«Розв’язання задач за основними газовими законами та рівнянням Менделєєва-Клайперона»

Скачати 289.25 Kb.

Назва	«Розв’язання задач за основними газовими законами та рівнянням Менделєєва-Клайперона»
Сторінка	4/7
Дата	20.03.2013
Розмір	289.25 Kb.
Тип	Закон

bibl.com.ua > Фізика > Закон

1 2 3 4 5 6 7

Завдання для самостійного рішення.

Визначити при 25⁰С тиск пару розчина глюкози С₆Н₁₂О₆, концентрація якого 0,2 масової долі. Тиск пару води при 25 ⁰С 3167,73 Па.
Визначити осмотичний тиск розчину, який містить 10 г нафталіну у 2 л бензолу при 20 ⁰С.
Визначити осмотичний тиск при 25 ⁰С водного розчину, який містить 225 г цукру у 5 л розчину.
Розчин, який містить 9 г розчиненої речовини (неелектроліту) у 250 см³ розчину, має осмотичний тиск 4,56 ∙ 10⁵ Па. Визначити молярну масу розчиненої речовини.

Практична робота № 4

Тема: Визначення напряму зміщення хімічної рівноваги.

Мета: Навчитися визначати напрямок зміщення хімічної рівноваги.

Методичні вказівки.
Під швидкістю хімічної реакції розуміють зміну концентрації однієї з реагуючих речовин за одиницю часу.

Швидкість хімічних реакцій залежіть від хімічного складу реагуючих речовин і від умов проведення реакції, а саме від концентрації реагуючих речовин, розміру частинок твердих реагентів і температури., наявності каталізатора.

Основний закон хімічної кінетики: який установлює залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин: швидкість хімічної реакції пропорціональна добутку концентрації реагуючих речовин за одиницю часу. Схематично це виражається так:

V = k[А] [В]
де v – швидкість хімічної реакції;

k – коефіцієнт пропорційності, який називається константою швидкості хімічної реакції

 А  В - молярні концентрації речовин.

Вплив температури: залежність швидкості реакції від температури визначається правилом Вант-Гоффа, згідно з яким при підвищенні температури на кожні 10 ⁰С швидкість реакції збільшується в 2-4 рази.

Хімічна рівновага – це стан, при якому швидкість прямої реакції і швидкість зворотної реакції однакові.

Зміщення хімічної рівноваги відбувається при зміні умов проходження реакції (концентрації реагуючих речовин, температури та тиску). Щоб визначити, в який бік зміститься рівновага при зміні зовнішніх умов, треба користуватися принципом Ле – Шательє. Згідно з цим принципом, якщо на систему, що знаходиться в стані рівноваги, подіяти з зовні (змінити концентрацію, температуру, тиск), то ця дія буде сприяти тій реакції з двох протилежних, яка буде послаблювати цю дію.
Приклад 1: Визначити, в який бік зміститься рівновага при зміні зовнішніх умов в реакції N₂ + H₂ = 2 NH₃ + Q, якщо підвищити температуру в рівноважній системі.
Розв’язання:

Відповідно до принципу Ле – Шательє з підвищенням температури рівновага екзотермічної реакції зміщується в бік вхідних речовин реакції.

В даному випадку реакція екзотермічна, тому хімічна рівновага зміститься в бік зворотної реакції, яка іде з поглинанням теплоти.
Приклад 2: При температурі 200 ⁰С деяка реакція закінчується за 32 хвилини. Через скільки хвилин закінчиться ця реакція при 250 ⁰С, якщо температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 4?
Розв’язання:

При збільшенні температури від 200 до 250 ⁰С швидкість реакції зростає відповідно до правила Вант-Гоффа в 4∙ 10^250-200 = 4⁵ = 1024 рази.

Отже, якщо реакція при 200 ⁰С закінчується за 32 хв., то при 250 ⁰С вона закінчується за 32:1024 = 0,03 хв. = 1,8 с. При 150 ⁰С реакція буде відбуватися повільніше: 4∙ 10^200-150 = 4⁵ = 1024 рази і закінчується через 32  1024 = 32768 хв. = 22,8 доби.

Завдання для самостійного рішення.

Що називається зворотними реакціями? Приклад.
В яку сторону зміститься рівновага реакції

2 СО + О₂ = 2 СО₂ + Q Дж

а) при зниженні температури? Чому?

б) при підвищенні температури? Чому?

3. Який фізичний зміст константи швидкості хімічної реакції?

4. При 80 ⁰С деяка реакція закінчується 16 хвилин. Скільки знадобиться часу для проведення тієї ж реакції: а) при 120⁰С; б) при 60⁰С. Температурний коефіцієнт цієї реакції = 2.

5. Поясніть вплив тиску на хімічну рівновагу. Приклад.

1 2 3 4 5 6 7

Схожі:

Урок №60 Тема. Розв'язування задач Мета: сформувати уявлення в учнів про схему розв'язання текстових задач складанням квадратного рівняння; сформувати вміння застосовувати...	Розділ РОЗВ’ЯЗАННЯ СИСТЕМ ЛІНІЙНИХ АЛГЕБРАЇЧНИХ РІВНЯНЬ У цьому розділі розглянемо основні чисельні методи розв’язання задач лінійної алгебри. Наведемо математичне описання, блок-схеми...
Урок №46 Тема. Розв'язування задач Як і на попередньому уроці, для економії часу учні коментують розв'язання домашніх задач за готовими рисунками, виконаними на дошці...	УРОК №46 Тема. Задачі на побудову Мета: учні повинні засвоїти загальний... Мета: учні повинні засвоїти загальний план розв'язання задач на побудову, навчитися виконувати дії з цим планом і вміти для побудови...
Урок №80 Тема. Розв'язування задач за допомогою систем лінійних рівнянь Мета: відпрацювати навички застосування схеми розв'язання текстових задач на складання системи лінійних рівнянь із двома змінними...	УРОК 132. РОЗВ'ЯЗАННЯ ЗАДАЧ І ВПРАВ НА ВСІ ДІЇ З НАТУРАЛЬНИМИ ЧИСЛАМИ Мета Мета. Узагальнити та систематизувати знання учнів з теми «Натуральні числа». Повторити розв'язування основних типів задач
Урок №45 (геометрія, 7 кл) Тема. Задачі на побудову Мета: засвоїти особливості розв’язування задач на побудову, зміст понять «елементарна побудова» та алгоритми розв’язання основних...	Тема: Розв’язування задач за допомогою рівнянь Мета: Розширити знання учнів про практичне застосування рівнянь, зокрема до розв’язання задач. Вдосконалити навики встановлення залежностей...
ЩОДО РОЗВ Тому важливо виокремити методичні особливості розв’язання різних типів задач щодо формування і використання активів первинних суб’єктів...	Урок №1 Тема уроку: Математичне моделювання Мета уроку: сформувати знання учнів про математичне моделювання, про побудову математичних моделей до прикладних задач, про етапи...

Додайте кнопку на своєму сайті:
Портал навчання

«Розв’язання задач за основними газовими законами та рівнянням Менделєєва-Клайперона»

Визначити при 250С тиск пару розчина глюкози С6Н12О6, концентрація якого 0,2 масової долі. Тиск пару води при 25 0С 3167,73 Па.

Практична робота № 4

Схожі:

Визначити при 25⁰С тиск пару розчина глюкози С₆Н₁₂О₆, концентрація якого 0,2 масової долі. Тиск пару води при 25 ⁰С 3167,73 Па.