p–елементи
Оксид сірки (IV). Сірчиста кислота. Сульфіти та гідросульфіти, їх гідроліз. Окисно–відновна двоїстість сполук сірки (IV). Біологічна роль сірки та її сполук. Використання у медицині та фармації. Закінчити рівняння реакції: H2SO4 + H2S →
Загальна характеристика водню. Місце водню в періодичній системі. Реакції водню з киснем, галогенами, активними металами та оксидами. Закінчити рівняння реакції: Al + NaOH + H2O →
Охарактеризуйте хімічні властивості азоту. З якими металами та неметалами він реагує? Хімічний характер оксидів азоту. Здійснити перетворення: N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2
Гідроліз галогенів. Взаємодія хлору з лугами за різних температур. Солі кисневмісних кислот хлору. Використання в медицині та санітарії. Закінчити рівняння реакції: KMnO4 + HCl →
Визначте склад суміші хлоридів натрію і калію (в г), якщо відомо, що під час нагрівання 4,15г цієї суміші з надлишком концентрованої сульфатної кислоти добули газувату речовину, під час розчинення якої у 22,8мл води добули кислий розчин. Яка масова частка речовини в цьому розчині, якщо внаслідок дії на розчин надлишку цинкового пилу виділилось 0,672л газу (н.у.)?
Солі якого складу утворились і які їх масові частки у розчині, добутому в результаті вбирання 24,6л хлору (виміряли за температури 27°С і тиску 100кПа) гарячим розчином гідроксиду натрію об’ємом 326,53мл з масовою часткою NaOH 20% (густина 1,225г/мл)?
Суміш хлорату (V) і нітрату калію масою 6,49г з каталітичною домішкою оксиду мангану (ІV) нагріли до повного припинення виділення газу. Цей газ пропустили через трубку з нагрітою міддю. Речовину, що утворилась, обробили 53,1мл розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 19,6% (густина 1,13г/мл). Для нейтралізації кислоти, що залишилась, затратили 25мл розчину гідроксиду натрію з концентрацією 1,6моль/л. Обчисліть масові частки солей у суміші і об’єм газу (н.у.), що виділився під час нагрівання.
Газ, що виділився в результаті нагрівання 2,88г суміші хлориду натрію і дигідрату хлорид у купруму (ІІ) з надлишком концентрованої сульфатної кислоти, увібрали 17,7мл 12%–вого розчину гідроксиду натрію (густина 1,13г/мл). Розчин, що утворився, можна повністю нейтралізувати сульфатною кислотою об’ємом 15мл, концентрація якого 0,67моль/л. Обчисліть масові частки солей у вихідній суміші і об’єм газу, що виділився (н.у.).
Для аналізу сплаву барію з магнієм наважку цього сплаву розчинили в розведеній хлоридній кислоті, а до добутого розчину додали надлишок розчину сульфату натрію. Маса осаду, що випав, виявилася рівною масі вихідного сплаву. Визначте масову частку магнію у сплаві.
Бор. Загальна характеристика. Оксид бору. Кисневі сполуки бору; солі борних кислот та їх поведінка в водних розчинах. Тетраборат натрію (бура). Здійснити перетворення:
B → B2O3 → H3BO3 → Na2B4O7 → H3BO3
Сірка. Оксид сірки (VI). Сірчана кислота. Кислотні та окисно–відновні властивості. Дисірчана кислота та її солі. Використання сірки та її сполук у медицині, фармації та фармацевтичному аналізі. Закінчити рівняння реакції: Zn+H2SO4(конц.) →
Загальна характеристика галогенів. Особливості фтору як найбільш електронегативного елементу. Фтороводень. Закінчити рівняння реакції:
Pt + HNO3 + HF →
Аміак, гідразин, гідроксиламін. Характерні реакції: приєднання, заміщення, окислення. Електронні аналоги аміаку та їх термодинамічна стійкість (метод Марша). Закінчити рівняння реакції та визначити еквівалентну масу відновника:
NH3 + KMnO4 + H2SO4 → (N+5)
Хімічні властивості вуглецю як окисника (карбіди) та відновника (оксиди). Карбонати та гідрокарбонати, гідроліз та термічний розклад. Здійснити перетворення:
C → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2 → Ba(HCO3)2
Пероксид водню. Кислотні властивості. Окисно–відновна двоїстість. Використання пероксиду водню в медицині та фармації. Закінчити рівняння реакції та встановити еквівалентну масу відновника: H2O2 + KMnO4 + H2SO4 →
Галогени як прості речовини. Їх окисно–відновні властивості. Утворення галогеноводнів. Іонні та ковалентні галогеніди. Їх відношення до води та окисників. Закінчити рівняння реакції: NaI + H2SO4(конц.) →
Термоліз солей азотної кислоти. Термоліз солей амонію. Реакції виявлення іонів NH4+, NO2– та NO3–. Здійснити перетворення:
N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → N2O
Оксид вуглецю (ІІ). Будова молекули; одержання. Відновні властивості. Комплексоутворююча здатність СО; карбоніли металів. Механізм токсичної дії СО.
Фосфор. Оксиди фосфору, їх взаємодія з водою. Фосфорнуватиста та фосфориста кислоти; окисно–відновні властивості. Ортофосфорна кислота та її солі, розчинність та гідроліз. Дифосфорна кислота. Здійснити перетворення: P → Ca3P2 → PH3 → P2O5 → HPO3 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → CaHPO4 → Ca(H2PO4)2 → H3PO4 →H4P2O7
Який об’єм кисню (н.у.) можна одержати з калію перманганату масою 166,32г, якщо відомо, що він містить домішки, масова частка яких становить 5%?
При термічному розкладі калію хлорату одержали 5,6л О2 (н.у.). Визначте масу солі, яку розклали.
Балон містить 24кг кисню. Який об’єм займе цей газ за нормальних умов?
Який об’єм води потрібно розкласти електричним струмом, щоб одержати 13,44л кисню (н.у.)?
При перепусканні сірководню (гідрогенсульфіду) через розчин сульфату купруму (ІІ) масою 50г утворився чорний осад масою 5,1г. Визначте об’єм сірководню (гідрогенсульфіду), л., н.у., що прореагував, та масову частку сульфату купруму (ІІ) у вихідному розчині.
При взаємодії міді з концентрованою сульфатною (сірчаною) кислотою виділився газ, який перепустили через розчин гідроксиду калію. Одержали 0,4л розчину, 1мл якого містить 0,003моль калію сульфату. Визначте масу міді, що прореагувала.
Яку кількість піриту треба окислити, щоб одержати 194г SО2?
Надлишком розчину цинк хлориду подіяли на суміш сульфідів натрію та калію загальною масою 92г. При цьому виділився осад масою 90г. Визначте масу натрію сульфіду у вихідній суміші.
При випалі 30г піриту одержали оксид сульфуру (ІV), який окислили до оксиду сульфуру (VІ). Останній розчинили в 90мл 65% розчину сульфатної (сірчаної) кислоти (ρ = 1,5). Визначте масову частку (%) одержаної сульфатної кислоти.
На нейтралізацію 69,0г олеуму пішло 149мл розчину калію гідроксиду з масовою часткою 40% (ρ = 1,41). Знайдіть кількість оксиду сульфуру (VІ), яка припадає на 1моль сульфатної (сірчаної) кислоти в олеумі.
До 43,5г суміші сульфату, нітрату та карбонату натрію додали 98г 10% розчину сульфатної (сірчаної) кислоти. При цьому виділилося 2,24л газу (н.у.). До одержаного розчину додали надлишок розчину ВаСl2. Випав осад масою 46,6г. Визначте масу натрію нітрату у вихідній суміші.
До сульфатної (сірчаної) кислоти масою 200г та масовою часткою 51,7% додали олеум масою 50г з масовою часткою 40% SO3. Яку масу хлориду барію необхідно взяти для осадження всіх сульфат–іонів?
На газ, що утворився при каталітичному окисленні аміаку кількість речовини 4моль, подіяли киснем повітря. Продукт реакції розчинили в присутності кисню в 288г води. Знайдіть масову частку (%) продукту реакції в одержаному розчині.
Газ, що одержали при нагріванні суміші хлориду амонію та хлориду калію масою 1805г з надлишком гідроксиду натрію, був поглинений розчином 294г сульфатної кислоти. Знайдіть масу солі, що утворилась.
Яка маса нітрату калію утворюється внаслідок пропускання оксиду нітрогену (IV) об’ємом 3,36л (н.у.) через розчин КОН об’ємом 120мл з масовою часткою КОН 25% (ρ=1,23)?
Суміш міді та оксиду купруму (ІІ) масою.14,4г обробили надлишком концентрованої нітратної кислоти. Виділився газ об’ємом 4,48л (н.у). Знайдіть масову частку (%) оксиду купруму (ІІ) у вихідній суміші.
Який об’єм кисню (н.у.) виділиться при повному розкладанні гідрогену пероксиду, що міститься в 300г його розчину з масовою часткою речовини 5%?
Який об’єм повітря (н.у.) піде на спалювання 1,6г сірки?
Змішали 400г розчину з масовою часткою гідроксиду натрію 20% і 222,5г розчину з масовою часткою хлориду алюмінію 30%. Розрахуйте масові частки речовин у добутому розчині.
У результаті розчинення 0,39г сплаву магнію з алюмінієм у 50г 5%–вого розчину НСl виділилось 0,448мл газу (н.у.). Розрахуйте масові частки компонентів у вихідному сплаві і в складі добутого розчину.
Для розчинення 1,26г сплаву магнію з алюмінієм витратили 35мл розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 19,6% (густина 1,14г/мл). Надлишок кислоти прореагував з розчином гідрогенкарбонату калію об’ємом 28,6мл, концентрація якого 1,4моль/л. Визначте масові частки металів у сплаві і визначте об’єм газу (за н.у.), що виділився внаслідок розчинення сплаву.
Внаслідок розчинення 1,11г суміші алюмінієвих та залізних ошурок у 18,3%–вій хлоридній кислоті (густина 1,09г/мл) виділилось 0,672л водню (н.у.). Розрахуйте масові частки металів у суміші і визначте об’єм хлоридної кислоти, використаної для розчинення суміші.
Для повного розкладання деякої кількості гідроксиду алюмінію затратили 76кДж теплоти. Добутий оксид алюмінію розчинили у 400г 8%–вого розчину гідроксиду натрію. Визначте масову частку солі, що утворилась. Тепловий ефект реакції розкладання гідроксиду алюмінію становить 95кДж/моль.
У результаті повного згоряння деякої кількості диборану B2H6 виділилось 510кДж теплоти. Добутий оксид бору (ІІІ) сплавили з 42г питної соди. Обчисліть масу солі, що утворилась у результаті реакції. Тепловий ефект реакції горіння диборану становить2040кДж/моль.
Є два гази — А і Б, молекули яких трьохатомні. В результаті додавання кожного з них до розчину алюмінату калію випадає осад. Запропонуйте можливі формули А і Б, беручи до уваги, що молекули кожного газу складаються з атомів лише двох елементів. Як можна хімічним шляхом розрізнити А і Б?
1моль газуватої речовини А, кислотної за характером (густина за гелієм 17) реагує з 1моль газуватої речовини В, основної за характером (густина за гелієм 4,25), утворюючи 85г твердої речовини С, добре розчинної у воді. Наведіть формули речовин А, В і С і напишіть рівняння реакції.
Обчисліть максимальну масу гідроксиду барію, яка прореагує зі 150г 5%–вого розчину сульфату алюмінію.
До 50мл 0,2М розчину нітрату алюмінію (густина 1,03г/мл) додали 6,84г гідроксиду барію. Обчисліть масу розчину після закінчення реакції.
Суміш кальцію і алюмінію масою 18,8г прожарили без доступу повітря з надлишком порошку графіту. Продукт реакції обробили розведеною хлоридною кислотою, в результаті виділилось 11,2л газу (н.у.). Визначте масові частки металів у суміші.
13,8г суміші, що складається з кремнію, алюмінію і заліза, обробили за нагрівання надлишком гідроксиду натрію, в результаті виділилось 11,2л газу (н.у.). Якщо на таку ж масу суміші діяти надлишком хлоридної кислоти, то виділяється 8,96л газу(н.у.). Визначте масові частки компонентів у суміші.
У результаті обробки 31,5г суміші алюмінію з оксидом алюмінію розчином гідроксиду натрію з масовою часткою NaOH 20% (густина 1,2г/мл) виділилось 20,16л газу (н.у.). Визначте масові частки компонентів у суміші і об’єм розчину гідроксиду натрію, витраченого для розчинення суміші.
Через розчин, добутий змішуванням 160мл 0,45М розчину хлориду алюмінію і 32мл 9М розчину гідроксиду натрію, пропустили 11,2л суміші бромоводню з воднем, густина якої 0,795г/л (н.у.). Обчисліть масу осаду: що утворився.
Яку масу ортоборатної кислоти і який об’єм 23%–вого розчину соди (густина 1,25г/мл) необхідно затратити для добування 1кг бури?
Кисень, одержаний при електролізі 360мл води, витратили на окислення певної кількості фосфору. Визначте масу фосфору (V) оксиду, який при цьому одержали.
Який об’єм кисню (н.у.) піде на спалювання метану, що міститься в 1,00м3 природного газу? Об’ємна частка метану в природному газі становить 98%.
Який газ, кисень чи озон, займає більший об’єм при однаковій масі?
Скільки калію перманганату потрібно розкласти, щоб добути кисень, необхідний для спалювання фосфору масою 3,1г?
Розчин хлороводню об’ємом 33,2мл і густиною 1,1г/мл прореагував з аміаком об’ємом 4,48л, виміряним за нормальних умов. Визначте масову частку хлороводню у вихідному розчині.
У розчин масою 200г з масовою часткою броміду калію 11,9% помістили інертні електроди. Через деякий час отримали бром масою 1,6г. Вважаючи, що бром видалений з розчину, визначте масову частку броміду калію в розчині після електролізу.
Який об’єм кисню (н.у.) виділиться при повному термічному розкладі гідрогену пероксиду масою 6,80г?
При згорянні 18г антрациту одержали 30л (н.у.) карбону діоксиду. Визначте масову частку вуглецю в антрациті.
На 256г мідного порошку подіяли надлишком нітратної кислоти. Одержано 679г безводної солі. Знайдіть вихід солі.
Розставте коефіцієнти у рівняннях реакцій:
а) Zn + НNО3 → Zn(NO3)2 + NH4NО3 + Н2О
б) Zn + НNО3 → Zn(NO3)2 + N2 + Н2О
Вкажіть суми коефіцієнтів у правих частинах рівнянь.
Масова частка нітрогену у добриві становить 35%. Нітроген міститься у добриві в складі нітрату амонію. Обчисліть масову частку (%) нітрату амонію в добриві.
Яку масу нітрату амонію треба внести на площу 100га, якщо норма витрат добрива у перерахунку на зв’язаний нітроген дорівнює 60кг/га?
Яка маса сульфату амонію має таку саму кількість зв’язаного нітрогену, що й нітрат амонію масою 7кг?
Під час розкладу на світлі розчину пероксиду гідрогену масою 18,7г виділився газ об’ємом 672мл (н.у.). До розчину пероксиду гідрогену, що залишився, додали сульфатну кислоту і надлишок розчину йодиду калію. При цьому отримали йод масою 12,7г. Визначте масову частку пероксиду гідрогену у вихідному розчині.
До 25%–вого розчину NaOH масою 110
|