«Розв’язання задач за основними газовими законами та рівнянням Менделєєва-Клайперона»

Скачати 289.25 Kb.

Назва	«Розв’язання задач за основними газовими законами та рівнянням Менделєєва-Клайперона»
Сторінка	6/7
Дата	20.03.2013
Розмір	289.25 Kb.
Тип	Закон

bibl.com.ua > Фізика > Закон

1 2 3 4 5 6 7

Завдання для самостійного рішення

Струм силою 2,2 А проходить через розчин мідного купоросу 2 години, яка маса виділеної міді?
Через розчин йодіда барія пропускають 18 хвилин струм силою 5,2 А. Які реакції протікають на електродах? Які речовини і в яких кількостях виділяються на електродах?
Якої сили струм необхідно пропустити через 0,12 н Be(NO₃)₂, щоб за 30 хвилин повністю виділити метал із 40 см³ розчину?
При 25 ^оС потенціал мідного електрода навантаженого в розчин Cu(NO₃)₂ з активністю іонів міді 0,0202 дорівнює 0,29 В. Визначте нормальний електродний потенціал міді по відношенню до нормального електроду водню.

Практична робота № 6

Тема: Будова ізотерми адсорбції оцтової кислоти від концентрації.

Мета: Навчитися визначати адсорбент та адсорбтив, залежність адсорбції від концентрації, будувати ізотерму адсорбції.

Методичні вказівки.
Для виконання цієї практичної роботи потрібні значення з лабораторної роботи: «Адсорбція оцтової кислоти активованим вугіллям».
1. Об’єм лугу, який Ви визначили при титруванні оцтової кислоти концентрацією:

С₁ = 0,012; С₂ = 0,025; С₃ = 0,05; С₄ = 0,1; С₅ = 0,2; С₆ = 0,4.
2. Об’єм лугу, який Ви визначили після процесу адсорбції концентрацією:

С₁^ = 0,012; С₂^ = 0,025; С₃^ = 0,05; С₄^ = 0,1; С₅^ = 0,2; С₆ = 0,4.
3. Еквівалентну концентрацію оцтової кислоти до адсорбції і після визначаємо за формулами:

С_е /к/  V /к/ = С_е /л/  V /л/

С_е /к/ =

; С_е1 /к/ =

;
С_е /л/ = 0,1 екв/дм³
V /л/ - об’єм лугу, який пішов на титрування до адсорбції.

V₁ /л/ - об’єм лугу, який пішов на титрування після адсорбції.

С_е /к/ - еквівалентна концентрація оцтової кислоти до адсорбції.

С_е1 /к/ - еквівалентна концентрація оцтової кислоти після адсорбції.
4. Знаходимо кількість оцтової кислоти, яка адсорбується на 3 г вугілля:

Х = С₁ – С₂
5. Визначаємо кількість кислоти, яка адсорбується на 1 г вугілля:
Г =

6. Будуємо графік залежності процесу адсорбції від концентрації оцтової кислоти. На осі х відкладаємо значення Г, а на осі у відкладаємо значення С₂.

7. Робимо висновок, як залежить процес адсорбції від концентрації.

Практична робота № 7

Тема: Порівняльна характеристика колоїдних систем з істинними розчинами

Мета: Навчитися використовувати теоретичні знання на практиці.

Методичні вказівки.

До істинних розчинів відносяться розчини електролітів і неелектролітів. До розчинів електролітів відносяться розчини, у яких речовина розчиняється до іонів. Такі розчини проводять електричний струм. Прикладом можуть бути розчини кислот, солей, основ.

Розчинами неелектролітами називаються такі розчини у яких речовина розчиняється до молекул. Такі розчини не проводять електричний струм. Прикладом можуть бути розчини органічних речовин.

Колоїдними розчинами називаються розчини, які складаються з дисперсійного середовища та дисперсної фази. Процес розчинення проходить до колоїдних часток, які мають назву міцел або золів. Наприклад: гідроксид заліза, хлорид срібла, сульфід цинку.