«Розв’язання задач за основними газовими законами та рівнянням Менделєєва-Клайперона»

Скачати 289.25 Kb.

Назва	«Розв’язання задач за основними газовими законами та рівнянням Менделєєва-Клайперона»
Сторінка	7/7
Дата	20.03.2013
Розмір	289.25 Kb.
Тип	Закон

bibl.com.ua > Фізика > Закон

1 2 3 4 5 6 7

Завдання для самостійної роботи

Таблиця порівняння істинних та колоїдних розчинів.

№ п/п	Характерні риси	Істині розчини	Колоїдні розчини
1.	Розмір часток
2.	Агрегативна стійкість: а)гетерогенність б) сумарна вільна поверхнева енергія.
3.	Кінетична стійкість: а) інтенсивність Броунівського руху.
4.	Седиментаційна стійкість.
5.	Компонентність.
6.	Молекулярно-кінетичні властивості
7.	Ефект Тиндаля
8.	Методи отримання
9.	Методи стабілізації
10.	Методи руйнування

Практична робота № 8

Тема: Отримання та очищення дисперсних систем, їх властивості.

Мета: Навчитися отримувати та очищувати дисперсні системи, відрізняти системи за їх властивостями.

Методичні вказівки.
По розміру частинок золі займають середнє положення між істинними розчинами та грубодисперсними системами.

Методи добування колоїдних систем розподіляють на дві основні групи:

Диспергування – подрібнення крупних частинок грубодисперсної системи до колоїдної дисперсності.
Конденсація – з’єднання атомів, іонів або молекул в більш крупні частини агрегати.

Загальні умови отримання колоїдних систем незалежно від метода отримання:

нерозчинність дисперсної фази у дисперсному середовищі;
досягнення колоїдної дисперсності часток;
наявність у системі третього компоненту – стабілізатора, який забезпечує колоїдні системі агрегативну стійкість.

Метод диспергування поділяється:

механічне, подрібнення під дією ультразвуку;
електричне;
пептизація;

Метод конденсації поділяється:

заміна розчинника;
різноманітні хімічні реакції;
утворення пару, диму, туману.

Очищення та концентрування колоїдних систем:

діаліз;
електродіаліз;
ультрафільтрація.

Завдання:

Визначити якими методами отримані наступні колодні системи:

Колоїдні розчини гідрозолю заліза (ІІІ), хлориду срібла, сульфату барію. Написати рівняння реакцій;
Колоїдний розчин золота, розчин сірки.
Як отримати борошно вищого ґатунку з першого.

Відповіді:

Колоїдний розчин Fe(OH)₃ отримують методом конденсації для цього беруть:

FeCI₃ + 3H₂O = Fe(OH)₃ + 3HCI

^{надлишок}

За таблицею розчинності солей, кислот, основ ми беремо, що Fe(OH)₃ нерозчинна речовина, а НСІ – розчина.

1.2. AgNO₃ + HCI = AgCI  + HNO₃

1.3. BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCI

Колоїдний розчин металів отримують методом диспергування під дією вольтової дуги, так як золото відноситься до металів то його отримують таким методом.
Розчин сірки отримують механічним диспергуванням під діє ультразвуку.

3. Борошно вищого ґатунку отримують електричним диспергуванням.

Практична робота № 9

Тема: Складання формул та схем будови міцел гідрозолю та золю.

Мета: Вивчити будову міцели, навчитися складати формули та схеми їх будови.

Методичні вказівки.
Тверді частинки колоїдної дисперсності називають міцелами. Основну частину міцели складає агрегат, який складається з більшого числа атомів, іонів чи молекул нерозчиненої в воді речовини та який має кристалічну будову. На поверхні твердого кристалічного агрегату адсорбуються іони стабілізатору, які визначають знак та величину поверхневого потенціалу (потенціалвизначаючі іони). Ця частина міцели, тобто агрегат разом з потенціалвизначаючими іонами називається ядром. Кругом ядра розташовується частина іонів другого знаку стабілізатору, яка утворює разом з потенціал визначними іонами адсорбційний шар. Ядро з адсорбційним шаром складає гранулу. Вона завжди має заряд, який відповідає знаку заряду потенціал визначаючих іонів. Останні іони утворюють дифузійний шар міцели.

Наприклад, розглянемо будову міцели гідрозоля йодиду срібла, одержаного в результаті реакції:
AgNO₃ + KJ  AgJ + KNO₃

Схема будови міцели золю йодиду срібла:
{m [AgJ] nAg⁺ + (n-x) NO₃^-}⁺ х NO₃^-
{ m [AgJ] nAg⁺ + (n-x)NO₃^-}⁺ - гранула

(n-x) NO₃^- - протиіони

х NO₃^- - дифузійний шар

nAg⁺ + (n-x) NO₃^- - адсорбційний шар

{m [AgJ] nAg⁺ + (n-x) NO₃^-}⁺ х NO₃^- - міцела

Електрокінетичніі властивості, стабілізація і коагуляція золей.

Електричні заряди у частин можна визначити, помістивши колоїдні розчини у постійне електричне поле, створюване між двома електродами.

Частинки дисперсної фази переміщуються в одному напрямку, а дисперсне середовище – у протилежному. Таким чином в залежності від умов, спостерігають явища електрофореза і електроосмоса. Сили відштовхування, пов’язані з наявністю адсорбційних іонів або молекулярних шарів на поверхні колоїдних частинок, визначають стабільність колоїдних розчинів, стійкість колоїдних частинок проти агрегації. Поверхня колоїдних частинок може бути гідрофільною або здатною утворювати молекулярні сольватні шари, що істинно підвищує агрегативну стійкість колоїдних частинок. Підвищує агрегативну стійкість також адсорбція молекул поверхнево-активних речовин.

Якщо в колоїдний розчин добавити електроліт, то це приведе до того, що іони із дифузійного шару перейдуть в адсорбційний шар. Гранула змінить свій стан на електронейтральний. Такі зміни викликають коагулюючи іони, їх визначають як протилежно зарядженими гранулі. Наприклад, якщо гранула заряджена позитивно, то коагулюючими іонами будуть негативні іони електроліту. Чим більша валентність коагулюючого іона, тим швидше гранула стане електронейтральною. Електронейтральний стан має назву ізоелектричного.

Завдання для самостійного рішення

1. Золь броміду срібла отримали змішуванням 25 см³ 0,008 н КВr та 18 см³ 0,0096 н. AgNO₃. Визначити знак заряду частин та складати формулу міцели золю.

2. Який об’єм 0,005 н. AgNO₃ треба додати до 20 см³ 0,015 н. КСІ, щоб отримати позитивний золь йодиду срібла? Скласти формулу міцели.

3. При пропусканні надлишку сірководню у підкисленому соляною кислотою розчин солі миш’яку (ІІІ) утворився золь трьох сірчаного миш’яку. Написати формулу міцели золю та визначити знак заряду його частин.

4. Золь діоксиду олива утворився у результаті дії невеликої кількості соляної кислоти на станат калію. Написати формулу міцели.

Практична робота № 10

Тема: Порівняльна характеристика грубодисперсних систем та розчинів ВМС.

Мета: Навчитися використовувати теоретичні знання на практиці.

Методичні вказівки.
Грубодисперсними розчинами називаються розчини, які складаються з дисперсного середовища та дисперсної фази. Процес розчинення проходить до колоїдної частки, які можливо спостерігати наявно. Наприклад: дріжджова емульсія, розчин крохмалю, рослинне масло.

Розчинами високомолекулярних сполук називаються речовини, які мають відносну молекулярну масу більш ніж 100000 – 1000000 а.о.м. Наприклад: білку, целюлози, поліетилену.

Завдання для самостійної роботи

Таблиця порівняння колоїдних та розчинів ВМС

№ п/п	Характерні риси	Грубодисперсні системи	Розчини ВМС
1.	Розмір частинок
2.	Агрегативна стійкість: а)гетерогенність б) сумарна вільна поверхнева енергія.
3.	Кінетична стійкість: а) інтенсивність Броунівського руху.
4.	Седиментаційна стійкість.
5.	Компонентність.
6.	Молекулярно-кінетичні властивості
7.	Ефект Тиндаля
8.	Методи отримання
9.	Методи стабілізації
10.	Методи руйнування

Література

Лук’янов А.Б. «Фізична та колоїдна хімія» - М.: Хімія, 1980 р.
Шамшин Д.Л. «Фізична та колоїдна хімія» - М.: Хімія, 1968 р.
Гамєєва О.С. «Фізична та колоїдна хімія» - М.: Хімія, 1969 р.
Яковлєв А.Г. «Практикум по фізичній та колоїдній хімії» - М.: Вища школа, 1967 р.
Каданер Л.І. «Фізична та колоїдна хімія. Практикум» - К.: Вища школа, 1977 р.

1 2 3 4 5 6 7

Схожі:

Урок №60 Тема. Розв'язування задач Мета: сформувати уявлення в учнів про схему розв'язання текстових задач складанням квадратного рівняння; сформувати вміння застосовувати...	Розділ РОЗВ’ЯЗАННЯ СИСТЕМ ЛІНІЙНИХ АЛГЕБРАЇЧНИХ РІВНЯНЬ У цьому розділі розглянемо основні чисельні методи розв’язання задач лінійної алгебри. Наведемо математичне описання, блок-схеми...
Урок №46 Тема. Розв'язування задач Як і на попередньому уроці, для економії часу учні коментують розв'язання домашніх задач за готовими рисунками, виконаними на дошці...	УРОК №46 Тема. Задачі на побудову Мета: учні повинні засвоїти загальний... Мета: учні повинні засвоїти загальний план розв'язання задач на побудову, навчитися виконувати дії з цим планом і вміти для побудови...
Урок №80 Тема. Розв'язування задач за допомогою систем лінійних рівнянь Мета: відпрацювати навички застосування схеми розв'язання текстових задач на складання системи лінійних рівнянь із двома змінними...	УРОК 132. РОЗВ'ЯЗАННЯ ЗАДАЧ І ВПРАВ НА ВСІ ДІЇ З НАТУРАЛЬНИМИ ЧИСЛАМИ Мета Мета. Узагальнити та систематизувати знання учнів з теми «Натуральні числа». Повторити розв'язування основних типів задач
Урок №45 (геометрія, 7 кл) Тема. Задачі на побудову Мета: засвоїти особливості розв’язування задач на побудову, зміст понять «елементарна побудова» та алгоритми розв’язання основних...	Тема: Розв’язування задач за допомогою рівнянь Мета: Розширити знання учнів про практичне застосування рівнянь, зокрема до розв’язання задач. Вдосконалити навики встановлення залежностей...
ЩОДО РОЗВ Тому важливо виокремити методичні особливості розв’язання різних типів задач щодо формування і використання активів первинних суб’єктів...	Урок №1 Тема уроку: Математичне моделювання Мета уроку: сформувати знання учнів про математичне моделювання, про побудову математичних моделей до прикладних задач, про етапи...

Додайте кнопку на своєму сайті:
Портал навчання