г додали 12% (ρ = 1,04) розчину хлориду амонію об’ємом 150мл і прокип’ятили до повного видалення амоніаку. Знайдіть масові частки речовин, що залишилися у розчині.
Залізний цвях занурили у розчин речовини:
А. З часом він вкрився червоним нальотом речовини
Б. При прожарюванні речовини А виділяється бурий газ В, 6езбарвний газ Г, і залишається чорна речовина Д
Які речовини зашифровані буквами А, Б, В, Г і Д? Напишіть рівняння реакцій, що відбуваються.
Яку кількість КМnО4, що містить 2% домішок, використали для добування кисню, необхідного для спалювання 0,32кг сірки?
Який об’єм повітря (н.у.) потрібно використати для спалювання 24г вуглецю?
Який об’єм водню (н.у.) можна одержати при розчиненні 8,1г алюмінію в розчині хлоридної кислоти? Чи вистачить одержаного газу для відновлення 0,3моль хрому (ІІІ) оксиду?
У вашому розпорядженні є такі речовини: гідроксид натрію, хлорид амонію, перманганат калію та різні каталізатори. Треба одержати нітрат натрію масою 8,5г. Яким чином це зробити і які кількості вихідних речовин необхідно взяти? Вважайте, що всі реакції мають 100%–вий вихід.
У результаті обробки водою 11,6г суміші фосфіду алюмінію і сульфіду іншого елемента ІІІ групи, в якій їх масові частки рівні, утворився осад масою 7,8г і виділилось 5,43л газової суміші (н.у.) з густиною за гелієм 8,5. Встановіть, який елемент входить до складу сульфіду.
У результаті спалювання в атмосфері кисню 23,6г суміші фосфіду і сульфіду одного елемента ІІІ групи, в якій їх масові частки рівні, утворився осад масою 36,78г і виділилось 6,72л газу (н.у.) з густиною за киснем 2. Встановіть, який елемент входить до складу сполук.
Елементи А і, В, що знаходяться в одному періоді періодичної системи, утворюють між собою сполуку, в якій масова частка елемента В складає 79,77%. В результаті гідролізу цієї сполуки виділяється газ, що має кислотні властивості і в якому масова частка гідрогену 2,74%, а елемента В — 97,26%. Виведіть молекулярну формулу сполуки і напишіть рівняння реакції її гідролізу.
Як можна добути алюмокалієвий галун? Наведіть рівняння реакцій.
Чому галун сприяє зсіданню крові і може застосовуватись як кровоспинний засіб?
Яку масу галуну КAl(SO4)2·12Н2О необхідно додати до 1000г 5%–вого розчину сульфату калію, щоб масова частка останнього зросла вдвічі? Визначте об’єм газу (за н.у.), який виділиться в результаті дії на добутий розчин надлишку сульфіду натрію.
Сполука А містить 38,67% калію, 13,85% нітрогену і 47,48% оксигену. Після прожарювання вона перетворюється на сполуку Б, що містить 45,85% калію, 16,47% нітрогену та 37,66% оксигену. Напишіть рівняння відповідної реакції.
Визначте найпростішу формулу речовини, якщо масові частки її складових елементів становлять: оксигену 56,47%, нітрогену 16,47% і натрію 27,06%. Який об’єм газу виділиться під час нагрівання цієї речовини масою 340г? Об’єм обчисліть за нормальних умов.
Водний розчин, що містить ортофосфорну кислоту масою 19,6г, нейтралізували гідроксидом кальцію масою 18,5г. Визначте масу преципітату СаНРО4·2Н2О, що утворився.
У закритій посудині змішано оксид нітрогену(ІІ) масою 30г і. кисень масою 20г. Обчисліть масу оксиду нітрогену (ІV), що вийшов. Який газ залишиться в надлишку? Яка надлишкова маса цього газу?
З азоту об’ємом 67,2л і водню об’ємом 224л утворився аміак (об’єми газів приведено до нормальних умов). Використовуючи цей аміак, отримали розчин об’ємом 400мл з масовою часткою нітратної кислоти 40% і густиною 1,25г/мл. Визначте вихід продукту реакції.
Яка сіль утворюється під час пропускання всього оксиду карбону (ІV), що утворився під час спалювання метану об’ємом 2,24л (н.у.), крізь розчин об’ємом 19,1мл з масовою часткою гідроксиду натрію 32% і густиною 1,35г/мл? Визначте масову частку солі в отриманому розчині.
При нагріванні жовтої сполуки А виділяється газ Б без запаху і кольору, який слабко розчиняється у воді. Безбарвний газ В було одержано при взаємодії нітратної кислоти з міддю. При змішуванні газів Б і В утворився газ Г бурого кольору, який розчиняється у водному розчині лугу. Які речовини зашифровані літерами А, Б, В і Г? Наведіть відповідні рівняння реакцій.
Газ А, що одержано при розкладі NаNО3, змішали з газом Б, що утворився при дії надлишку КОН на цинк масою 32,5г. Знайдіть масу продукту, що утворився після вибуху суміші газів А і Б.
Піддали повному термічному розкладу 39,5г калію перманганату. Який об’єм водню (н.у.) можна окислити одержаним киснем?
Суміш, що містить 300мл водню та 100мл кисню, виміряних за нормальних умов, привели до умов реакції, а потім охолодили до початкових умов. Який газ і в якому об’ємі залишиться?
Водень, одержаний при розчиненні 6,5г цинку в хлоридній кислоті, змішали з киснем, що виділився при повному розкладі 0,2моль гідрогену пероксиду. Яку масу води можна добути з приготовленої газової суміші?
На відновлення цинку оксиду витратили водень, одержаний при електролізі 0,5л води. Визначте масу одержаного цинку.
Який об’єм водню (н.у.) потрібно використати для відновлення купруму (ІІ) оксиду, одержаного при термічному розкладі купруму (ІІ) гідроксиду масою 19,6г?
Кисень, одержаний при термічному розкладі 36,75г калію хлорату, пропустили через озонатор. При цьому 15% газу перетворилось в озон. Розрахуйте: а) об’єм одержаної газової суміші (н.у.); б) об’ємну частку озону в одержаній суміші (%).
На відновлення суміші феруму (ІІІ) оксиду та цинку оксиду масою 40,1г витратили 0,7моль водню. Визначте масовий склад вихідної суміші.
Газ, одержаний при термічному розкладі калію нітрату масою 60,6г, змішали з газом, одержаним при дії надлишку розчину натрію гідроксиду на цинк масою 97,5г. Суміш привели до умов реакції. Визначте масу одержаного продукту за нормальних умов.
При взаємодії 30г металу другої групи періодичної системи елементів з азотом утворився нітрид, при гідролізі якого одержано аміак. При каталітичному окисленні цієї кількості аміаку, одержали оксид нітрогену (ІІ) об’ємом 11,2л. Знайдіть молярну масу вихідного металу.
На суміш алюмінію з міддю масою 10г подіяли концентрованою нітратною кислотою. Виділився газ об’ємом 4,48л. Знайдіть масову частку алюмінію в суміші.
Яку масу поташу з масовою часткою К2СО3 80%, крейди з масовою часткою СаСО3 90% і піску з масовою часткою SiО2 95% треба взяти для отримання скла складу К2О·СаО·6SiО2 масою 300кг?
Суміш солей карбонату натрію, нітрату натрію і сульфату натрію масою 41,8г обробили при нагріванні сульфатною кислотою масою 98г з масовою часткою Н2SО4 10%. При цьому виділився газ об’ємом 2,24л (н.у.). Під час подальшого додавання в отриманий розчин хлориду барію випав осад масою 46,6г. Визначте масу солей у вихідній суміші.
Газ, який отримали дією надлишку розчину хлоридної кислоти на карбонат кальцію масою 40г, поглинули розчином гідроксиду натрію. У результаті утворився карбонат натрію. Обчисліть об’єм розчину з масовою часткою гідроксиду натрію 20% і густиною1,22г/мл, який затратили на поглинання газу, що утворився.
Під час сплавлення природного вапняку масою 150г з оксидом силіцію (ІV) утворився силікат кальцію масою 145г. Визначте масову частку карбонату кальцію в природному вапняку.
Під час прожарювання вапняку масою 54г втрата маси становила 22г. Обчисліть масову частку карбонату кальцію у вапняку.
Під час нагрівання суміші оксиду кальцію масою 19,6г з коксом масою 20г отримали карбід кальцію масою 16г. Визначте вихід карбіду кальцію, якщо масова частка карбону в коксі становить 90%.
Суміш кремнію і вугілля масою 20г обробили надлишком концентрованого розчину лугу. Внаслідок реакції виділився водень об’ємом 13,44л (н.у.). Визначте масову частку кремнію у вихідній суміші.
Під час пропускання оксиду карбону (ІV) крізь розчин масою 200г з масовою часткою гідроксиду кальцію 0,148% спочатку випав осад, а потім він почав розчинятися. Який мінімальний об’єм СО2, виміряний за нормальних умов, треба пропустити крізь розчин для утворення і повного розчинення осаду? Яка маса твердої речовини випаде в осад під час кип’ятіння отриманого розчину?
Маємо суміш магнію, алюмінію і заліза масою 8,9г. Після обробки суміші надлишком концентрованого розчину азотної кислоти на холоду маса залишку становила 4,1г. Залишок обробили концентрованим розчином лугу, в якому не розчинилася частина суміші масою1,4г. Визначте масові частки металів у суміші.
Знайдіть найпростішу формулу речовини, процентний склад якої такий: О — 47,53%, N — 13,86%, К — 38,61%. Який об’єм газу виділиться при нагріванні 20,2г цієї речовини?
Яку масу азотної кислоти можна одержати з 2,2кмоль аміаку, якщо виробничі втрати складають 10%? Відповідь подати у кілограмах.
Знайдіть концентрації речовин, що утворюються в розчині після взаємодії 0,48г магнію з 100мл 9,6%–вого розчину нітратної кислоти (ρ = 1,05).
Для яких з наведених нижче реакцій підвищення температури і зниження тиску одночасно зміщує хімічну рівновагу вліво? У відповіді вказати номери відповідних реакцій у порядку зростання:
1. N2(газ) + O2(газ) 2NО(газ); ΔH = +180кДж
2. N2(газ) + 3Н2(газ) 2NН3(газ); ΔH = –92кДж
3. 2NО2(газ) N2О4(газ); ΔH = +9,6кДж
4. 2NО2(газ) + O2(газ) 2NО2(газ); ΔH = –113кДж
5. 4NН3(газ) + 5O2(газ) 4NО(газ) + 6Н2О(газ); ΔH = –900кДж
До розчину об’ємом 48мл з масовою часткою нітрату амонію 15% (ρ=1,11г/мл) додали розчин масою 89,6г з масовою часткою гідроксиду калію 25%. Розчин випарували, осад прожарили. Обчислити масу твердого залишку після прожарювання.
Який об’єм водню (н.у.) потрібно використати для відновлення металів із суміші їхніх оксидів (NiO та СuО) масою 20,7г? Відомо, що кількості речовин оксидів у вихідній суміші відносились як 2:1.
Кисень об’ємом 13,44л, виміряний при температурі 20°С і тиску 170кПа, помістили в озонатор і привели до умов реакції. Ступінь перетворення кисню в озон становив 40%. Скільки моль озону одержали?
Розрахуйте масу кисню, що міститься в 0,3м3 повітря (н.у.).
Розрахуйте масу оксигену, що міститься у 250мл води.
Маємо суміш порошків алюмінію й оксиду невідомого металу, в якому метал виявляє ступінь окислення +2. Зразок цієї суміші масою 3,48г помістили в розчин лугу, отримавши газ, під час згоряння якого утворилася вода масою 1,08г. На розчинення твердого залишку затратили розчин об’ємом 25,8мл з масовою часткою сірчаної кислоти 20% і густиною 1,14г/мл. Який оксид міститься в суміші з алюмінієм?
Об’ємна частка кисню в повітрі становить 21%. Обчисліть масову частку кисню в повітрі (%).
При термічному розкладанні калію перманганату масою 63,25г утворився твердий залишок, маса якого в 1,1 разів менша за масу вихідної речовини. Обчисліть: а) масовий склад твердого залишку; б) ступінь розкладання калію перманганату (%).
Який об’єм займе при температурі 20°С і тиску 120кПа кисень, що виділиться при повному розкладі гідрогену пероксиду, який міститься у 250г розчину з масовою часткою речовини 3%?
Приготували еквімолярну суміш кисню та озону. Розрахуйте густину одержаної суміші за повітрям (н.у.).
Який об’єм повітря (н.у.) витратиться на повне окиснення еквімолярної суміші вуглецю та сірки масою 13,2г?
Використавши 136г розчину гідрогену пероксиду з масовою часткою речовини 5%, одержали кисень об’ємом 896мл (н.у.). Розрахуйте: а) ступінь розкладання гідрогену пероксиду (%); б) масову частку речовини в одержаному розчині (%).
Для повного відновлення суміші N2О та NО2 об’ємом 200мл (н.у.) потрібно 300мл (н.у.) водню. Після реакції та приведення суміші до н.у. об’єм зменшився до 225мл. Визначте об’ємну частку оксиду нітрогену (ІV) у вихідній суміші газів.
При електролізі розчину деякої кількості нітрату срібла на аноді утворюється 2,24л газу. Який об’єм суміші газів утвориться при прожарюванні тієї ж кількості нітрату срібла?
При прожарюванні деякої кількості нітрату міді утворюється 5,6л газу (н.у.). Таку ж саму кількість солі розчинили у 200г води та піддали електролізу. Визначте масову частку речовин у розчині, що утворився внаслідок електролізу. Вважати, що під час електролізу мідь з нітратною кислотою не взаємодіє.
При прожарюванні яких солей — нітрату натрію (1), нітрату міді (2), нітрату срібла (3), нітриту амонію (4), нітрату амонію (5), карбонату амонію (6), гiдpoкapбонaтy амонію (7), сульфату амонію (8), біхромату амонію (9) кількістю речовини 1моль — утворюється 1моль (іншої речовини) газу за н.у.
Після змішування при н.у. 100мл суміші газів оксиду нітрогену (І) та оксиду нітрогену (ІІ) з 100мл кисню сумарний об’єм суміші газів став дорівнювати 175мл. Визначити об’ємну частку оксиду нітрогену (І) у вихідній суміші газів. Виміри об’ємів проведені за однакових умов.
Який об’єм розчину натрію гідроксиду (ρ = 1,285г/мл) з масовою часткою лугу 26% (враховуючи 30%–й надлишок) потрібно взяти для реакції з кремнієм, щоб одержаного газу вистачило для добування кальцію гідриду масою 4,2г?
При повному термічному розкладанні калію хлорату масою 73,5г одержали 13,44л газу (н.у.). Розрахуйте масовий склад твердого залишку. Врахуйте, що розклад бертолетової солі може відбуватись за двома напрямками з утворенням різних продуктів реакції.
Який мінімальний об’єм розчину з масовою часткою гідроксиду калію 22% і густиною 1,2г/мл потрібен для розчинення суміші масою 200г, що складається з алюмінію (масова частка 21,6%), оксиду алюмінію (10,4%) і гідроксиду алюмінію (68%)?
Алюміній отримують електролізом оксиду алюмінію в розплаві. Кисень, що виділяється на аноді, окислює графітовий анод, утворюючи оксид вуглецю (ІV). Яка маса алюмінію була отримана, якщо внаслідок реакцій на аноді зібрали газ, об’єм якого за нормальних умов становив 67,2л?
Маємо суміш ошурків алюмінію, цинку і міді. Маса твердого залишку після обробки зразка цієї суміші масою 8г надлишком концентрованої азотної кислоти становила 1,52г. Зразок цієї самої суміші масою 3г внесли в надлишок концентрованого розчину лугу, маса нерозчинного залишку становила. 0,6г. Визначте масові частки металів у суміші.
До розчину, що містить хлорид алюмінію масою 32г, долили розчин, що містить сульфід калію масою 33г. Який осад утвориться? Визначте масу осаду.
Маємо суміш нітрату алюмінію і кристалогідрату нітрату хрому (ІІІ) Сr(NО3)3·9Н2О. Зразок цієї суміші масою 22,35г розчинили у воді і додали гідроксид натрію з надлишком бромної води. До отриманого розчину долили розчин гідроксиду барію з надлишком. Утворився осад масою 5,06
|