Тест №9 кл. Тема №2. Хімічний зв’язок. Окисно-відновні реакції. Варіант № I Виконання тесту розраховане на 45 хв. Тест містить: закриті завдання з однією правильною відповіддю 1-6; 8-12; 14-16; 18; 20; у18, 20

Скачати 110.83 Kb.

Назва	Тест №9 кл. Тема №2. Хімічний зв’язок. Окисно-відновні реакції. Варіант № I Виконання тесту розраховане на 45 хв. Тест містить: закриті завдання з однією правильною відповіддю 1-6; 8-12; 14-16; 18; 20; у18, 20
Дата	17.03.2013
Розмір	110.83 Kb.
Тип	Документи

bibl.com.ua > Фізика > Документи

Тест № 3. 9 кл. Тема №2. Хімічний зв’язок. Окисно-відновні реакції. Варіант № I
Виконання тесту розраховане на 45 хв.

Тест містить: - закриті завдання з однією правильною відповіддю (1-6; 8-12; 14-16; 18; 20; у18, 20

завданнях відповідь необхідно підтвердити розрахунками);

закриті завдання з кількома правильними відповіддями (7; 13);
закриті завдання на пошук відповідності (17);
закриті завдання на розміщення відповідей у певному порядку (19 - відповідь необхідно підтвердити розрахунками);
завдання відкритої форми з розгорнутою відповіддю (21-25).

(1 б) 1. Зв’язок утворений за рахунок спільної пари електронів називається:

а) металічним; б) іонним; в) ковалентним; г) водневим.

(1 б) 2. Частинки речовини, утворені з атомів при втраті чи приєднанні електронів. Це

а) катіони; б) диполі; в) аніони; г) йони.

(1 б) 3. Електрони, що беруть участь в утворені хімічних зв’язків називаються:

а) спарені; б) валентні; в) зв’язані; г) полярні.

(1 б) 4. Речовина, що під час реакції приєднує електрони називається:

а) катіоном; б) відновником; в) окисником; г) диполем.

(1 б) 5. Розміщення у певній послідовності частинок у кристалі називають:

а) кристалічною структурою; б) кристалічною решіткою; в) аморфною формою.

(1 б) 6. Ступінь окиснення Оксигену найчастіше:

а) +4; б) +6; в) -2; г) +1.

(1 б) 7. Визначте елементи, що мають 6 електронів на зовнішньому енергетичному рівні:

а) Берилій; б) Натрій; в) Сульфур; г) Молібден; д) Полоній; е) Селен.

(1 б) 8. Тип кристалічної решітки CsOH:

а) атомна; б) молекулярна; в) металічна; г) йонна.

(1 б) 9. Кількість електронів на останньому енергетичному рівні у атома ₃₁Ga :

а) 2; б) 5; в) 7; г) 1; д) 3; е) 4.

(1 б) 10. Можливі ступені окиснення Sn:

а) -2, +4, +6; б) +2, +3; в) –1, +1; г) –4, +2, +4; д) –3, +3, +5.

(1 б) 11. Розподіл електронів на останньому енергетичному рівні атома ₁₅Р:

а) ns ² np ⁴; б) ns ² np ³ ; в) ns ² np ¹; г) ns ² np ⁵.

(1 б) 12. Кількість неспарених електронів на останньому енергетичному рівні атома ₂₀Са:

а) 2; б) 4; в) 1; г) 5; д) 0; е) 3.

(1 б) 13. Визначте окисно-відновні рівняння:

а) SnO₂ + K₂O → K₂SnO₄ ; б) N₂ + 3H₂ → 2NH₃ ; в ) 2CO + O₂ →2CO_2.

(1 б) 14. Ва у схемі Ва⁰ – 2е → Ва⁺² є:

а) відновником; б) окисником.

(1б) 15. Визначте у якій парі йонний тип хімічного зв’язку:

а) B – O; б) Ga – F; в) Sn – Br ; г) N – N.

(1 б) 16. Визначте сполуку, що має більш полярний зв’язок:

а) PbS₂; б) SiO₂; в) K₃N; г) Cl₂O₇

(1 б) 17. Приведіть до відповідності колонки:

1) тверда кристалічна речовина, розчинна у воді; а) кремній;

2) безбарвна газоподібна речовина; б) літій нітрат;

3) тверда речовина з дуже високою температурою плавлення. в) азот.

(2 б) 18. У СО₂ атом С може проявляти властивості:

а) тільки відновника; б) окисника та відновника; в) тільки окисника.

(2 б) 19. Розмістіть формули у порядку зростання ступенів окиснення атома Сульфура:

а) К₂SO₃; б) Na₂S; в) SO₃; г) S₈ .

(2 б) 20. Визначте суму коефіцієнтів у рівнянні CrO₃ →Cr₂O₃ +O₂ :

а) 7; б) 6; в) 5; г) 9; д) 12.

(1 б) 21. Запишіть структурну формулу Mg₃P ₂

(2 б) 22. Запишіть графічну та електронну формули іонів: а) N^3- ; б) Ba ²⁺

(3 б) 23. Запишіть механізм утворення зв’язку у речовинах: а) Br₂; б) ScF₃; в) CaS.

(2 б) 24. Урівняйте рівняння методом електронного балансу: S + HNO_{3 (}_k₎ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

(3 б) 25. Запишіть рівняння реакцій за схемою: Р⁰ → Р⁺³ → Р⁺⁵
9 кл. Тема №2. Хімічний зв’язок. Окисно-відновні реакції. Варіант № II
Виконання тесту розраховане на 45 хв.

Тест містить: - закриті завдання з однією правильною відповіддю (1-6; 8-12; 14-16; 18; 20; у18, 20

завданнях відповідь необхідно підтвердити розрахунками);

закриті завдання з кількома правильними відповіддями (7; 13);
закриті завдання на пошук відповідності (17);
закриті завдання на розміщення відповідей у певному порядку (19 - відповідь необхідно підтвердити розрахунками);
завдання відкритої форми з розгорнутою відповіддю (21-25).

(1 б) 1. Зв’язок між атомами, що мають різницю електронегативності < 2,1 називається:

а) іонним; б) ковалентним неполярним; в) ковалентним полярним; г) водневим.

(1 б) 2. Частинки речовини, утворені з атомів при втраті електронів. Це

а) катіони; б) диполі; в) аніони; г) йони.

(1 б) 3. При утворенні хімічних зв’язків атоми прагнуть мати на зовнішньому енергетичному

рівні кількість електронів: а) 7; б) 6; в) 8; г) 4.

(1 б) 4. Реакції, що відбуваються із зміною ступенів окиснення називаються:

а) окиснювальними; б) окисно-відновними; в) відновними.

(1 б) 5. Процес приєднання електронів називається:

а) збудження; б) відновлення; в) окиснення; г) гібридизації.

(1 б) 6. Ступінь окиснення Гідрогену найчастіше:

а) +4; б) +6; в) -2; г) +1.

(1 б) 7. Визначте елементи, що мають 3 електрони на зовнішньому енергетичному рівні:

а) Барій; б) Галій; в) Силіцій; г) Індій; д) Станум; е) Бор.

(1 б) 8. Тип кристалічної решітки CO₂:

а) атомна; б) молекулярна; в) металічна; г) йонна.

(1 б) 9. Кількість електронів на останньому енергетичному рівні у атома ₃₅Br :

а) 2; б) 5; в) 7; г) 1; д) 3; е) 4.

(1 б) 10. Можливі ступені окиснення Fe:

а) -2, +4, +6; б) +2, +3; в) –1, +1; г) –4, +2, +4; д) –3, +3, +5.

(1 б) 11. Розподіл електронів на останньому енергетичному рівні атома ₃₁Ga:

а) ns ² np ⁴; б) ns ² np ³ ; в) ns ² np ¹; г) ns ² np ⁵.

(1 б) 12. Кількість неспарених електронів на останньому енергетичному рівні атома ₃₂Ge:

а) 2; б) 4; в) 1; г) 5; д) 0; е) 3.

(1 б) 13. Визначте окисно-відновне рівняння:

а) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ ; б) N₂О₅ + H₂О → 2НNО₃ ; в ) FeO + CO → Fe + CO_2.

(1 б) 14. В у схемі В⁺³ + 3е → В⁰ є:

а) відновником; б) окисником.

(1 б) 15. Визначте у якій парі ковалентний полярний тип хімічного зв’язку:

а) K – O; б) Ga – J; в) О – Bа ; г) F – F.

(1 б) 16. Визначте сполуку, що має більш полярний зв’язок:

а) Cu₂S; б) P₂O₅; в) Ca₃P₂; г) V₂O₅

(1 б) 17. Приведіть до відповідності колонки:

1) тверда речовина з дуже високою температурою плавлення; а) сульфур(IV) оксид;

2) безбарвна газоподібна речовина; б) силіцій карбід;

3) тверда кристалічна речовина, розчинна у воді; в) барій гідроксид.

(2 б) 18. У SnО₂ атом O може проявляти властивості:

а) тільки відновника; б) окисника та відновника; в) тільки окисника.

(2 б) 19. Розмістіть формули у порядку зростання ступенів окиснення атома Карбону:

а) СO; б) С; в) BaCO₃; г) CH₄ .

(2 б) 20. Визначте суму коефіцієнтів у рівнянні: МоО₃ + Н₂ → Мо + H₂O:

а) 4; б) 6; в) 5; г) 9; д) 8.

(1 б) 21. Запишіть структурну формулу Аl₂S₃

(2 б) 22. Запишіть графічну та електронну формули іонів: а) C ^4- ; б) Cl ²⁺

(3 б) 23. Запишіть механізм утворення зв’язку у речовинах: а) O₂; б) PH₃; в) MgO.

(2 б) 24. Урівняйте рівняння методом електронного балансу: C + H₂ SO_{4 (}_k₎ → SO₂ + CO₂ + H₂O

(3 б) 25. Запишіть рівняння реакцій за схемою: C^-4→ C⁰ → C⁺²

9 кл. Тема №2. Хімічний зв’язок. Окисно-відновні реакції. Варіант № III
Виконання тесту розраховане на 45 хв.

Тест містить: - закриті завдання з однією правильною відповіддю (1-6; 8-12; 14-16; 18; 20; у18, 20

завданнях відповідь необхідно підтвердити розрахунками);

закриті завдання з кількома правильними відповіддями (7; 13);
закриті завдання на пошук відповідності (17);
закриті завдання на розміщення відповідей у певному порядку (19 - відповідь необхідно підтвердити розрахунками);
завдання відкритої форми з розгорнутою відповіддю (21-25).

(1 б) 1. Зв’язок між атомами, що мають різницю електронегативності ≥ 2,1 називають:

а) ковалентним неполярним; б) іонним; в) ковалентним полярним; г) водневим.

(1 б) 2. Кристалічна решітка у вузлах якої знаходяться молекули називається:

а) металічна; б) йонна; в) атомна; г) молекулярна.

(1 б) 3. Здатність атома утворювати певну кількість хімічних зв’язків називається:

а) ступінь окиснення; б) йонний зв’язок; в) індекс; г) валентність.

(1 б) 4. Речовина, що під час реакції віддає електрони називається:

а) диполем; б) відновником; в) катіоном; г) окисником.

(1 б) 5. Йонну кристалічну решітку має:

а) KOH; б) Ba; в) CO₂ ; г) Н₂S .

(1 б) 6. Ступінь окиснення Флуору:

а) +4; б) -1; в) -2; г) +1.

(1 б) 7. Визначте елементи, що мають 7 електронів на зовнішньому енергетичному рівні:

а) Бор; б) Флуор; в) Хром; г) Йод; д) Хлор; е) Калій.

(1 б) 8. Тип кристалічної решітки Si:

а) атомна; б) молекулярна; в) металічна; г) йонна.

(1 б) 9. Кількість електронів на останньому енергетичному рівні у атома ₅₂Te :

а) 5; б) 7; в) 4; г) 1; д) 3; е) 6.

(1 б) 10. Можливі ступені окиснення Ni:

а) -2, +4, +6; б) +2, +3; в) –1, +1; г) –4, +2, +4; д) –3, +3, +5.

(1 б) 11. Розподіл електронів на останньому енергетичному рівні атома ₁₂Mg:

а) ns ² np ⁴; б) ns ¹ np ⁰ ; в) ns ² np ¹; г) ns ² np ⁰.

(1 б) 12. Кількість неспарених електронів на останньому енергетичному рівні атома ₇N:

а) 2; б) 4; в) 1; г) 5; д) 0; е) 3.

(1 б) 13. Визначте окисно-відновне рівняння:

а) SiO₂ + K₂O → K₂SiO₃; б) N₂ +3H₂ → 2NН₃; в ) 3Zn +2H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂

(1 б) 14. Cu у схемі Cu⁰ – 1е → Cu⁺¹ є:

а) відновником; б) окисником.

(1 б) 15. Визначте у якій парі йонний тип хімічного зв’язку:

а) P – O; б) Ra – Cl; в) Zn – O ; г) S – S.

(1 б) 16. Визначте сполуку, що має більш полярний зв’язок:

а) Al₂S₃; б) SO₃; в) Sr₃P₂; г) As₂O₅_.

(1 б) 17. Приведіть до відповідності колонки:

1) безбарвна газоподібна речовина; а) калій хлорид;

2) тверда кристалічна речовина, розчинна у воді; б) графіт;

3) тверда речовина з дуже високою температурою плавлення. в) водень.

(2 б) 18. У SО₂ атом S може проявляти властивості:

а) тільки відновника; б) окисника та відновника; в) тільки окисника.

(2 б) 19. Розмістіть формули у порядку зростання ступенів окиснення атома Йоду:

а) Mg(JO₄)₂; б) HJO₂; в) AlJ₃; г) J₂ .

(2 б) 20. Визначте суму коефіцієнтів у рівнянні NH₃ + O₂ → NO +Н₂O:

а) 15; б) 13; в) 14; г) 19; д) 10.

(1 б) 21. Запишіть структурну формулу MnO ₂

(2 б) 22. Запишіть графічну та електронну формули іонів: а) Br¹^- ; б) Al ³⁺

(3 б) 23. Запишіть механізм утворення зв’язку у речовинах: а) N₂; б) InF₃; в) Cs₂Se.

(2 б) 24. Урівняйте рівняння методом електронного балансу: Mn(NO₃)₂ → MnO + NO₂ + O₂

(3 б) 25. Запишіть рівняння реакцій за схемою: Fe⁰ → Fe⁺² → Fe⁺³

9 кл. Тема №2. Хімічний зв’язок. Окисно-відновні реакції. Варіант № IV
Виконання тесту розраховане на 45 хв.

Тест містить: - закриті завдання з однією правильною відповіддю (1-6; 8-12; 14-16; 18; 20; у18, 20

завданнях відповідь необхідно підтвердити розрахунками);

закриті завдання з кількома правильними відповіддями (7; 13);
закриті завдання на пошук відповідності (17);
закриті завдання на розміщення відповідей у певному порядку (19 - відповідь необхідно підтвердити розрахунками);
завдання відкритої форми з розгорнутою відповіддю (21-25).

(1 б) 1. Зв’язок між атомами, що мають різницю електронегативності 0 називається:

а) іонним; б) ковалентним неполярним; в) ковалентним полярним; г) водневим.

(1 б) 2 Система з двох зарядів однакових за величиною але протилежних за знаком. Це

а) катіон; б) диполь; в) аніон; г) йон.

(1 б) 3. При утворенні хімічних зв’язків атоми прагнуть мати на зовнішньому енергетичному

рівні кількість електронів: а) 8; б) 7; в) 6; г) 3.

(1 б) 4. Реакції, що відбуваються без зміни ступенів окиснення, називаються:

а) окиснювальними; б) не окисно-відновними; в) відновними.

(1 б) 5. Процес віддачі електронів називається:

а) збудження; б) відновлення; в) окиснення; г) гібридизації.

(1 б) 6. Ступінь окиснення Кальцію:

а) +4; б) +6; в) +2; г) +1.

(1 б) 7. Визначте елементи, що мають 2 електронb на зовнішньому енергетичному рівні:

а) Берилій; б) Станум; в) Барій; г)Магній; д) Фосфор; е) Плюмбум.

(1 б) 8. Тип кристалічної решітки К₂О:

а) атомна; б) молекулярна; в) металічна; г) йонна.

(1 б) 9. Кількість електронів на останньому енергетичному рівні у атома ₁₅Р :

а) 2; б) 5; в) 7; г) 1; д) 3; е) 4.

(1 б) 10. Можливі ступені окиснення Si:

а) -2, +4, +6; б) +2, +3; в) –1, +1; г) –4, +2, +4; д) –3, +3, +5.

(1 б) 11. Розподіл електронів на останньому енергетичному рівні атома ₁₈Ar:

а) ns ² np ⁵; б) ns ² np ³ ; в) ns ² np ⁶; г) ns ² np ⁵.

(1 б) 12. Кількість неспарених електронів на останньому енергетичному рівні атома ₁₁Na:

а) 2; б) 4; в) 1; г) 5; д) 0; е) 3.

(1 б) 13. Визначте окисно-відновне рівняння:

а) SO₂ + SrO → SrSO₃; б) 2NО₂ + H₂O → HNO₂ +НNО₃ ; в ) WO₃ + H₂ → W + H₂O.

(1 б) 14. Вr у схемі Вr⁺³ + 4е → Вr ^-1 є:

а) відновником; б) окисником.

(1б) 15. Визначте у якій парі ковалентний полярний тип хімічного зв’язку:

а) Cs – O; б) Ge – F; в) Se – B ; г) C – C.

(1 б) 16. Визначте сполуку, що має більш полярний зв’язок:

а) Na₂Se; б) As₂O₅; в) Li₃P; г) Ac₂O₃

(1 б) 17. Приведіть до відповідності колонки:

1) тверда кристалічна речовина, розчинна у воді; а) бор;

2) безбарвна газоподібна речовина; б) натрій сульфат;

3) тверда речовина з дуже високою температурою плавлення. в) аміак.

(2 б) 18. У Cl₂О атом Cl може проявляти властивості:

а) тільки відновника; б) окисника та відновника; в) тільки окисника.

(2 б) 19. Розмістіть формули у порядку зростання ступенів окиснення атома Фосфору:

а) P₄; б) PH₃; в) Li₃PO₃; г) P₂O₅ .

(2 б) 20. Визначте суму коефіцієнтів у рівнянні Cr₂O₃ + Mg →Cr + MgO:

а) 7; б) 9; в) 5; г) 6; д)8.

(1 б) 21. Запишіть структурну формулу B₂O₃

(2 б) 22. Запишіть графічну та електронну формули іонів: а) S²^- ; б) C ²⁺

(3 б) 23. Запишіть механізм утворення зв’язку у речовинах: а) F₂; б) PCl₃; в) SO₂.

(2 б) 24. Урівняйте рівняння методом електронного балансу: Pb + H₂ SO_{4 (}_k₎ → PbSO₄ + SO₂ + H₂O

(3 б) 25. Запишіть рівняння реакцій за схемою: S ^2- → S⁰ → S ⁴⁺

Схожі:

9 кл. Тема. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції. Варіант №1 Визначте можливі ступені окиснення Стануму: а +6; б +2; в –4; г –2; д +4; е +1	Завдання Тестові завдання з однією правильною відповіддю Елементарним об’єктом, який використовується в растровому графічному редакторі є
Пояснювальна записка Навчальна програма «Окисно-відновні реакції» призначена для використання під час вивчення одноіменного питання в темі «Хімічні реакції»...	Тест Кеттелла (16 RF- опитувальник) Даний тест універсальний, практичний, дає багатогранну інформацію про індивідуальність. Він містить 105 запитань. Час дослідження...
Методика дослідження вольової саморегуляції А. Звєрькова та Є. Ейдмана... Дослідження вольової саморегуляції за допомогою тесту-опитувальника може проводитися з однією особою або з цілою групою. Щоб забезпечити...	Хімічний зв’язок. Варіант №1 Тверді, крихкі речовини з високою температурою плавлення, розчинні у воді мають кристалічну
ПРОБНИЙ ВСТУПНИЙ ТЕСТ Варіант 1, 2005 рік До уваги вступників Протягом двох годин Вам належить виконати запропоновані тестові завдання, які складаються з трьох модулів (математика, українська...	КИЇВСЬКИЙ РАДІОМЕХАНІЧНИЙ КОЛЕДЖ НАУ КОМПЛЕКТ ТЕСТОВИХ ЗАВДАНЬ №1 Завдання (з 1-го по 12 тест) – це завдання з вибором однієї або кількох відповідей. Кожне правильно виконане завдання оцінюється...
Вікторина-тест «Весела хімія» Пропоную до вашої уваги веселу тест-вікторину для учнів 8 класу. Подібні заходи допомагають сформувати інтерес і привернути увагу...	Під час профілактичного огляду у пацієнта 18 років після видалення... Тест емалевої резистентності (ТЕР-тест) становить 7 балів. Які морфологічні зміни характерні для даного захворювання

Додайте кнопку на своєму сайті:
Портал навчання