовжити формування уявлень учнів про періодичну зміну властивостей хімічних елементів , виходячи з їх положення в періодичній системі; продовжити формування знань про загальні закони природи. Демонстрація перших 3 слайдів. Тип уроку: засвоєння нових знань. Форми роботи: розповідь учителя, індивідуальна робота з періодичною системою хімічних елементів, фронтальна робота, захист презентацій, творчих робіт. Обладнання: періодична система хімічних елементів. Хід уроку І. Організація класу ІІ. Перевірка домашнього завдання, актуалізація опорних знань Захист творчих робіт (презентацій) Завдання класу (Четверо учнів працюють біля дошки.)
2 K + H2O → 2KOH Cl2 + H2 → 2HCl KOH + HCl → KCl + H2O 2HCl + ZnSO4 → ZnCl2 + H2SO4 KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓ ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2 + 2KCl Усний хімічний диктант (Учитель читає твердження. Учні залежно від того згідні вони чи ні піднімають червоні або зелені стікери) 1.До групи лужних металів належать такі елементи: Літій,Рубідій, Цезій, Кальцій, Францій. 2. Натрій і Калій мають металічний блиск. 3.Натрій і Калій активно реагують з водою за звичайних умов. 4. У сполуках Натрій і Калій завжди двовалентні. 5.Натрій гідроксид і калій гідроксид нерозчинні у воді. 6. Метали Натрій і Калій м’які, легко ріжуться ножем. 7. Натрій і Калій тугоплавкі. 8. Лужні метали погано проводять електричний стум і тепло. 9.Усі лужні метали мають однакову густину, а також однакові значення температур плавлення та кипіння. 10.Розчини гідроксидів калію і натрію змінюють забарвлення індикаторів. 11.Оксиди лужних металічних елементів мають основний характер. 12.Для лужних металів характерна молекулярна будова. 13. Галогенами є Хлор, Оксиген, Флуор, Сульфур, Бром. 14.У сполуках з Гідрогеном галогени мають валентність один. 15.Галогени є неактивними металами. Демонстрація слайдів Фронтальна бесіда
від Li до C; від Na до Cl?
Висновок . Властивості елементів та їхніх сполук повторюються. Періодична залежність означає, що властивості елементів повторюються.
Властивості простих тіл, а також форма і властивості сполук перебувають у періодичній залежності від величини атомних мас елементів. ІІІ Вивчення нового матеріалу. Складання перших трьох періодів періодичної системи. Дослідницька робота учнів.( учні працюють з додатком) Вчитель. Для кращого сприйняття організуємо роботу в парах із картками.Роздані картки з елементами (1- 18). Потрібно розкласти в порядку зростання їх атомних мас. На картках, крім символу елемента й атомної маси, зазначено порядковий номер, вищу валентність, характер властивостей простої речовини, оксиду та гідроксиду, формули леткої сполуки з Гідрогеном. (Учні мають простежити зміну металічних і неметалічних властивостей, валентності, характеру оксидів і гідроксидів, летких водневих сполук із Гідрогеном в елементів 1-18 періодичної системи).Виявляємо наявність рядів, що починаються лужним металом і закінчуються інертним газом.Розкладаємо ряди елементів 3-10 і 11-18 один під одним, зверху розміщуємо Гідроген над Літієм і Гелій над Неоном та спів ставляємо отриману табличку з періодичною системою хімічних елементів.Ви побудували перші три періоди. На основі цього спробуємо сформувати поняття періоду, закономірності, що спостерігаються в періоді.По вертикалі утворюються групи, в які потрапили відомі вам лужні метали, галогени, інертні елементи. Формулюємо визначення періодів та груп. Елементи 3-11 утворюють 3 періоди, які називаються малими. На основі того, що через певний проміжок елементів властивості елементів та їх сполук періодично повторюються Демонстрація слайдів про періоди Базуючись на періодичному законі Д.І. Менделєєв побудував класифікацію хімічних елементів, яку називають періодичною системою. Зазвичай її представляють у вигляді таблиці. Якщо записати символи елементів кожного періоду в окремий рядок так, щоб природні родини ( лужні метали, галогени, інертні елементи утворювали вертикальні стовпчики, то одержимо довгий варіант періодичної таблиці. Д.І. Менделєєв частіше використовував більш компактну форму періодичної таблиці. У ній великі періоди розбиті на два ряди, а групи на підгрупи: головну і побічну. Кожен хімічний елемен займає в таблиці певне місце і має свій порядковий номер. Випробування які “пережила” періодична система Д.І. Менделєєва. ( повідомлення учня) Спробуємо уявно перенестись у 1869 рік і уявити себе недалекими від хімічної науки людьми. Д.І. Менделєєв заявляє про відкриття періодичного закону та побудову таблиці, що відтворює цей закон. При цьому він намагається переконати нас, що дечому ми помиляємось. Для побудови таблиці він припустив інше значення валентності та відносних атомних мас у 20 елементів. Так, більшість вчених вважали Берилій тривалентним елементом, а його відносну атомну масу такою, що дорівнює 13, 5. Однак за сукупністю властивостей Д.І. Менделєєв відніс Берилій до двовалентних елементів і розмістив його в періодичній системі між Літієм з відносною атомною масо 7 та Бором із відносною атомною масою 11, зробивши висновок, що відносна атомна маса Берилію повинна дорівнювати приблизно 9. Чи не скептично поставилися б ви до цього? Але пізніше експериментальні дослідження довели справедливість припущень Д.І. Менделєєва. Будуючи періодичну систему Д.І. Менделєєв залишив багато клітинок вільними. Серед 63 відомих тоді елементів, які за величиною відносних атомних мас і сукупністю властивостей могли б зайняти ці місця. Тим самим він довів, що повинні існувати елементи котрі в той час були ще невідомі. Учений дійшов висновку що їхні властивості мають бути проміжними між властивостями сусідніх елементів, які розміщуються зліва і справа в тому самому періоді, і у сусідніх елементів, які стоять нижче і вище в тій сьомій групі. Це такі елементи як, Галій, Германій і Скандій. Д.І. Менделєєв назвав їх відповідно екаалюмінієм, екасиліцієм і екабором. Ека слово запозичене Д.І. Менделєєвим зі стародавньої писемної мови Індії – санскриту і означає «Один». .Пропонуючи таку назву для елемента №31, як екаалюміній Д.І.Менделєєв виходив з того, що він «іде за алюмінієм», перший його аналог.Тріумфом періодичного закону було відкриття у 1875 році французьким вченим Л де Буабодраном нового елемента, названого Галієм на честь стародавньої назви Франції. Властивості Галію , визначені експериментально повністю збігалися з властивостями екаалюмінію, передбаченими Д.І. Менделєєвим. Протягом наступних 15 років припущення Д.І. Менделєєва блискуче підтвердилися: були відкриті прості речовини, утворені передбаченими елементами. Однак наприкінці ХІХ століття були відкриті інертні гази ( He, Ne, Ar, Kr, Xe). Для них не було передбачено клітинок у таблиці. Тому їх відкриття стало іще одним випробуванням для періодичної системи та періодичного закону. Менделєєв розташував їх між галогенами та лужними металами., утворивши окрему групу. Так періоди набули свого логічного значення. Все це зумовило загальне визнання періодичного закону і періодичної системи хімічних елементів. Ці випробування підтверджують надзвичайність відкриття і його важливість. Періоди та групи ( робота з інформаційно-комп’ютерною підтримкою) Розглянемо таблицю сучасної Періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Горизонтальні ряди елементів, у межах яких властивості елементів змінюються послідовно ( наприклад, ряд з восьми ряд з восьми елементів від Літію до Неону або від Натрію до Аргону), Д.І. Менделєєв назвав періодами. Періоди бувають великі і малі. Малі періоди складаються з одного ряду (1-3); великі періоди – з двох рядків. (4-6). Перший період є винятковим у ньому є лише два елементи. 2-3 періоди мають по 8 елементів. 4-5 по 18 елементів і 6-7 по 32 елементи. У них є включені лантаноїди і актиноїди. Це елементи, які всі знаходяться о одній клітинці періодичної системи. Пояснення такому розташуванню будемо вивчати дещо пізніше, коли детально вивчатимемо будову атома. Група – це вертикальний рядок подібних за властивостями елементів. Група поділяється на підгрупи: головну і побічну. Головна підгрупа містить елементи й малих і великих періодів, побічна – елементи виключно великих періодів. Тестові завдання ( с.109 робочий зошит) Тестування ( завдання з вибором однієї правильної відповіді)
А R2O5 Б R2O В RO Г R2O3
А RO2 Б RO В R2O3 Г RO3
А P Б Si В S Г O
А RCl Б RCl2 В RCl3 Г RCl4 Завдання відкритої форми (диференційований підхід)
Завдання для закріплення
А) четвертий період, 4 група, головна підгрупа; (Ge) Б) 5 період, 3 група, побічна підгрупа. (Y) 3) Як змінюються металічні і не металічні властивості елементів і характер їх оксидів у малих періодах? 4) як змінюються металічні властивості лужних металів і неметалічні властивості галогенів залежно від відносної атомної маси? 5) Як змінюється валентність елементів у вищому оксиді? 6) Як змінюється валентність елементів неметалів у сполуках з Гідрогеном? Li←−−−−−−−−−−−− F Li →−−−−−−−−−−−− F I металічні ↑ неметалічні властивості I властивості I посилюються I посилюються I ↓ Fr Fr 7) Складіть формулу вищого оксиду й укажіть його характер для елементів № 23, 30, 34. (V2O3( основний), ZnO (амфотерний), SeO3 (кислотний)). 8) складіть формули летких сполук із Гідрогеном для елементів № 15, 35. (PH3, HBr). 9) назвіть елементи 5 періоду, які мають формулу вищого оксиду R2O3. (Y,In) 10) Назвіть елемент 3 періоду, що має формулу сполуки з Гідрогеном H3R . (P) 11) Назвіть елемент, розташований у 5 групі, відносна молекулярна маса вищого оксиду якого дорівнює 108. (N) 12) Назвітьелемент розташований у 4 групі, відносна молекулярна маса сполуки якого з Гідрогеном дорівнює 32. (Sі) IV Самостійна робота на закріплення нового матеріалу з взаємоперевіркою Учні індивідуально письмово за варіантами працюють із періодичною системою, після закінчення часу обмінюються варіантами з метою взаємоперевірки. Варіант 1
Варіант 2
Варіант 3
V.Підсумок уроку Бесіда
Гра «Вірю-невірю» Ця гра допоможе перевірити який багаж знань ви будете мати після уроку. Умови гри. Піднімайте руку з випрямленою долонею, якщо вибираєте відповідь «вірю»; кулак , якщо обираєте відповідь «не вірю»
VI.Оцінювання. Мотивація оцінок. VII. Домашнє завдання Опрацювати параграф №21. Вправа 12. C.113-114- робочий зошит. Творче завдання. Підготувати повідомлення про відкриття радіоактивності. Повідомлення про відкриття надважких елементів та їх властивості. |
|
І. Організаційний момент (підготовка класного приміщення, перевірка... Актуалізація опорних знань (відтворюються знання, уміння, життєвий досвід учнів, необхідний для опанування нового матеріалу; перевірка... |
Організація праці і виробництва на заводі Актуалізація опорних знань та життєвого досвіду учнів (методом бесіди з'ясовують питання) |
|
Урок засвоєння нових знань Хід уроку І. Організаційний момент. Привітання,... Навчальна: ознайомити учнів із неклітинними формами життя; розглянути особливості будови і життєві цикл вірусів; обговорити можливі... |
Актуалізація опорних знань з теми „Системи лінійних рівнянь з двома змінними” До 1 уроку Дані усні вправи можна використовувати для актуалізації опорних знань учнів при вивченні теми „Системи лінійних рівнянь з двома змінними”.... |
|
Тема: «Історія і фольклор». Цілі Актуалізація опорних знань, повідомлення теми, мети й завдань уроку; мотивація навчальної діяльності |
Урок узагальнення і систематизації знань. Хід уроку. Актуалізація... Мета: узагальнити та систематизувати основні теоретичні положення з теми «Чотирикутники», глибше і повніше розкрити найважливіші... |
|
Уроку І. Актуалізація опорних знань Мета. Проаналізувати виконання контрольної роботи, закріпити раніше вивчений матеріал, розвивати творчі й інтелектуальні здібності... |
Уроку І. Актуалізація опорних знань ... |
|
Уроку I. Актуалізація опорних знань Мета. Проаналізувати виконання контрольної роботи, закріпити раніше вивчений матеріал, розвивати творчі й інтелектуальні здібності... |
Числові нерівності Пропоновані вправи відповідають чинній програмі з математики для 9 класу. Їх можна використовувати при актуалізації опорних знань... |