кДж теплоти. Добутий оксид кальцію повністю прореагував під час прожарювання його з 27г вуглецю без доступу повітря. Розрахуйте масу карбіду, що утворився. Тепловий ефект реакції розкладання карбонату кальцію складає 178кДж/моль.
Зразок суміші карбонату і гідрогенкарбонату амонію помістили в закриту посудину, нагріли до 900°С і за цієї температури виміряли тиск р1. Інший зразок суміші такої ж маси обробили газуватим аміаком, добутий продукт помістили в посудину такого ж об’єму і також нагріли до 900°С. Тиск р2 виміряний у цьому випадку, виявився в 1,2 рази більшим, ніж р1. Визначте масові частки молей у вихідній суміші.
У формі яких сполук трапляється оксид силіцію (ІV) у природі?
В чому полягає причина різкої відмінності у фізичних властивостях SiО2 і СО2?
Наведіть рівняння реакцій, що лежать в основі добування різних видів скла.
Звичайною сировиною для варіння скла буває сода, вапняк і кремнезем. Розрахуйте необхідну масу сировини для виробництва 478кг скла, склад якого описується формулою Na2О·СаО·6SiО2.
Скло кришталь має такий склад (масові частки, %): SiО2 – 56,5; Аl2О3 – 0,5; СаО – 1,0; РbО – 27,0; Na2О – 6,0; К2О – 10,0. Розрахуйте молярні співвідношення оксиду силіцію і метасилікатів у кришталі.
Суміш оксиду силіцію (ІV) і карбонату кальцію сильно нагріли, маса газу, що виділився при цьому, виявилась в 1,818 раза меншою, ніж маса твердого залишку. Маса твердого залишку після промивання водою зменшилась. Обчисліть, у скільки разів у вихідній суміші число атомів оксигену було більшим, ніж число атомів силіцію.
До розчину, в якому містилося 6,25г суміші хлориду і броміду калію, додали надлишок нітрату срібла, внаслідок чого утворилося 10,39г суміші хлориду і броміду срібла. Визначте склад узятої суміші і суміші, що утворилася.
На нейтралізацію 200мл 0,5М розчину азотної кислоти витрачено 6,26г суміші карбонатів калію і натрію. Визначте склад суміші карбонатів калію і натрію.
Сульфід металу складу MeS масою 132г повністю прореагував з хлоридною кислотою. Газ, що утворився об’ємом 33,6л (н.у.), пропустили через 0,4дм3 розчину натрію гідроксиду з масовою часткою лугу 25% (ρ=1,28г/см3). Визначте метал, що входив до складу сульфіду та маси речовин в одержаному розчині.
Суміш купруму (ІІ) оксиду та міді розчинили у стехіометричній кількості гарячої концентрованої сульфатної кислоти. При цьому виділилось 5,6л газу (н.у.). При доливанні до одержаного розчину надлишку барію хлориду випало 174,75г осаду. Визначте масовий склад вихідної суміші.
Який об’єм амоніаку (н.у.) потрібно пропустити через розчин сульфатної кислоти із вмістом кислоти 4,90г, щоб утворилось 5,88г суміші амонію сульфату та амонію гідрогенсульфату?
Скільки грамів калію гідроксиду потрібно добавити до 245г розчину сульфатної кислоти (ω = 10%), щоб утворилось 35,9г суміші калію сульфату та калію гідрогенсульфату?
При пропусканні надлишку дигідрогену сульфіду через розчин калію дихромату, який підкислений сульфатною кислотою, утворився осад, який відділили від розчину і повністю окислили киснем. Продукт реакції розчинили у воді й одержали 300,67г розчину з масовою часткою кислоти 2,1%. Обчисліть: а) об’єм кисню (н.у.), який витратили на окислення осаду; б) масу калію дихромату, що містився у вихідному розчині солі.
Яку кількість олеуму з масовою часткою SО3 30% потрібно добавити до 200мл розчину сульфатної кислоти з масовою часткою речовини 15% (ρ = 1,14г/мл), щоб збільшити масову частку кислоти у 2,5 рази?
При обпалюванні сульфіду металу зі ступенем окиснення +2 масою 76,8г виділився газ, який повністю витратили на знебарвлення водного розчину калію перманганату, де містилось 50,56г солі. Визначте формулу сульфіду металу. Який об’єм дигідрогену сульфіду, який виміряний при температурі 25°С і тиску 1,2атм, можна одержати з вихідної кількості сульфіду металу?
При окисленні на повітрі 9,7г бінарної сполуки утворилось 8,1г розчинного у лузі оксиду. Масова частка металу в оксиді становить 80,2%. Крім оксиду утворився ще газ з густиною за воднем 32. Утворений газ може знебарвити розчин бромної води, що містить 16г брому. Встановіть формулу вихідної сполуки.
При нагріванні сірчаного ангідриду утворилась газова суміш з густиною за воднем 35,36. Визначте ступінь розкладу вихідної речовини (%).
При обробці водою 9,92г суміші карбідів кальцію і алюмінію утворюється 4,48л (н.у.) суміші метану й ацетилену. Визначте склад суміші карбідів.
При обробці лугом 8г сплаву кремнію з цинком виділилося 6,272л водню (н.у.). Визначте масовий склад сплаву.
Калію сульфат масою 60г розчинили у воді об’ємом 240мл. Через одержаний розчин певний час пропускали електричний струм. Після припинення пропускання струму масова частка солі в розчині склала 30%. Обчисліть об’єми газів, які виділились на електродах при температурі 20°С і тиску 101325Па.
Газ, одержаний при взаємодії міді масою 6,4г з надлишком концентрованої сульфатної кислоти, пропустили через розчин натрію дихромату із вмістом речовини 0,2моль, попередньо підкислений сульфатною кислотою. Обчисліть масу солі хрому, яка утворилась у процесі відновлення натрію дихромату.
Яку кількість олеуму з масовою часткою сульфуру діоксиду 40%, потрібно добавити до 1,125дм3 розчину сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 30% (ρ=1,218г/см3) щоб збільшити масову частку кислоти у 2 рази?
Який об’єм хлору (н.у.) витратиться на окиснення 11,2г заліза?
Який об’єм гідрогену хлориду (н.у.) виділиться при доливанні надлишку концентрованої сульфатної кислоти до кухонної солі масою 400г, масова частка натрію хлориду в якій становить 95%?
Суміш карбонатів кальцію і магнію масою 56,1г, що перебуває у вигляді водної суспензії, перетворили на гідрокарбонати з допомогою вуглекислого газу, добутого спалюванням 7л етану (н.у.). Обчисліть масу карбонату магнію у суміші.
На суміш натрію хлориду та кальцію сульфату масою 10г подіяли надлишком концентрованої сульфатної кислоти. При цьому виділилось 1,344дм3 газу (н.у.). Визначте масовий склад вихідної суміші.
Визначте масу брому, який утвориться, якщо крізь насичений розчин натрію броміду пропустити 28л (н.у.) хлору.
Визначте масу осаду, який утвориться при доливанні розчину хлоридної кислоти об’ємом 200мл з концентрацією кислоти 2моль/л, до 300мл розчину аргентуму нітрату з концентрацією солі 0,5моль/л.
Який об’єм гідрогену хлориду (н.у.) потрібно пропустити через 200мл розчину калію гідроксиду з масовою часткою лугу 10% (ρ = 1,08г/см3) щоб розчин став нейтральним?
Розчин хлоридної кислоти масою 400г нейтралізували розчином натрію гідроксиду. Утворилось 46,8г солі. Визначте масову частку кислоти (%) у вихідному розчині.
Яку масу феруму (ІІ) хлориду можна окислити 45л хлору (н.у.)?
Визначте об’єм водню (н.у.), що виділився в результаті обробки розчином гідроксиду натрію суміші, добутої сплавленням 6г магнію з 45г оксиду силіцію (ІV).
Які сполуки називають рідкими стеклами? На яких властивостях рідких стекол ґрунтується їх практичне використання?
Наведіть формулу леткої сполуки силіцію, густина за повітрям якої мінімальна. Доведіть, що сполуки силіцію з меншою. молекулярною масою не існує.
У чому причина суттєво більшої реакційної здатності силанів порівняно з алканами? Наведіть рівняння відповідних реакцій.
Наведіть рівняння реакції добування карборунду.
Проста речовина А реагує з воднем з вибухом, утворюючи газ В, водний розчин якого є слабкою кислотою, здатною розчиняти оксид силіцію (ІV) з виділенням газу С. Назвіть речовини А, В і С. Напишіть рівняння реакцій.
Внаслідок обробки кислотою 9,92г суміші карбідів кальцію і алюмінію виділилось 4,48л (н.у.) суміші газів. Визначте масові частки карбідів у суміші.
Внаслідок повного розкладання нітрату лужного металу маса газуватих продуктів, що утворилась, склала 78,26% від вихідної маси нітрату. Встановіть формулу нітрату.
Під час нагрівання 6,2г оксиду лужного металу в атмосфері оксиду сульфуру (ІV) утворилось 12,6г солі. Визначте склад солі, що утворилась.
Для розчинення 6г оксиду двовалентного металу затратили 60г 24,5%–вої сульфатної кислоти. Встановіть формулу оксиду.
Обміркуйте можливість взаємодії між такими речовинами: 1) нітратом магнію і цезієм; 2) хлоратом (V) калію (бертолетовою сіллю) і оксидом фосфору (ІІІ); 3) магнієм і сульфатною кислотою; 4) ацетатом калію і гідроксидом натрію; 5) гідрогенкарбонатом калію та гідроксидом кальцію. Напишіть рівняння можливих реакцій, вкажіть умови, за яких вони протікають. якщо реакції можуть призводити до різних речовин, вкажіть, у чому полягає відмінність в умовах протікання цих процесів.
Яку кількість речовини гідроксиду кальцію необхідно додати до 162г розчину з масовою часткою гідрогенкарбонату кальцію 5% для добування середньої солі?
Визначте масу 39,87л хлору (н.у.). Скільки молекул та атомів міститься в даному об’ємі газу?
Еквімолярну суміш водню та хлору об’ємом 10л привели до умов реакції. Визначте об’єм продукту, якщо вихід його становить 90% від теоретичного. Виміри проводились за нормальних умов.
Розрахуйте масу води, в якій при 20°С можна розчинити 180г калію хлориду, в якому міститься 20% нерозчинних домішок. Розчинність калію хлориду при цій температурі становить 34г на 100г води.
Для розчинення суміші цинку оксиду та металічного цинку масою 8г витратили 70г розчину хлоридної кислоти з масовою часткою кислоти 0,12. Визначте масову частку металічного цинку (%) у вихідній суміші.
Суміш натрію хлориду та натрію йодиду масою 5,4г розчинили у воді. В одержаний розчин ввели надлишок хлору. При легкому нагріванні розчину з нього виділили йод і, продовжуючи нагрівання, одержали твердий залишок масою 3,627г. Обчисліть масову частку натрію йодиду (%) у вихідній суміші.
Визначте масу розчину хлоридної кислоти з масовою часткою кислоти 0,2, яку можна одержати з 336л (н.у.) водню та 336л хлору (н.у.).
Змішали 50,0г розчину з масовою часткою гідроксиду натрію 10,0% і 100г розчину з масовою часткою гідрогенкарбонату натрію 5,0%. Розрахуйте масові частки речовин у новому розчині.
У воду об’ємом 2л долили 200г розчину хлоридної кислоти з масовою часткою кислоти 26%. Розрахуйте: а) масову частку кислоти (%) в одержаному розчині; б) молярну концентрацію кислоти в одержаному розчині (ρ=1,01г/см3); в) який об’єм утвореного розчину витратиться на розчинення натрію гідрогенкарбонату масою 8,4г?
Продукт, одержаний при взаємодії 10л водню (н.у.) та 28г хлору, розчинили у воді об’ємом 200мл. Розрахуйте масову частку речовини в одержаному розчині (%).
Суміш цинку і карбонату кальцію обробили надлишком соляної кислоти. При цьому виділилось 17,92л газів (н.у.). Після пропускання утвореної суміші газів через розчин гідроксиду калію утворився карбонат калію, а об’єм газової суміші зменшився на 8,96л. Розрахуйте масу суміші.
При обробці гідроксиду і гідрокарбонату калію надлишком соляної кислоти утворилось 22,35г хлориду калію і виділилось 4,48л газу (н.у.). Розрахуйте масові частки речовин у складі вихідної суміші.
Суміш сульфату, нітрату і карбонату натрію масою 41,8г обробили 98г розчину з масовою часткою сірчаної кислоти 10%. При цьому виділилось 2,24л газу (н.у.). При додаванні до утвореного розчину хлориду барію утворилося 46,6г осаду. Визначте масу кожного компонента суміші.
Суміш міді і оксиду міді (ІІ) масою 41,3г розчинили в деякій кількості гарячого розчину сірчаної кислоти з масовою часткою кислоти 88%. В результаті реакції виділилось 8,96л газу (н.у.). Визначте вихідний склад суміші.
Суміш мідного та залізного купоросів масою 1,2г розчинили у воді і до утвореного розчину додали надлишок розчину хлориду барію. При цьому утворився осад масою 1,086г. Визначте склад суміші.
На суміш сульфідів натрію і калію масою 89,4г подіяли надлишком розчину хлориду цинку. При цьому утворився осад масою 87,3г. Знайдіть масу кожного компонента суміші.
Для розчинення 1,056г твердої суміші СаО і СаСО3 з утворенням хлориду потрібно 10мл 2,2М розчину хлоридної кислоти (густина 1,1г/мл). Розрахуйте масові частки компонентів у вихідній суміші.
Суміш фосфату натрію, фосфату кальцію, сульфату барію та карбонату кальцію масою 20г обробили водою. Залишок, що не розчинився у воді, мав масу 18г. Після обробки його надлишком соляної кислоти зібрали 2,24л газу (н.у.). Маса осаду, що не прореагував з соляною кислотою, дорівнювала 3г. Знайдіть вміст фосфату кальцію у вихідній суміші.
Суміш карбонату натрію з гідрокарбонатом натрію масою 1г обробили 10мл 2М соляної кислоти. Після закінчення реакції надлишок соляної кислоти нейтралізували 0,248г гідроксиду натрію. Обчисліть масову частку гідрокарбонату натрію в суміші.
При температурі 100°С приготували 1300г насиченого розчину калію хлориду. Розчинність солі при даній температурі становить 56,7г на 100г води. Визначте: а) масову частку солі (%) в насиченому розчині; б) масу розчину аргентуму нітрату з масовою часткою солі 20%, необхідну для повного осадження всіх іонів хлору у вихідному розчині калію хлориду?
Як повинні відноситись об’єми розчинів (з точністю до цілих) натрію гідроксиду та хлоридної кислоти, що містять відповідно 4г/л та 12г/л речовин, щоб після змішування відбулась повна нейтралізація?
При взаємодії надлишку розчину хлоридної кислоти і суміші цинку та цинку карбонату масою 63г утворилось 13,44л (н.у.) суміші газів. Визначте: а) масову частку (%) цинку у вихідній суміші; б) масу осаду, який утвориться при пропусканні одержаної газової суміші через 300мл розчину баритової води з концентрацією лугу 1,5моль/л.
Суміш натрію хлориду та калію хлориду масою 40,70г обробили надлишком концентрованої сульфатної кислоти і нагріли. При цьому одержали 13,44л газу (н.у.). Розрахуйте масові частки солей у вихідній суміші (%).
У воді об’ємом 0,5л розчинили 0,4г калію хлориду, 15г натрію хлориду та 1,8г магнію хлориду. Скільки грамів хлорид–іонів міститься у 100мл води?
Суміш натрію броміду та натрію хлориду масою 11г розчинили у воді. Масова частка натрію броміду в суміші становила 95%. Через приготовлений розчин пропустили 1л хлору (н.у.). Які солі і в якій кількості будуть міститись в одержаному розчині?
Суміш карбонатів калію і натрію масою 7г обробили сірчаною кислотою, взятою в надлишку. При цьому виділився газ об’ємом 1,334л (н.у.). Визначте масові частки карбонатів у вихідній суміші.
У результаті прожарювання суміші, що містить рівні числа молів сульфату, нітрату і карбонату металу, маса суміші зменшилась на 46,4
|