г. Визначте формули трьох вказаних солей і їх маси в суміші, якщо суміш не містить домішок, а масова частка металу в ній складає 30%.
При обробці суміші алюмінію і оксиду міді (ІІ) розчином гідроксиду натрію виділилось 6,72л газу (н.у.). При обробці такої ж суміші концентрованою азотною кислотою утворюється 75,2г солі. Обчисліть масу вихідної суміші.
Який об’єм хлору (н.у.) потрібно використати для витіснення йоду з калію йодиду, що міститься в розчині солі масою 0,5кг з масовою часткою калію йодиду 4%?
До розчину цинку хлориду масою 120г, що містить 3,40г солі, добавили розчин аргентуму нітрату масою 80г із вмістом солі 7,48г. Обчисліть масові частки (%) речовин в одержаному розчині після відділення осаду, що утворився.
Гідрогену хлорид об’ємом 250л (н.у.) розчинили в 1дм3 води. Визначте: а) масову частку речовини в одержаному розчині (%); б) яку реакцію середовища буде мати розчин, якщо до нього добавити 9моль натрію гідроксиду.
У розчин, де містилось 12,6г суміші калію хлориду та натрію хлориду, прилили розчин, де містилось 0,3моль аргентуму нітрату. Одержаний осад відфільтрували, а у фільтрат помістили мідну пластинку. Прореагувало 3,84г міді. Визначте масовий склад вихідної суміші солей.
У склянку, в якій містилось 300г розчину хлоридної кислоти з масовою часткою речовини 20%, помістили цинкову пластинку. Коли її вийняли, то виявилось, що її маса зменшилась на 9,75г. Яка масова частка кислоти (%) в одержаному розчині?
При електролізі розчину калію хлориду масою 6кг з масовою часткою солі 30% на аноді одержали 50л газу, виміряного при температурі 10°С і тиску 130кПа. Розрахуйте масові частки (%) речовин в одержаному розчині.
Визначте масу піролюзиту, масова частка мангану (ІV) оксиду в якому становить 80%, та об’єм розчину хлоридної кислоти (ω = 0,2, ρ = 1,1г/мл), які потрібно використати для добування хлору масою 14,2кг. Вихід продукту становить 15%.
Які маси червоного фосфору та калію хлорату були використані для добування фосфору (V) оксиду, якщо відомо, що при розчиненні цього оксиду у 200г розчину ортофосфатної кислоти (ω = 10%) масова частка кислоти збільшилась на 4%.
Суміш срібла, алюмінію та оксиду магнію масою 50г обробили надлишком розчину концентрованої азотної кислоти. При цьому утворилося 4,48л газу (н.у.). Розрахуйте масу оксиду магнію в суміші, якщо відомо, що при взаємодії цієї ж суміші з надлишком розчину гідроксиду натрію виділяється 6,72л газу (н.у.).
Суміш рівних кількостей гідроксиду і карбонату металу, ступінь окиснення якого в цих сполуках +2, прожарили. Маса твердого залишку виявилась меншою від маси вихідної суміші в 1,775 раза. До цього залишку додали у 10 разів більшу масу 5%–вого розчину хлоридної кислоти. Розрахуйте масові частки речовин у розчині, що утворився.
Добуток розчинності СаSО4 дорівнює 6,1·10–5. Вкажіть, чи випаде осад СаSО4 у таких випадках: а) під час змішування рівних об’ємів 0,002М розчину СаСl2 і 0,002М розчину Na2SО4; б) під час змішування рівних об’ємів 0,04М розчину СаСl2 і 0,04М розчину Nа2SO4.
Як можна найпростіше розпізнати сполуки калію і натрію?
Молярне співвідношення карбонату кальцію, гідрогенкарбонату кальцію і нітрату кальцію в суміші масою 100г дорівнює1:2:3 (за порядком називання). Який об’єм за 1200°С і нормального тиску займуть газуваті продукти розкладання цієї суміші?
Газ, що утворився на аноді при електролізі водного розчину натрію хлориду, прореагував з калію бромідом, що містився у 535,5г розчину з масовою часткою солі 20%. Визначте масу лугу, що утворився під час електролізу.
Хлор, одержаний при повному електролізі 400мл 2М розчину натрію хлориду, пропустили через гарячий розчин натрію гідроксиду об’ємом 600мл (густина 1,225г/мл) з масовою часткою лугу 20 %. Розрахуйте масові частки речовин в одержаному розчині (%).
При електролізі 3кг розчину калію хлориду з масовою часткою солі 20% на аноді одержали газ, об’єм якого при 15°С і тиску 110кПа становив 40дм3. Визначте масові частки речовин в одержаному розчині (%).
У розчин хлоридної кислоти, одержаний при розчиненні 1,64моль гідрогену хлориду у 240,14мл води, помістили цинкову пластинку. Через деякий час її вийняли. Виявилось, що її маса зменшилась на 13г. Розрахуйте масові частки речовин (%) в одержаному розчині.
Газову суміш, що містить водень, хлор та кисень, привели до умов реакції. Одержані речовини охолодили до 0°С. Відомо, що необхідні компоненти газової суміші одержали: а) при взаємодії 759г натрію з надлишком води; б) при розчиненні 130,5г мангану (ІV) оксиду в надлишку хлоридної кислоти; в) при повному термічному розкладі 2370г калію перманганату. Визначте масову частку речовини в одержаному розчині (%).
Магнієву пластинку на деякий час занурили в 160г розчину з масовою часткою нітрату алюмінію 10%. За цей час маса нітрату алюмінію зменшилась вдвічі. Збільшилась чи зменшилась при цьому маса магнієвої пластинки? На скільки грамів?
При взаємодії мангану (ІV) оксиду масою 34,8г з надлишком хлоридної кислоти вихід хлору становив 90%. У якому об’ємі води (у літрах) потрібно розчинити одержаний хлор, щоб утворився насичений при 0°С розчин? Розчинність хлору у воді при 0°С становить 4,61 об’єму газу на один об’єм води.
У розчин хлоридної кислоти помістили магнієву пластинку. Після завершення реакції одержали розчин з масовою часткою солі 18%. Обчисліть масову частку (%) кислоти у вихідному розчині.
Для повної нейтралізації 50г розчину, в якому містились хлоридна та сульфатна кислоти, витратили 2000мл 0,2М розчину калію гідроксиду. Якщо до половини вихідного розчину добавити надлишок розчину аргентуму нітрату, то утвориться 7,175г аргентуму хлориду. Розрахуйте масові частки кислот (%) у вихідному розчині.
Суміш натрію нітрату, натрію йодиду та натрію хлориду масою 6г розчинили у воді. Через одержаний розчин пропустили хлор у кількості, необхідній для виділення всього йоду із суміші солей. Йоду при цьому утворилось 2,54г. До одержаного розчину додали надлишок аргентуму нітрату, при цьому випало 8,61г осаду. Розрахуйте масові частки (%) солей у вихідній суміші.
При. взаємодії мангану діоксиду із хлоридною кислотою одержали хлор, який повністю витратили на окислення міді масою 129,92г. Гідрогену хлорид, необхідний для добування потрібної кількості хлоридної кислоти, одержали при взаємодії 0,5кг технічної кухонної солі з надлишком концентрованої сульфатної кислоти. Обчисліть масову частку натрію хлориду в технічному препараті кухонної солі (%).
При нагріванні протягом тривалого часу суміші калію хлориду та калію хлорату одержали 13,44л газу (н.у.) та твердий залишок, який розчинили у воді, а потім до одержаного розчину добавили розчин аргентуму нітрату. При цьому випало 287г осаду. Визначте масову частку калію хлорату (%) у вихідній суміші солей.
Суміш кристалічних натрію броміду та натрію хлориду обробили надлишком хлору при 300°С. Після охолодження реакційної суміші одержали твердий залишок масою 35,1г. Маса вихідної суміші солей становила 52,9г. Обчисліть масову частку (%) натрію броміду у вихідній суміші.
До 400мл розчину, в якому містились гідрогену бромід та гідрогену хлорид, добавили надлишок калію карбонату. При цьому виділилось 12,32л газу (н.у.). При дії на цей же об’єм вихідного розчину надлишком розчину аргентуму нітрату випало 180,1г осаду. Розрахуйте молярні концентрації речовин у вихідному розчині.
Газ, одержаний при повному розкладі 49г калію хлорату, змішали з газом, одержаним на аноді в результаті повного електролізу розплаву магнію хлориду масою 28,5г. Одержану суміш газів пропустили через 800мл гарячого 2,5М розчину калію гідроксиду (ρ = 1,12г/см3). Розрахуйте: а) об’ємні частки кожного газу (%) в одержаній суміші; б) масові частки речовин (%) в одержаному розчині.
Суміш, що містить 4л хлору та 3л водню (н.у.), освітили розсіяним світлом. Через деякий час об’ємна частка водню в суміші зменшилась на30%. Визначте об’ємну частку продукту реакції в одержаній суміші (%).
Розрахуйте об’єми азоту та водню (н.у.), які потрібно витратити для одержання 8,5т амоніаку.
Який об’єм (н.у.) амоніаку потрібно використати для добування 120кг амонію нітрату?
Суміш, що містить 15м3 азоту та 20м3 водню, пропустили над каталізатором. Вихід амоніаку становить 20%. Який об’єм NН3 одержали?
При взаємодії 100л амоніаку, що містить домішки азоту, об’ємна частка яких становить 10%, із сульфатною кислотою одержали амонію сульфат масою 252г. Розрахуйте вихід солі у відсотках від теоретично можливого.
До розчину, що містить 51г аргентуму нітрату, прилили розчин натрію сульфіду, що містить 15,6г солі. Визначте масу осаду, що утворився.
Із 2кг амоніаку одержали 10кг розчину нітратної кислоти з масовою часткою 62%. Розрахуйте вихід кислоти у відсотках від теоретично можливого.
Хлорид амонію масою 32,1г змішали з кальцію гідроксидом масою 17,76г і нагріли. Визначте об’єм газу (н.у.), що виділився при цьому.
Який об’єм амоніаку (н.у.) потрібно використати для добування 500кг розчину нітратної кислоти з масовою часткою речовини 90%?
Амоніак, виділений з амонію сульфату масою 26,4г, змішали з гідрогену хлоридом масою 9г. Визначте масу одержаної при цьому солі.
Визначте масу розчину нітратної кислоти (ω = 20%), яку необхідно використати для добування 2кг амоніачної селітри.
Розрахуйте масу натрієвої селітри, необхідної для одержання 315г нітратної кислоти.
Розрахуйте масу кальцію гідрогенфосфату, що містить стільки фосфору, скільки його є у 2,64кг амонію гідрогенфосфату.
При повному обпалюванні купруму (ІІ) сульфіду масою 4,8г одержали 896мл газу (н.у.), який поглинули розчином калію гідроксиду об’ємом 20,51мл (ρ = 1,219г/см3, ω = 20%). Яка сіль утворилась? Визначте: а) масову частку домішок, що містились в купруму (ІІ) сульфіді; б) який об’єм підкисленого сульфатною кислотою 0,03М розчину калію дихромату може бути відновлений одержаною сіллю.
Визначте масу фосфору (V) оксиду, яку можна одержати при спалюванні фосфіну, одержаного з кальцію фосфіду масою 54,6г.
Який об’єм амоніаку витратили на добування 200кг розчину калійної селітри з масовою часткою солі 80%, якщо виробничі втрати становили 6%?
При дії сульфатної кислоти на фосфорит масою 0,5т з масовою часткою кальцію фосфату 62% одержали суперфосфат масою 450кг. Визначте вихід суперфосфату у відсотках від теоретично можливого.
Який об’єм розчину ортофосфатної кислоти з масовою часткою кислоти 60% (ρ = 1,4г/мл) можна добути з 50кг фосфориту, масова частка кальцію фосфату в якому становить 62%?
У збагаченому апатиті масова частка P2О5 становить 40%. Яка маса апатиту потрібна для одержання розчину ортофосфатної кислоти масою 196кг з масовою часткою кислоти 60%?
Який об’єм розчину калію гідроксиду з масовою часткою лугу 20% (ρ=1,173г/см3) потрібно використати для повної нейтралізації Н3РО4, яку одержали з 10кг кальцію ортофосфату, масова частка домішок в якому становить 10%?
Скільки фосфориту, що містить 80% Са3(РО4)2, необхідно використати для одержання 10кг ортофосфатної кислоти?
Визначте об’єм газу (н.у.), який виділиться при розчиненні міді масою 6,4г в розчині нітратної кислоти масою 200г з масовою часткою кислоти 20%.
Розрахуйте масу 1м3 азоту при тиску 1атм і температурі 27°С.
Стехіометричну суміш азоту та водню пропустили над нагрітим каталізатором. При цьому об’єм суміші зменшився на 14л. Розрахуйте об’єми вихідних газів, а також об’єм утвореного продукту реакції. Усі виміри проводились за однакових умов. Врахуйте, що вихід продукту реакції становить 50% від теоретично можливого.
Природний нітроген складається із суміші двох нуклідів 14N та 15N. Відносна атомна маса нітрогену становить 14,007. Розрахуйте масові частки нуклідів у природному нітрогені (%).
Розрахуйте масу розчину амоніаку з масовою часткою речовини 25% та об’єм води, які необхідні для приготування 1500г розчину амоніаку з масовою часткою речовини 0,5%.
Газ, одержаний при взаємодії 0,2моль амонію хлориду з надлишком розчину натрію гідроксиду, поглинули розчином сульфатної кислоти масою 20г з масовою часткою речовини 49%. Яка сіль і в якій кількості при цьому утворилась?
В одному літрі води при 0°С розчинили 1150л амоніаку (н.у.). Розрахуйте масову частку (%) амоніаку в одержаному розчині.
При нагріванні технічного нашатирю, що містить 3% домішок, з надлишковою кількістю розчину натрію гідроксиду виділилось 800см3 амоніаку (н.у.). Визначте масу технічного нашатирю, який використали для проведення реакції.
Які речовини та в якій кількості утворяться при взаємодії 0,6моль амоніаку та 0,4моль сульфатної кислоти?
Газ, одержаний при взаємодії 0,2моль амонію хлориду з надлишком розчину натрію гідроксиду, поглинувся розчином ортофосфатної кислоти масою 200г з масовою часткою кислоти 9,8%. Яка сіль і в якій кількості при цьому утворилась?
Який об’єм розчину нітратної кислоти (ρ = 1,119г/см3, ω = 20%) потрібно взяти для розчинення 4г міді? Визначте об’єм (н.у.) газу, який при цьому виділиться.
Азотоводневу суміш об’ємом 200мл пропустили над нагрітим платиновим каталізатором. Після закінчення реакції об’єм суміші зменшився на 40мл. Ступінь перетворення азоту становив 50%. Визначте об’ємну частку (%) азоту у вихідній суміші. Виміри об’ємів газів проводились за однакових умов.
Розрахуйте масові частки речовин (%) у розчині, одержаному при розчиненні 2л гідрогену хлориду (н.у.) та 1500см3 амоніаку (н.у.) у воді об’ємом 800мл.
При повному термічному розкладанні 19,86г нітрату малоактивного металу, для якого характерна ступінь окиснення +2, виділилось 3,36л газової суміші (н.у.). Визначте формулу нітрату.
У закритій посудині з повітрям об’ємом 20л (н.у.) спалили 4г фосфору. Визначте: а) масу утвореного фосфору (V) оксиду; б) тиск (в атм) у посудині після приведення речовин до початкових умов.
Яку масу розчину нітратної кислоти з масовою часткою кислоти 10%, можна одержати з 17г натрію нітрату?
Перетворення білого фосфору в червоний прискорюється присутністю йоду. Проміжною сполукою при цьому є сполука фосфору з йодом. Визначте її формулу, якщо масова частка йоду в сполуці становить 89,12%, а густина її парів за воднем становить 285.
Визначте масу фосфору, яку можна добути з двох тонн фосфориту, масова частка кальцію фосфату в якому становить 80%. Відомо, що виробничі втрати складають 15%.
Яку масу ортофосфатної кислоти можна одержати з 800кг фосфориту, масова частка домішок в якому становить 35%?
Визначте формулу кристалогідрату натрію фосфату, якщо після нагрівання 190г його утворився твердий залишок масою 82г.
Кальцію фосфід добувають з фосфориту та вугілля в електричних печах. Яку кількість кальцію фосфіду можна добути з 50кг фосфориту, масова частка кальцію ортофосфату в якому становить 62%, а виробничі втрати складають 5%?
Яка сіль і в якій кількості утвориться при зливанні 20г розчину натрію гідроксиду з масовою часткою лугу 20% з розчином ортофосфатної кислоти масою 10г з масовою часткою кислоти 49%?
Суміш амонію нітрату та амонію нітриту піддали повному термічному розкладу. На відновлення одержаної газової суміші об’ємом 44,8л (н.у.) витратили весь водень, одержаний при повному електролізі води масою 9г. Визначте масовий склад вихідної суміші солей.
Еквімолярну суміш азоту та водню пропустили через контактний апарат. Об’ємна частка амоніаку в утвореній газовій суміші склала 8%. Розрахуйте ступінь перетворення водню (%). Виміри об’ємів газів проводились за однакових умов.
При окисленні фосфору розчином нітратної кислоти (ρ = 1,414г/мл, ω=70%) одержали 34,3г ортофосфатної кислоти. Визначте об’єм розчину кислоти, який витратили на реакцію з фосфором.
На фосфор, одержаний з 34,444г кальцію фосфату, масова частка домішок в якому становила 10%, подіяли надлишком концентрованої нітратної кислоти. Одержаний розчин повністю нейтралізували амоніаком. Визначте об’єм розчину барію хлориду (ω = 20%, ρ = 1,22г/см3) який необхідно використати для повного осадження утворених в розчині фосфат–іонів.
У розчин ортофосфатної кислоти масою 176,4г (ω = 25%) помістили 28,4г фосфору (V) оксиду. Обчисліть: а) масову частку кислоти в одержаному розчині (%); б) масу розчину калію гідроксиду з масовою часткою лугу 30%, яку потрібно добавити до утвореного розчину, щоб кислоту повністю перетворити в калію гідрогенфосфат.
До 7л суміші нітрогену монооксиду та азоту (н.у.) добавили 3л кисню (н.у.). Після завершення реакції об’єм газової суміші зменшився на 20%. Обчисліть: а) об’ємний склад вихідної суміші (%); б) об’ємні частки компонентів в утвореній газовій суміші (%), якщо відомо, що вона підтримує горіння.
Фосфору (V) оксид, що утворився при спалюванні фосфору в кисні, розчинили в 100мл розчину ортофосфатної кислоти (ρ = 1,7г/см3, ω = 85%). При цьому масова частка кислоти зросла на 7%. Яку кількість речовини фосфору спалили?
Визначте масу калію хлорату, який необхідно використати для добування кисню, необхідного для повного спалювання амоніаку, одержаного з розчину амонію сульфату масою 36г, масова частка солі в якому 13,5%, та 20г гашеного вапна, масова частка домішок в якому 13,2%.
Як повинні відноситись кількості речовин кальцію карбонату та калію нітрату в суміші, щоб після її прожарювання маса одержаної газової суміші виявилась на 25,2% меншою за масу вихідної суміші?
Обчисліть маси речовин, які будуть міститись у розчині, одержаному при пропусканні нітрогену (ІV) оксиду, добутого при повному термолізі купруму (ІІ) нітрату масою 75,2г, через розчин калію гідроксиду об’ємом 560мл з масовою часткою лугу 30% (ρ = 1,25г/см3).
Газ, одержаний при каталітичному окисленні 1,6моль амоніаку, повністю окислили киснем повітря. Продукт реакції розчинили у присутності кисню в 1,2дм3 води. Розрахуйте масову частку речовини, що буде міститись в одержаному розчині (%).
Колбу, наповнену амоніаком при 30°С і тиску 1атм, опустили у воду, яка повністю заповнила посудину. Одержали розчин з густиною 1г/см3. Яка масова частка амоніаку в розчині?
Через контактний апарат пропустили суміш азоту та водню, кількості речовин яких відносились як 1:4. Прореагувало 20% азоту. Який об’ємний склад утвореної суміші (%)?
Розчин, одержаний при пропусканні нітрогену діоксиду кількістю речовини 4моль через розчин натрію гідроксиду із вмістом лугу 6моль, випарували. Твердий залишок прожарили до постійної маси. Розрахуйте: а) об’єм газу, що виділився при прожарюванні твердого залишку (н.у.); б) масовий склад твердого залишку.
Через розчин амонію дигідрогенфосфату масою 200г з масовою часткою солі 4,6% пропустили газ, одержаний при взаємодії амонію хлориду масою 2,675г з розчином калію гідроксиду, де містилось 10г лугу. Розрахуйте маси речовин в одержаному розчині.
До розчину ортофосфатної кислоти об’ємом 45мл з масовою часткою кислоти 6% (ρ = 1,03г/см3) добавили 8г фосфору (V) оксиду. Розрахуйте масову частку кислоти в одержаному розчині (%).
На амальгаму цинку масою 10г подіяли надлишком концентрованої нітратної кислоти. При цьому виділився нітрогену діоксид об’ємом 2,33л (н.у.). Розрахуйте масову частку цинку (%) в амальгамі.
Сплав міді та алюмінію масою 4г обробили надлишком, концентрованого розчину лугу. Нерозчинний залишок промили і розчинили в розбавленій нітратній кислоті. Одержаний розчин випарували, а сіль прожарили. Одержали тверду речовину масою 3,2г. Розрахуйте масову частку міді у вихідній суміші.
Який об’єм розчину нітратної кислоти (ρ = 1,08г/см3) з масовою часткою речовини 14% необхідно використати для повного розчинення суміші купруму (ІІ) оксиду та міді масою 20г? Відомо, що якщо на таку ж суміш масою 4г подіяти надлишком хлоридної кислоти, то після закінчення реакції залишиться 1,6г нерозчинної речовини.
Як з купруму (ІІ) нітрат дигідрату добути 300г розчину нітратної кислоти з масовою часткою речовини 20%? Визначте масу використаного для цього кристалогідрату.
Визначте масу ортофосфатної кислоти та об’єм водню, виміряний при температурі 27°С і тиску 1атм, які утворяться при окисленні фосфору масою 12,4г парами води.
До розчину, що містить 0,3моль ортофосфатної кислоти, добавили гашене вапно, в якому містилось 0,2моль кальцію гідроксиду. Які солі і в якій кількості утворяться в одержаному розчині?
Фосфор, виділений з 31г кальцію ортофосфату, окислили при нагріванні розчином нітратної кислоти об’ємом 27,9мл з масовою часткою речовини 70% (ρ = 1,4г/см3). Після закінчення реакції до одержаного розчину долили 65,3мл розчину натрію гідроксиду (ρ = 1,225г/см3) з масовою часткою лугу 20%. Які речовини і в якій кількості будуть міститись в одержаному розчині?
Фосфору (V) оксид розчинили в розчині ортофосфатної кислоти масою 85,5г з масовою часткою кислоти 50%. Масова частка кислоти в розчині при цьому збільшилась на 12,5%. Визначте маси червоного фосфору та бертолетової солі, які були використані для добування фосфору (V) оксиду.
Фосфін, одержаний при повному гідролізі кальцію фосфіду масою 145,6г, спалили. Фосфор (V) оксид, що утворився, розчинили у 200мл розчину натрію гідроксиду з масовою часткою лугу 25% (ρ = 1,28г/см3). Визначте формулу солі, що утворилась, та її масову частку в одержаному розчині (%).
На суміш цинку фосфіду і цинку подіяли надлишком хлоридної кислоти. При цьому виділились водень та фосфін, об’єми яких відносились як 1:4. Визначте: а) масову частку цинку (%) у вихідному препараті; б) відношення мас речовин у вихідному препараті (з точністю до цілих).
До розчину ортофосфатної кислоти об’ємом 106,5мл з масовою часткою речовини 40% (ρ = 1,38г/см3) долили 196,74мл розчину натрію гідроксиду з масовою часткою лугу 20% (ρ = 1,22г/см3) З цього розчину нагріванням виділили 225,6г кристалогідрату. Визначте формулу кристалогідрату.
Суміш азоту, нітрогену монооксиду та нітрогену діоксиду об’ємом 264мл пропустили через воду об’ємом 2л. До 150мл газів, які не поглинулись, добавили 48мл кисню, після чого об’єм газів склав 165мл. Усі виміри проводились за однакових умов. Обчисліть об’ємну частку нітрогену монооксиду у вихідній суміші (%).
Як повинні відноситись кількості речовин купруму (ІІ) нітрату та аргентуму нітрату в суміші, щоб після їхнього повного термічного розкладання маса одержаного залишку виявилась меншою за масу вихідної суміші на 39,62%?
При прожарюванні 12,1г кристалогідрату купруму (ІІ) нітрату маса речовини зменшилась на 8,1г. Визначте формулу кристалогідрату.
Фосфор масою 3,1г розчинили в надлишку концентрованої нітратної кислоти. Для нейтралізації одержаного розчину витратили 50,4г розчину калію гідроксиду з масовою часткою лугу 20%. Визначте маси речовин в утвореному розчині.
При прожарюванні крейди, масова частка кальцію карбонату в якій становить 95%, одержали 28т паленого вапна. Яку кількість крейди використали?
Визначте масу розчину хлоридної кислоти з масовою часткою речовини 10%, яка витратиться на добування 13,44л карбону діоксиду з кальцію карбонату.
Розрахуйте масу та об’єм чадного газу, при окисленні якого утвориться 134,4л СО2 (н.у.).
Яку кількість речовини вуглекислого газу потрібно відновити коксом, щоб одержати 0,76м3 карбону монооксиду (н.у.)?
При термічному розкладі магнію карбонату одержали газ, який пропустили крізь надлишок вапняної води і одержали 30г осаду. Визначте масу солі, яку розклали.
При згорянні вугілля масою 2г одержали газ, який пропустили через надлишок баритової води. Утворилось 19,7г осаду. Визначте масову частку (%) карбону у вугіллі.
Який об’єм вуглекислого газу виділиться при взаємодії 12г магнію карбонату з 200г розчину хлоридної кислоти з масовою часткою речовини 20%?
Крізь надлишок вапняної води пропустили 30л (н.у.) карбону діоксиду. Одержаний осад відокремили і прожарили при температурі 1000°С. Визначте масу твердого залишку.
Яку масу силіцію діоксиду можна відновити за допомогою коксу масою 10кг, якщо масова частка карбону в коксі становить 98%?
Який об’єм повітря витратиться на спалювання 200кг коксу з масовою часткою карбону 90%?
Суміш об’ємом 500мл, що містить чадний газ та карбону діоксид, пропустили через надлишок баритової води. Об’єм газової суміші при цьому зменшився на 50мл. Визначте об’ємну частку чадного газу у вихідній суміші. (%). Виміри проводились за нормальних умов.
На окиснення 180л суміші СО та СО2 використали 266,7л повітря (н.у.). Визначте масу чадного газу у вихідній суміші.
При пропусканні газової суміші карбону монооксиду та карбону діоксиду через вапняну воду одержали 20г осаду, а на спалювання такої ж кількості вихідної суміші витратили 88,9л повітря, виміряного за нормальних умов. Визначте об’єм вихідної суміші газів.
При пропусканні 400л повітря (н.у.) через розчин кальцію гідроксиду одержали 2,5г осаду. Розрахуйте об’ємну частку (%) карбону діоксиду в повітрі.
Визначте масу кристалічної соди, яку потрібно використати для нейтралізації розчину хлоридної кислоти масою 200г з масовою часткою речовини 20%.
Який об’єм повітря піде на спалювання 10м3 водяного газу, що має склад: 49% Н2, 44% СО, 4% N2, 3% СО2? Умови нормальні.
Який об’єм карбону діоксиду (н.у.) виділиться при повному термічному розкладі калію гідрогенкарбонату масою 12г?
Суміш натрію карбонату з питною содою масою 50г піддали термічному розкладу. При цьому виділилось 5,6л СО2 (н.у.). Визначте масову частку натрію карбонату (%) у вихідній суміші.
Еквімолярну суміш вуглецю та сірки масою 8,8г окислили киснем. Розрахуйте об’єм кисню (н.у.), що витратився.
Який об’єм карбону діоксиду (н.у.) утвориться при дії надлишку нітратної кислоти на кальцію гідрогенкарбонат масою 32,4г?
При сплавлянні 48,6г суміші силіцію діоксиду та магнію карбонату маса її зменшилась на 11г. Визначте масовий склад утвореної суміші, якщо при дії на неї сульфатною кислотою утворився газ, який викликав помутніння вапняної води.
Розрахуйте масові частки (%) компонентів суміші, одержаної в результаті сплавляння 2г магнію та 8г силіцію діоксиду.
При термічному розкладі 300г вапняку, що містить 10% некарбонатних домішок, утворилось 186,84г твердого залишку. Визначте ступінь розкладання кальцію карбонату (%) і масовий склад твердого залишку.
Для повного розчинення суміші магнію оксиду та магнію карбонату масою 58г використали 720мл 2,5М розчину хлоридної кислоти. Розрахуйте масові частки (%) речовин у вихідній суміші. Який об’єм газу (н.у.) при цьому виділився?
Обчисліть об’єм розчину натрію гідроксиду з масовою часткою лугу 34% (ρ = 1,37г/см3) що піде на розчинення кремнію, утвореного під час сплавляння 4,2г магнію та 14,4г силіцію діоксиду.
При пропусканні 12л (н.у.) через розчин калію гідроксиду газової суміші, що містить карбону діоксид та азот, одержали 4,14г калію карбонату та 12г калію гідрогенкарбонату. Обчисліть об’ємну частку карбону діоксиду (%) у вихідній суміші.
При неповному термічному розкладі кальцію карбонату масою 140г одержали 110г твердого залишку. Розрахуйте: а) ступінь розкладання солі (%); б) масовий склад утвореної суміші речовин.
Розрахуйте об’єм розчину калію гідроксиду з масовою часткою лугу 25% (ρ = 1,22г/мл), що витратиться на взаємодію з 38г суміші силіцію діоксиду та магнію оксиду. Масова частка магнію оксиду в цій суміші становить 52,63%.
При дії на 65,4г суміші натрію карбонату та натрію гідрогенкарбонату стехіометричною кількістю хлоридної кислоти, яка містилась в розчині з масовою часткою кислоти 20% (ρ = 1,1г/см3) виділилось 15680мл газу (н.у.). Визначте масовий склад вихідної суміші. Який об’єм розчину хлоридної кислоти витратили на реакцію?
Масові частки калію оксиду, кальцію оксиду та силіцію діоксиду у склі становлять відповідно 18,42%, 10,98% та 70,60%. Виразіть склад скла формулою. Скільки тонн поташу, масова частка домішок в якому становить 4%, потрібно використати для одержання 0,2т такого скла?
Прожарили 21г суміші магнію та силіцію діоксиду. При дії на утворену суміш надлишком хлоридної кислоти виділилось 4,48л (н.у.) газової суміші. Визначте масовий склад вихідної суміші.
Суміш масою 31,6г містить вуглець, кремній та магнію карбонат. Визначте масовий склад суміші, якщо відомо, що при дії на неї надлишком розчину калію гідроксиду виділилось 17,92л (н.у.) газу, а при дії на таку ж кількість цієї суміші надлишком хлоридної кислоти утворилась 0,2моль газу.
Який об’єм карбону діоксиду при температурі 20°С і тиску 104кПа витратили на взаємодію з 200мл розчину натрію гідроксиду (ρ = 1,349г/см3, ω=32%), якщо одержали середню сіль?
Який об’єм розчину натрію гідроксиду з масовою часткою лугу 40% (ρ=1,43г/см3) витратиться для розчинення кремнію, одержаного при прожарюванні суміші, що містить 7,29г алюмінію та 18г силіцію діоксиду?
Який об’єм розчину натрію гідроксиду (ρ = 1,219г/см3) з масовою часткою лугу 20% необхідно використати для повного поглинання продукту спалювання 24г вуглецю на повітрі? Розрахуйте масову частку (%) кислої солі, що утвориться у розчині.
Через розчин кальцію гідроксиду із вмістом лугу 7,4г пропустили 8дм3 (н.у.) газової суміші карбону діоксиду та азоту з об’ємною часткою карбону діоксиду 35%. Обчисліть маси сполук в одержаному розчині.
Який об’єм повітря витратиться на спалювання 150л (н.у.) суміші карбону монооксиду та азоту, кількості речовин яких відносяться як 1:3?
При сплавлянні 50г вапняку та 120г силіцію діоксиду одержали 45г кальцію силікату. Обчисліть вихід продукту у відсотках.
При повному термічному розкладі магнію карбонату одержали 86л (н.у.) карбону діоксиду. Вихід продукту становив 80%. Визначте масу солі, яку піддали термолізу.
При відновленні карбону діоксиду об’ємом 11,2л (н.у.).коксом масою 20г одержали газ, вихід якого склав 75% від теоретичного за об’ємом. Визначте об’єм одержаного карбону монооксиду (н.у.).
Еквімолярну суміш метану та карбону діоксиду піддали конверсії. Об’єм утвореної при цьому суміші збільшився в 1,8 рази. Визначте ступінь конверсії метану (%).
Який об’єм суміші озону і кисню з густиною за воднем 18,3 необхідно використати для спалювання 250л (н.у.) суміші карбону діоксиду та карбону монооксиду, що має густину за повітрям 1,2?
Препарат магнію силіциду з домішками магнію помістили в надлишок розчину хлоридної кислоти. Утворились дві газоподібні речовини, об’єми яких відносились як 5:1. Розрахуйте масову частку магнію (%) у вихідному препараті.
Після приведення до умов реакції суміші чадного газу та кисню об’єм утвореної суміші склав 4/5 об’єму вихідної суміші. Виміри об’ємів газів проводились за однакових умов. Обчисліть об’ємний склад вихідної суміші (%), вважаючи, що чадний газ був у суміші в недостачі.
Приготували дві однакові за масою наважки, що містять суміш магнію та кремнію. Першу розчинили в надлишку хлоридної кислоти, а другу — у надлишку розчину калію гідроксиду. Відношення об’ємів газів, що виділились в обох випадках, становить 2:3. Визначте масовий склад вихідної суміші (%).
Над розжареним до 1000°С вуглецем пропустили 10л суміші карбону діоксиду та аргону. Об’єм утвореної суміші склав 16л. Усі виміри проводились за однакових умов. Визначте об’ємний склад вихідної суміші.
При дії надлишку хлоридної кислоти на суміш, що містить однакові маси натрію карбонату та барію карбонату, виділилось 2,24л газу (н.у.). Визначте масу осаду, що утвориться при дії на одержаний розчин надлишком розчину натрію сульфату.
Розрахуйте густину за воднем суміші, що містить азот, кисень та карбону діоксид, об’ємні частки яких у суміші становлять відповідно 20%, 45% та 35%. Який об’єм цієї суміші необхідно використати для переведення калію гідроксиду масою 16,8г у калію гідрогенкарбонат?
Суміш натрію карбонату та натрію гідрогенкарбонату масою 43,8г нагрівали до тих пір, поки не припинилось зменшення маси суміші. Маса охолодженого твердого залишку дорівнює 41,1г. Розрахуйте масові частки солей (%) у вихідній суміші.
При прожарюванні суміші магнію карбонату та цинку карбонату масою 5,45г одержали газ об’ємом 1,344л (н.у.). Визначте відношення кількостей речовин компонентів вихідної суміші.
До розчину натрію гідроксиду масою 400г добавили 163г розчину сульфатної кислоти (ω = 40%). Для нейтралізації одержаного розчину використали 47г натрію карбонат декагідрату. Визначте масову частку лугу (%) у вихідному розчині.
Як повинні відноситись кількості речовин цинку карбонату та магнію карбонату в суміші, щоб після прожарювання маса одержаного твердого залишку становила 56,18% від маси вихідної суміші?
Суміш, що містить алюміній, кремній та мідь масою 27,5г, помістили в надлишок гарячого розчину натрію гідроксиду. При цьому виділилось 12,32л газу (н.у.). При дії на таку ж кількість вихідної суміші надлишком хлоридної кислоти виділилось 3,36л газу (н.у.). Обчисліть маси компонентів вихідної суміші.
При повному розкладі деякої кількості гідрогенкарбонату невідомого металу, для якого характерна ступінь окиснення +2, виділилось 1,344л газу (н.у.), який викликає помутніння вапняної води, і утворилось 2,43г твердого залишку. Визначте невідомий метал.
До розчину барію нітрату масою 522г з масовою часткою солі 20% долили надлишок розчину калію карбонату (ω = 15%). Осад, що утворився, відфільтрували. До фільтрату доливали розчин хлоридної кислоти (ω = 10%) аж до припинення виділення бульбашок газу. Витратили 139,5мл розчину кислоти (ρ = 1,047г/см3). Обчисліть масу використаного розчину калію карбонату.
При пропусканні через розчин натрію гідроксиду карбону діоксиду об’ємом 24,64л (н.у.) одержали 114,4г суміші натрію карбонату та натрію гідрогенкарбонату. Визначте масовий склад суміші утворених карбонатів.
Суміш кальцію карбіду та алюмінію карбіду масою 29,76г розчинили в хлоридній кислоті. Утворилось 13,44л (н.у.) суміші метану та ацетилену. Визначте масовий склад вихідної суміші.
Як повинні відноситись маси кальцію карбонату та магнію карбонату у суміші, щоб при їхньому повному термічному розкладанні утворились оксиди металів, маси яких виявились би однаковими? Відповідь подати з точністю до цілих.
Визначте масовий склад суміші кальцію карбіду та алюмінію карбіду, якщо при дії на неї хлоридною кислотою утворилась газова суміш з густиною за воднем 11,3. Який об’єм розчину хлоридної кислоти з масовою часткою речовини 25% (ρ = 1,124г/см3) витратиться на взаємодію з 26г суміші карбідів?
Продукти спалювання невідомої органічної речовини масою 13,2г пропустили через поглинач з фосфору (V) оксидом, а потім через поглинач з розчином кальцію гідроксиду. Маса першого поглинача збільшилась на 21,6г, а в другому утворилось 30г кальцію карбонату та 48,6г кальцію гідрогенкарбонату. Визначте формулу невідомої речовини.
При повному термічному розкладі суміші кальцію карбонату та натрію нітрату одержали суміш газів, густина якої при 45°С і тиску 152кПа 1,92г/л. Розрахуйте масову частку кальцію карбонату в суміші (%).
Через розчин соди, приготовлений розчиненням 66,25г безводного натрію карбонату у 250мл води, пропустили надлишок карбону діоксиду. Розрахуйте кількість солі, що викристалізується з одержаного розчину, якщо її розчинність при температурі досліду становить 8г на 100г води.
Суміш карбону монооксиду та карбону діоксиду об’ємом 160л (н.у.) пропустили через вапняну воду. При цьому одержали 120г кальцію карбонату та 129,6г кальцію гідрогенкарбонату. Обчисліть об’ємні частки газів (%) у вихідній суміші.
При дії надлишку кальцинованої соди на розчин, що містить однакові маси хлоридної та сульфатної кислот, виділилось 13,44л газу (н.у.). Яка маса осаду утвориться при дії на такий же за складом і масою розчин кислот надлишком розчину барію нітрату?
Який об’єм повітря (н.у.) витратиться на згоряння порошку алюмінію масою 16,2кг?
При взаємодії алюмінію кількістю речовини 0,75моль з невідомим галогеном одержали 200,25г алюмінію галогеніду. Який галоген використали?
Суміш магнію та алюмінію масою 20г помістили в надлишок водного розчину лугу. Виділилось 1,008л (н.у.) водню. Визначте масову частку алюмінію (%) в суміші.
Яку кількість заліза одержали при алюмінотермічному відновленні 69,6кг залізної окалини, якщо втрати продукту становили 10%?
Який об’єм газу (н.у.) виділиться при розчиненні суміші алюмінію та міді масою 13,5г у водному розчині лугу? Масова частка міді в суміші становить 20%.
Визначте масу алюмінію, яку необхідно використати для заміщення всього аргентуму в аргентуму нітраті, що міститься в розчині масою 212,5г з масовою часткою солі 20%.
На розчинення суміші масою 20г, що містить алюмінію оксид та купруму (ІІ) оксид, витратили 80г розчину калію гідроксиду з масовою часткою лугу 10%. Визначте масову частку алюмінію оксиду (%) у вихідній суміші.
Для одержання марганцю шляхом алюмінотермії змішали 21,6кг алюмінію та 53,07кг мангану діоксиду. Визначте масовий склад твердого залишку після прожарювання вихідної суміші.
Розрахуйте масу солі, яку можна одержати сплавлянням алюмінію оксиду масою 30,6г та калію гідроксиду масою 28г.
При розчиненні 1,8г технічного алюмінію в розбавленій сульфатній кислоті одержали 2016мл водню (н.у.). Обчисліть масову частку домішок (%) в технічному алюмінії.
Який об’єм 2М розчину хлоридної кислоти необхідно використати для розчинення 62,4г алюмінію гідроксиду?
Яку масу алюмінію можна одержати з 2,5т глинозему, масова частка алюмінію оксиду в якому становить 90%?
Розрахуйте масову частку НСl (%) в розчині хлоридної кислоти масою 400г, якщо в ньому можна розчинити 0,2моль алюмінію.
Скільки теплоти виділилось у результаті відновлення алюмінієм феруму (ІІІ) оксиду, якщо утворилось 200г заліза? Тепловий ефект реакції –710кДж.
Яку масу розчину натрію гідроксиду з масовою часткою лугу 30% потрібно використати для осадження алюмінію гідроксиду з розчину алюмінію хлориду масою 400г з масовою часткою солі 20%?
Який об’єм розчину натрію гідроксиду з масовою часткою лугу 10% (ρ=1,109г/см3) витратиться на розчинення суміші алюмінію та цинку масою 31,4г? Масова частка алюмінію в суміші 17,2%.
При алюмінотермічному відновленні 128г феруму (ІІІ) оксиду одержали 68г заліза. Яка масова частка (%) виходу металу?
Визначте масову частку (%) алюмінію, що міститься в суміші з міддю, якщо при дії на 120г цієї суміші надлишком розчину хлоридної кислоти виділилось 16,8л водню (н.у.).
Гідроксид невідомого металу масою 15,6г прожарили до постійної маси. Утворилось 10,2г оксиду металу з валентністю ІІІ. Визначте формулу гідроксиду.
Алюміній масою 9,45г сплавили зі стехіометричною кількістю сірки. Продукт реакції розчинили у воді. Визначте масу одержаного при цьому осаду.
На суміш алюмінію та міді масою 12г подіяли надлишком розчину хлоридної кислоти. При цьому виділився газ, який повністю використали на відновлення хрому (ІІІ) оксиду масою 15,2г. Обчисліть масову частку (%) алюмінію у вихідній суміші.
На суміш алюмінію та магнію масою 10,2г подіяли надлишком хлоридної кислоти. Одержали 11,2л газу (н.у.). Визначте масові частки металів (%) у вихідній суміші.
На суміш алюмінію та міді масою 47,2г подіяли надлишком розчину лугу. Твердий залишок відфільтрували і розчинили в концентрованій нітратній кислоті. При цьому виділилось 0,8моль газу. Розрахуйте масову частку алюмінію (%) у вихідній суміші.
Суміш цинку та алюмінію масою 25г розчинили в розчині сульфатної кислоти (ρ = 1,07г/см3, ω = 10%). Маси металів відносились відповідно як 1:4. Який об’єм розчину кислоти витратили на розчинення вихідної суміші?
При взаємодії 6,75г металу, що належить до групи ІІІА періодичної системи елементів, з азотом утворився нітрид, при гідролізі якого одержали газ, який піддали каталітичному окисленню киснем. Утворився інший газ об’ємом 5,6л (н.y.). Визначте метал.
Вміст води у кристалогідраті алюмінію хлориду становить 44,72%. Визначте, яку масу кристалогідрату потрібно використати для добування 25г алюмінію оксиду.
Сплавили суміш масою 51,8г, що містить алюмінію оксид і надлишок соди. При цьому одержали 43г сплаву. Визначте масовий склад (%) вихідної суміші.
В якій масі бокситу міститься стільки ж алюмінію, скільки його є в 0,5т кріоліту? Масова частка домішок у бокситі становить 20%?
Який об’єм газу (н.у.) виділиться при дії розбавленої сульфатної кислоти на суміш алюмінію та купруму (ІІ) оксиду, якщо для вилучення всього алюмінію з такої ж суміші витратили 500г розчину калію гідроксиду з масовою часткою лугу 16%?
Визначте, яку масу технічного алюмінію, що містить 97% алюмінію, потрібно використати для відновлення мангану з 5кг піролюзиту, масова частка мангану діоксиду в якому становить 80%.
Кристалогідрат складу KAl(SO4)2·12H2O масою 118,5г розчинили в 600мл води. До одержаного розчину долили 269,06см3 розчину натрі. гідроксиду (ρ=1,115г/см3, W = 10%). Які речовини і в якій кількості будуть міститися в одержаному розчині?
При розчиненні сплаву алюмінію та міді масою 3,81г в надлишку концентрованого розчину натрію гідроксиду виділилось 2016мл газу (н.у.). Обчисліть об’єм розчину нітратної кислоти з масовою часткою кислоти 88% (ρ=1,478г/мл), який витратиться на реакцію з вихідною кількістю сплаву.
До розчину алюмінію нітрату масою 42,60г з масовою часткою солі 20% додали 37,33г розчину натрію гідроксиду з масовою часткою лугу 15%. Утворений осад відфільтрували та промили. Визначте його склад та масу.
Скільки заліза утвориться при алюмінотермічному відновленні 32кг феруму (ІІІ) оксиду, якщо масова частка домішок в оксиді ,становить 5%, а виробничі втрати складають 10%.
Для одержання марганцю шляхом алюмінотермії змішали 10,8кг алюмінію та 30кг мангану діоксиду, що містить 8% домішок. Розрахуйте масові частки речовин (%) в одержаному після сплавляння твердому залишку.
При розчиненні суміші алюмінію та магнію масою 5,34г в розбавленій сульфатній кислоті виділилось 5,624л водню при температурі 25°С. Обчисліть масові частки металів (%) у вихідній суміші.
Масові частки елементів у мінералі нефеліні становлять: 24,67% К, 17,10% Аl, 17,72% Si та 40,51% О. Подайте формулу мінералу як комбінацію оксидів.
Суміш магнію та алюмінію масою 20г помістили в надлишок розчину калію гідроксиду. Виділилось 11л газу, виміряного при 25°С і тиску 1атм. Обчисліть масову частку алюмінію (%) у вихідній суміші.
При обробці суміші алюмінію та купруму (ІІ) оксиду розчином натрію гідроксиду виділилось 1,68л газу (н.у.). При дії на таку саму за складом і масою суміш концентрованою нітратною кислотою утворилось 18,8г солі. Визначте масу вихідної суміші та масові частки сполук (%) в цій суміші.
До розчину, що містить 3,42г алюмінію сульфату, додали луг, одержаний при повному електролізі солі, що містилась у розчині натрію хлориду масою 25,35г (ω = 15%). Визначте масу одержаного осаду.
Алюміній, що містився у 100мл розчину алюмокалієвого галуну, виділили у вигляді оксиду, маса якого становить 0,816г. Визначте молярну концентрацію галуну у вихідному розчині.
При алюмінотермічному відновленні феруму (ІІІ) оксиду масою 320г одержали 170г заліза. Обчисліть вихід металу (%).
При сплавлянні суміші масою 6,330г, яка складається з алюмінію оксиду і надлишку соди, одержали 6,000г твердого залишку. Визначте: а) масовий склад вихідної суміші; б) масові частки (%) речовин у твердому залишку.
Скільки кілограмів алюмінію можна одержати з 2т глинозему, що містить 96% алюміній оксиду? Виробничі втрати у процесі добування оксиду становлять 20%.
Який об’єм 1М розчину натрію гідроксиду потрібно використати для реакції з алюмінію сульфатом, що міститься у 20см3 2М розчину солі, щоб всі іони алюмінію осадити у вигляді гідроксиду?
Який об’єм розчину натрію гідроксиду (ρ = 1,16г/см3, ω = 15%) використали для реакції з алюмінію хлоридом, що містився в 10,27см3 розчину з масовою часткою солі 5% (ρ = 1,04г/см3), якщо одержали натрію гексагідроксоалюмінат?
При дії на суміш заліза, міді та алюмінію масою 9,5г надлишком розчину натрію гідроксиду одержали 10,08л газу (н.у.). Визначте масовий склад вихідної суміші, якщо відомо, що при дії на масу суміші в 4 рази меншу надлишком розчину хлоридної кислоти без доступу повітря виділиться 3,36дм3 газу (н.у.).
Наважку алюмінієвого пилу масою 17,82г повністю окислили хлором. З одержаної солі приготували 600мл розчину. Половину одержаного розчину використали на реакцію з розчином калію гідроксиду об’ємом 1240мл із вмістом лугу 54,8г/л. Обчисліть маси одержаних продуктів реакції.
Газову суміш, одержану при прожарюванні 70г суміші алюмінію нітрату, амонію карбонату та крейди, пропустили через посудину, в якій містився надлишок розчину хлоридної кислоти. Об’єм газової суміші при цьому зменшився на 8,96л (н.у.). Суміш газів, яка залишилась, пропустили крізь надлишок розчину кальцію гідроксиду. Утворилось 60г осаду. Розрахуйте масові частки (%) компонентів вихідної суміші.
Яку масу цинку гідроксиду потрібно добавити до алюмінію гідроксиду масою 15,6г, щоб при прожарюванні цієї суміші маса одержаного твердого залишку становила 80% від маси вихідних речовин?
При розчиненні 30г кристалогідрату алюмінію сульфату в 600мл води утворився розчин з масовою часткою солі 3,23%. Визначте формулу кристалогідрату.
Суміш алюмінію сульфіду та цинку нітриду залили водою і нагріли до кипіння. Одержали суміш газів об’ємом 17,92л (н.у.) з густиною 1,328г/л. Визначте масовий склад вихідної суміші.
На суміш міді та алюмінію масою 400г подіяли надлишком концентрованої нітратної кислоти. Одержаний розчин відділили від нерозчинного залишку і піддали електролізу до повного розкладу солі. На аноді при цьому виділилось 26,88л газу (н.у.). Обчисліть масову частку алюмінію (%) у вихідній суміші металів.
При взаємодії сплаву міді, заліза та алюмінію масою 7,90г з надлишком хлоридної кислоти одержали 1,568л газу та 5,12г нерозчинного залишку. Розрахуйте масові частки металів (%) у вихідній суміші.
На суміш алюмінієвих та мідних ошурок подіяли при нагріванні надлишком розчину калію гідроксиду. Виділилось 11,2л газу (н.у.). Нерозчинний залишок відфільтрували і розчинили в концентрованій нітратній кислоті. Розчин випарували, а тверду речовину, що залишилась, прожарили. Маса твердого залишку склала 0,8г. Визначте масовий склад вихідної суміші.
При дії на суміш алюмінію, міді та алюмінію оксиду надлишком гарячого концентрованого розчину лугу виділилось 13,44л газу (н.у.) і залишилось 38,4г нерозчинного залишку. При дії на таку ж кількість суміші надлишком розбавленої сульфатної кислоти утворилось 102,6г алюмінію сульфату. Обчисліть: а) масу вихідної суміші; б) масову частку алюмінію оксиду в цій суміші (%).
До розчину, що містить 6,84г алюмінію сульфату, долили розчин, де міститься 8,48г натрію карбонату. Одержаний осад відфільтрували, промили водою та висушили при температурі 500°С. Визначте масу твердого залишку.
При розчиненні 43г суміші алюмінію, цинку та міді в надлишку хлоридної кислоти утворилось 16,03л газу при температурі 20°С і тиску 1,2атм. Нерозчинний залишок відділили і розчинили в розбавленій нітратній кислоті. Утворилось 4,48л газу (н.у.). Визначте масовий склад вихідної суміші.
До 250мл 0,5М розчину алюмінію хлориду додали 19,5г калію. Визначте молярні концентрації речовин в утвореному розчині. Зміною об’єму розчину можна знехтувати.
Маса продуктів реакції окислення суміші алюмінію та міді хлором у 2,5 рази більша за масу вихідної суміші. Визначте масовий склад вихідної суміші (%).
Яку масу розчину калію гідроксиду з масовою часткою солі 30% потрібно використати для виділення алюмінію з 2кг суміші алюмінію з міддю, якщо відомо, що при дії розбавленої сульфатної кислоти на 50г цієї суміші виділилось 5,6л водню (н.у.)?
Який мінімальний об’єм розчину калію гідроксиду з масовою часткою лугу 15% (ρ = 1,12г/см3) потрібно використати для розчинення суміші масою 4,38г, що містить алюміній, алюмінію оксид та алюмінію гідроксид, кількості речовин яких відносяться відповідно як 2:3:1?
На реакцію з 20г сплаву міді та алюмінію витратили стехіометричну кількість розчину натрію гідроксиду (ρ = 1,43г/см3, ω = 40%). Нерозчинний залишок помістили в надлишок розчину розбавленої нітратної кислоти. Сіль, яку одержали, виділили з розчину і прожарили. Виявилось, що її маса дорівнює 8г. Обчисліть: а) маси металів у сплаві; б) об’єм розчину лугу, який витратили на проведення реакції.
До розчину, що містить 25г алюмінію хлориду, долили розчин натрію гідроксиду із вмістом лугу 25г. Одержаний осад відфільтрували і прожарили. Визначте: а) масу одержаного після прожарювання залишку; б) масу калію гідроксиду, який потрібно сплавити з одержаним залишком для добування калію метаалюмінату.
До 200мл 1М розчину алюмінію сульфату долили 300мл 5М розчину натрію гідроксиду. Визначте масу утвореного осаду та молярні концентрації солей в одержаному розчині. Зміною маси розчину можна знехтувати.
Сплав містить алюміній, цинк, кремній та срібло. При дії на 2,85г сплаву надлишком розчину хлоридної кислоти одержали 0,896л водню (н.у.) та 1,66г нерозчинного залишку. При дії на 5,7г такого ж сплаву надлишком розчину калію гідроксиду одержали 5376мл водню (н.у.). Визначте масові частки (%) компонентів сплаву.
При дії на 4,93г суміші алюмінію, заліза та міді надлишком концентрованої нітратної кислоти одержали 1,344л газу (н.у.). Нерозчинний залишок обробили надлишком концентрованого розчину лугу. При цьому виділилось 1,68л (н.у.) газу. Розрахуйте масові частки (%) металів у вихідній суміші.
Суміш, що містить алюміній, силіцію діоксид та магній масою 2,43г, обробили надлишком розчину лугу. Нерозчинний залишок відфільтрували і обробили надлишком розчину хлоридної кислоти. Виділилось 896мл газу (н.у.). Визначте маси компонентів суміші, якщо відомо, що відношення кількостей речовин алюмінію та силіцію діоксиду у вихідній суміші становить 1:2.
Суміш натрію сульфату та алюмінію сульфату масою 10г розчинили у воді і до одержаного розчину додали надлишок розчину калію карбонату. Осад, що утворився, відфільтрували, прожарили та зважили. Виявилась, що його маса дорівнює 2,55г. обчисліть масові частки солей (%) у вихідній суміші.
На суміш масою 50г, що складається з алюмінію, магнію та силіцію діоксиду, подіяли надлишковою кількістю розчину хлоридної кислоти. Виділилось 17,92л газу (н.у.). При дії на таку ж кількість суміші надлишком розчину лугу виділилось 6,72л газу (н.у.). Визначте масовий склад вихідної суміші.
На суміш порошків алюмінію та магнію масою 32г подіяли надлишком розчину хлоридної кислоти. Газ, що виділився при цьому, пропустили при температурі 400°С через трубку, що містила купруму (ІІ) оксид, а потім утворені речовини пропустили через трубку з фосфору геміпентаоксидом. Маса другої трубки при цьому збільшилась на 27г. Розрахуйте масову частку алюмінію (%) у вихідній суміші.
На суміш масою 39,9г, що містить цинк, алюміній та залізо, подіяли надлишком розбавленої хлоридної кислоти без доступу кисню. При цьому виділилось 20,16л (н.у.) газу. До одержаного розчину додали надлишок розчину натрію гідроксиду. Одержаний осад відфільтрували, окислили киснем та прожарили. Маса твердого залишку склала 40г. Визначте масовий склад вихідної суміші.
Амонію хлорид з домішками алюмінієвого пилу розчинили в надлишку розчину калію гідроксиду. Одержали газову суміш з густиною за воднем 6. Обчисліть масову частку домішок алюмінієвого пилу (%).
Суміш масою 10,42г, що містила алюміній, магній та кремній, помістили в надлишок розчину лугу. Виділилось 11,872л (н.у.) газу, а маса нерозчинного залишку склала 16,12% вихідної маси. Визначте масовий склад вихідної суміші.
Суміш масою 16,34г, що містила залізо, алюміній та магній, помістили в надлишок розбавленого розчину сульфатної кислоти, у результаті чого виділилось 0,65моль газу. Якщо на таку саму кількість вихідної суміші подіяти надлишком розчину лугу, то виділиться 5,6л газу (н.у.). Обчисліть масовий склад вихідної суміші.
Яку кількість речовини алюмінію сульфату потрібно добавити до 1моль цинку сульфату, щоб маса одержаного із суміші солей алюмінію оксиду склала 25,02% від маси вихідних солей?
Обчислити рН буферної системи яка складається з 150мл розчину NH4OH з Сн = 0,1моль/л та мл розчину NH4NO3 з Сн = моль/л. Кд(NH4OH) = 1,8·10–5.
Обчислити рН розчину хлориду амонію з Сн = 0,01моль/л.
Знайдіть осмотичний тиск 5% розчину глюкози С6Н12О6 при температурі 37°С, прийнявши ρр–ну = 1г/мл.
В якому співвідношенні треба взяти розчини солі та основи з Сн=0,1моль/л для одержання аміачного буферу з рН = 9? Кд(NH4OH)=1,8·10–5.
Обчисліть рН розчину сульфіду калію з Сн = 0,001моль/л (гідроліз іде по першому ступеню). Кд1 = 6·10–8, Кд2 = 1·10–14.
Обчислити рН гідрокарбонатного буферу який складається з 50мл розчину солі з Сн = 0,1моль/л, та 40мл розчину кислоти з Сн = 0,2моль/л. Кд(к–ти) = 4,5·10–7.
Обчислити рН розчину ацетату натрію з Сн = 0,02моль/л.(Кд(к–ти)=1,8·10–5).
Обчислити молярну нормальну (еквівалентну), моляльну концентрації та титр розчину масовою часткою сульфату алюмінію 10% (ρ = 1,105г/мл).
|