Креативна освіта на уроках хімії "Найкращий спосіб вивчити будь-що, це відкрити самому"


Скачати 459.51 Kb.
НазваКреативна освіта на уроках хімії "Найкращий спосіб вивчити будь-що, це відкрити самому"
Сторінка4/4
Дата21.10.2013
Розмір459.51 Kb.
ТипУрок
bibl.com.ua > Інформатика > Урок
1   2   3   4

Приклад 7. При 25 С тиск насиченої пари води становить 3,168 кПа. Визначте при цій же температурі тиск насиченої пари над водним розчином карбаміду (сечовини) CO(NH2)2 з масовою часткою 5 %.

Розв'язання. Для розрахунку за формулою P1 = N1P0 (згідно 1 закону Рауля) треба обчислити молярну частку розчинника. В 100 г розчину міститься 5 г карбаміду і 95 г води. Молярні маси карбаміду і води становлять М(CO(NH2)2 = 60,05 г/моль і M(H2O) = 18,02 г/моль. Кількість води і карбаміду відповідно становить:

n1 = 95 : 18,02 = 5,272 моль;

n2 = 5 : 60,05 = 0,083 моль.

Знаходимо молярну частку води:

.

Отже, Р1 = 0,985  3,166 = 3,119 кПа.

Приклад 8. Визначте молекулярну масу органічної речовини, якщо розчин, який містить 0,83 г цієї речовини в 20 мл води, замерзає при температурі – 0,7 С.

Розв'язання. Виходячи із 2 закону Рауля

(),

молекулярна маса речовини визначається за формулою:

,

де К – кріоскопічна стала (для води К = 1,86), m – маса розчиненої речовини (г), L – маса розчинника (г), t – зниження температури замерзання.

Підставляючи відповідні значення в рівняння, знаходимо:

.

Приклад 9. Визначте осмотичний тиск розчину при температурі 20 С, 100 мл якого містить 20 г глюкози C6H12O6.

Розв'язання. Згідно закону Вант-Гоффа осмотичний тиск визначається рівнянням:  = СMRT, де СM - молярна концентрація, яка становить:

,

звідси

кПа.

Приклад 10. Визначте ізотонічний коефіцієнт для 0,2 М розчину електроліту, якщо відомо, що в 1 л цього розчину міститься 2,18  1023 частинок (молекул і іонів) розчиненої речовини.

Розв'язання. Число молекул електроліту, взятих для приготування 0,2 л розчину, становить 6,02  1023  0,2 = 1,20  1023, при цьому в розчині утворилося 2,18  1023 частинок розчиненої речовини. Ізотонічний коефіцієнт показує, в скільки разів останнє число більше числа взятих молекул, тобто

.

Приклад 11. Обчисліть концентрацію іонів водню в 0,1 М розчині гіпохлоритної кислоти НОСl ( К = 5  10-8).

Розв'язання. На основі закону розведення Оствальда знаходимо ступінь дисоціації НОСl

.
Звідси

H+ =   см = 7  10-4  0,1 = 7  10-5 моль/л.

Приклад 12. Розчинність магній гідроксиду Mg(OH)2 при 18 С становить 1,7  10-4 моль/л. Визначте добуток розчинності Mg(OH)2 при цій температурі.

Розв'язання. При розчиненні кожного моля Mg(OH)2 в розчин переходить 1 моль іонів Mg2+ і вдвічі більше іонів OH-. Отже в насиченому розчині Mg(OH)2:

[Mg2+] = 1,7  10-4 моль/л, [OH-] = 3,4  10-4 моль/л.

Звідси:

ДР(Mg(OH)2) = [Mg2+]  [OH -] = 1,7  10-4  (3,4  10-4 )2 =

= 1,96  10-11.

Приклад 13. Визначте розчинність барій сульфату при 25 С, якщо ДР(BaSO4) = 1,1  10-10.

Розв'язання. Невідому розчинність BaSO4 (моль/л) позначимо через х. Очевидно, що х молів BaSO4 при дисоціації створять концентрації

[Ba2+] = [SO42-] = х моль/л.

Тому:

ДР(BaSO4)= [Ba2+] [SO42-] = хх = х2 = 1,1  10 –10,

aбо х2 = 1,110 –10, х = = 1,05  10 –5 моль/л.

Якщо виразити розчинність у грамах на 1 л (у), то множать кількість молів на молярну масу

у = 1,05  105  233,4 = 245  105 = 2,45  103 г/л.

Додаток

Цікаві досліди по хімії

Кров без рани.

Для проведення цього досвіду в одній скляночки готують ~ 100мл слабо-жовтого (3-процентного) розчину хлориду заліза (|||), а раптом стільки ж 3-процентного розчину роданида калію (інша назва - тіоціанід калію). В принципі можна брати будь-яку сіль, яка містить роданид, але калій роданид найбільш доступний. Також заздалегідь готують розчин фториду натрію (калію) і змочують їм невелику ганчірочку.

Для демонстрації цього досвіду зручно використовувати дитячий пластмасовий ніж, але також можна взяти тупий кухонний ніж з можливо більш широким лезом. Ваткою, змоченою розчином хлориду заліза (|||) протирають долоню, а ніж змочують розчином роданида калію. При цьому треба прагнути до того, щоб на ножі і на долоні залишилося якомога більше відповідних розчинів. Якщо тепер провести ножем по долоні, то на підлогу рясно капають краплі "крові ". Після закінчення досвіду долоню протирають ганчірочкою, змоченою розчином фториду натрію і ретельно миють руки.

В основі цього досвіду лежить взаємодія іонів Fe3 + з іонами SCN -, при цьому утворюється криваво-червоне комплексне з'єднання - роданид заліза (|||):

FeCl3 + 3KSCN =u003e 3KCl + Fe (SCN) 3

Примітка: роданид калію - дуже токсична речовина, тому будьте обережні при роботі з ним.

Примітка 2: якщо ви збираєтеся показати цей досвід батькам, то попередьте їх, будь ласка, про те, що це всього лише досвід, т. до. при правильному проведенні він дуже реалістичний.

Дим без вогню

Беруть 2 конічні колби з шийками одного діаметра , одну з них наповнюють аміаком, іншу - хлороводородом . Не забудьте, який газ важче, а який - легше повітря! Потім колби з'єднують шийками і перевертають , після чого можна спостерігати білий дим утворився хлориду амонію.

Отримання "золота ".

Готують рівні об'єми 3%- ного розчину иодида калію і 4 %- ного розчину ацетату свинцю. Перед досвідом розчини доводять до кипіння і гарячими зливають разом в колбу. При охолодженні в осад випадає йодид свинцю, який добре розчинний в гарячій воді, але досить мало в холодній (менше 0.1 %). Осад утворюється у вигляді тонких блискучих на світлі лусочок золотистого кольору. Розміри їх залежать від швидкості охолодження, чим повільніше охолоджується розчин, тим крупніше кристали.
Незгораюча хустка.
Невеликий хустинку занурюють у розчин силікату натрію (змішують силікатний клей з водою у відношенні 1:10), добре змочують і віджимають. Потім хустинку беруть за куточок пінцетом , занурюють у склянку з ацетоном (можна брати етиловий спирт, денатурат , бензин та інші легкозаймисті рідини) , виймають і тут же підпалюють над полум'ям спиртівки або за допомогою лучинки . Ацетон швидко згоряє, а хустинку залишається неушкодженим (справа в тому, що ацетон має настільки малу теплоту згоряння, що тепла ледь вистачає на те, щоб просушити хустку , тому хустинку можна просто злегка змочити водою). Після досвіду хустинку начисто відпирають в теплій воді і його знову можна використовувати за призначенням
"Золотий дощ. "
Існує безліч речовин із сильною залежністю температурної розчинності. Саме на цьому явищі і заснований даний досвід. Для проведення цього досвіду необхідно зважити рівні кількості ацетату свинцю (| |) і йодиду калію. Я раджу по 0,5 м. Далі готують два розчини. У два хімічних склянки наливають по 50 мл дистильованої води. В один додають ~ 1 мл столового оцту (або ~ 0,2 мл концентрованої оцтової кислоти) і розчиняють ацетат свинцю. Кислота додається для того, щоб придушити гідроліз іонів Pb2 +. У другому розчиняють KI. Потім обидва розчини зливають в колбу з вогнетривкого скла об'ємом 150мл. При цьому відбувається реакція подвійного обміну між ацетатом свинцю і йодидом калію:
Pb (CH3COO) 2 + 2KI =u003e 2KCH3COO + PbI2
Після змішування розчинів випадає жовтий осад йодиду свинцю (||). Суміші розчинів в колбі необхідно дати відстоятися, щоб осад осел повністю. Після цього з осаду обережно зливають рідину і замість неї доливають 100мл дистильованої води. Тепер розчин необхідно нагріти до кипіння і кип'ятити протягом 2-3хв. Осад повинен розчинитися повністю.

Якщо все було зроблено правильно, то після охолодження розчину випаде безліч золотистих кристалів, які при струшуванні колби будуть парити в товщі води. Розмір кристалів дуже сильно залежить від швидкості охолодження: чим повільніше охолоджувати, тим більшими і красивими будуть кристалики. Для більшої їх міцності перед кип'ятінням у розчин додають трохи гліцерину (~ 0,5 мл на 100 мл розчину.


Додаток


3

1

2



4

5


6




7

8


11

9




12

13




14


15


17

16

18

19




20





21





По вертикалі : 1. Технічна назва кристалогідрату сульфату важкого металу.

2. Вибухова суміш нітрату амонію з твердими горючими веществамі.4 . Неорганічне речовина, яку додають до руди при виплавці металів, щоб знизити температуру плавлення. 5. Мінерал, водний сульфат кальцію. 7. Російський вчений- революціонер , який передбачив існування- інертних газів. 8. Благородний метал. 12. Агрегатний стан речовини , в якому його частки не пов'язані або вельми слабо пов'язані силами взаємодії і рухаються вільно, заповнюючи весь наданий їм об'єм. 13. Позитивно чи негативно заряджений атом.15. Газ, вперше вивчений англійським ученим Г. Кавендіш. 16. Мінерал, волокниста модифікація кварцу.

По горизонталі :

3. Хімічний елемент V групи періодичної системи. 6. Існування однієї й тієї ж хімічного елемента у вигляді двох або кількох простих речовин. 9, Твердий залишок , що утворюється п u003c при нагріванні різних палив до високих температур без доступу повітря. 10. Природна мінеральна фарба , що має колір від світло - жовтого до коричневого. 11. Один з продуктів реакції нейтралізаціі.14 . Відомий французький хімік. 17. Загальна назва технічних натрієвих солей вугільної кислоти. 18. Мінерал, гідроксидкремнію . 19. Сплав заліза з нікелем , алюмінієм , міддю. 20. Прилад для вимірювання кількості теплоти. 21.Мінерал, оксид алюмінію.
Додаток
Загадки
Куди ступиш, всюди маєш, Хоч не бачиш, а вживаєш.

Взимку горою, а влітку водою.

Білий як сніг, в пошані в усіх, До рота попав, там і пропав.

Мене чекають, виглядають, а прийду – Ховатись починають.

Б’єш його молотом, А воно сміється золотом.

Раз зустрівся кисень з воднем –

Непримітним і немодним.

Побраталися тільки – раз!

Бах! Ба-бах! Супервибух,

екстраклас!
ЗАГАДКИ ПРО РЕЧОВИНИ

Я не сумую , а горю,

І воду вам я подарую.

Нехай буде дощ, і сніг, і град -

Я напоїти природу рад.

...

Я підступний підпалювач.

Ви вогню хочете - нате!

Я всесильний окислювач

(Якщо тільки дров дасте ).

...

Гуляти в грозу - який резон ?

Подихаємо повітрям , друже.

У природі ніби стало чистіше,

Всюди в повітрі ...
А ну, мерщій зніміть капелюх !

Я дочка космічного тата.

І всюдисуща і легка, -

Я лід, я піт, я - хмари.

Я іній , чай , бульйон , туман,

Річка , струмок і океан.

Коли я злюся , то закипають ;

А від морозу - застигає . ...



1   2   3   4

Схожі:

Використання інтерактивних методів навчання на уроках хімії та
Проблема над якою працюю: Розширення пізнавальної компетентності учнів на уроках хімії та формування навичок навчальної діяльності...
Уроках хімії. Тема: Повітря та його склад. Забруднення атмосфери
Розкрити взаємозв'язок хімії, людини, природи. Показати, що головною причиною забруднення природи є людина. Виховати думку, що знання...
Методичні рекомендації щодо вивчення хімії у 2007-2008 навчальному році
Отриманні на уроках хімії знання повинні допомогти у самореалізації людини в житті, її соціальній адаптації, суспільній діяльності...
НАСЛІДКИ неприйняття національної політики з корпоративної соціальної...
Забороняється відтворення та використання будь-якої частини цієї публікації у будь-якому форматі, включаючи графічний, електронний,...
19. Правове регулювання господарсько-торговельної діяльності та реклами >§4
Відповідно до ст. 1 Закону України «Про рекламу» реклама – це інформація про особу чи товар, розповсюджена в будь-якій формі та в...
І. Вступ Суспільна потреба у школі нового покоління потребує особливої...
Тому, працюючи на ІІ етапі обласної проблеми «Креативна освіта для розвитку інноваційної особистості», методичне об’єднання вчителів...
На уроках української мови
У процесі вивчення української мови в початковій школі здійснюється початкова мовна освіта молодших школярів, їх розумовий і мовленнєвий...
План звіту Пояснювальна записка І розділ Літературно-краєзнавчий
На даному етапі нашого навчання ми проходимо літературно-краєзнавчу практику. Літературно-краєзнавча практика – це найкращий спосіб...
Свято «Мій перший найкращий зошит» Мета
Обладнання: оформлення виставки «Мій перший найкращий зошит», малюнки, телеграма, костюми «Король Зошит», «Фея», «Листоноша», «Міс...
В ИКОРИСТАННЯ ІНТЕРАКТИВНИХ ВПРАВ ТА АКТИВНИХ ФОРМ НА УРОКАХ ІНФОРМАТИКИ
Найкращий вчитель той, хто обміркував, організував, передбачив так, що його роль на уроці непомітна, а учні творчо працюють, опановуючи...
Додайте кнопку на своєму сайті:
Портал навчання


При копіюванні матеріалу обов'язкове зазначення активного посилання © 2013
звернутися до адміністрації
bibl.com.ua
Головна сторінка