Розділ 3
d–елементи
Оксиди хрому (II), (III), (VI): їх кислотно–основні та окисно–відновні властивості. Закінчити рівняння реакції: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 →
Кобальт та нікель. Хімічна активність. Сполуки кобальту (ІІ), (ІІІ) та нікелю (ІІ). Окисно–відновні властивості. Гідроліз солей. Комплексні сполуки. Біологічна роль. Закінчити рівняння реакції:
Co(OH)2 + O2 + H2O →
Визначте маси речовин. які будуть у фільтраті, якщо до розчину масою 10г з масовою часткою сульфату міді (ІІ) 25%, долили розчин масою 20г з масовою часткою гідроксиду натрію 20%.
До 140г розчину з масовою часткою сульфату міді (ІІ) 16% додали 5,6г порошкоподібного заліза. Обчисліть маси солей у розчині після закінчення реакції.
Комплексні сполуки міді (ІІ) з аміаком, амінокислотами та багатоатомними спиртами. Окисні властивості міді (ІІ). Біологічна роль сполук міді. Здійснити перетворення: Cu → CuSO4 → [Cu(OH)]2SO4 → [Cu(NH3)4]SO4 → CuS
Який об’єм розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 15% і густиною 1,1г/мл треба взяти для реакції з надлишком цинку, щоб отриманим воднем можна було відновити оксид Fе3О4 масою 11,6г до заліза?
Загальна характеристика VIIIВ підгрупи. Валентні стани заліза, кобальту та нікелю. Карбоніли заліза, кобальту та нікелю; отримання властивості. Здійснити перетворення:
Fe → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)SO4 → Fe2(SO4)3 → K3[Fe(CN)6]
Золото. Сполуки золота (І) та (ІІІ), їх окисні властивості. Комплексні сполуки. Використання сполук золота в медичній практиці. Закінчити рівняння реакції: Au + HNO3 + HF →
Цинк. Взаємодія з окисниками, простими речовинами та складними (кислоти та луги); цинковмісні ферменти. Здійснити перетворення:
Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4] → K2ZnO2 → ZnSO4
Сполуки заліза (ІІІ). Характеристика оксиду та гідроксиду заліза (ІІІ). Гідроліз солей. Комплексні сполуки заліза (ІІІ). Якісні реакції на катіони Fe+2 та Fe+3. Біологічна роль та використання у медицині. Закінчити рівняння реакції:
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 →
Скільки грамів гідроксиду міді (ІІ) утвориться при зливанні розчину, який містить 35г сульфату міді (ІІ) з розчином, який містить 0,4моль гідроксиду натрію?
Яка кількість речовин оксиду алюмінію утвориться при взаємодії 108г алюмінію з 160г оксиду заліза (ІІІ)?
Окисно–відновні властивості сполук хрому (II), (III), (VI); їх залежність від рН середовища; хромати та дихромати. Закінчити рівняння реакції та визначити еквівалентну масу окисника: K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 →
Срібло. Окисні властивості срібла (І). Комплексні сполуки з аміаком, тіосульфат– та ціанід–іонами. Біологічна роль сполук срібла та використання в медичній практиці. Закінчити рівняння реакції та визначити еквівалентну масу окисника: Ag2O + H2O2 →
На хлорид цинку масою 6,8г, подіяли гідроксидом натрію масою 5г. Яка маса осаду при цьому утвориться?
Срібло. Оксид срібла (І). Нітрат та галогеніди срібла. Розчинність у воді. Окисна активність срібла (І). Здійснити перетворення:
Ag → AgNO3 → Na[Ag(S2O3)2] → AgI
Маємо суміш порошків металів нікелю, цинку і срібла. Частину цієї суміші масою 4,58г обробили концентрованим розчином лугу, отримавши газ об’ємом 224мл. Іншу частину тієї самої суміші масою 11,45г обробили розбавленою сірчаною кислотою. При цьому виділився газ, що займає об’єм 2,24л. Визначте масові частки металів у суміші. Об’єми газів зведено до нормальних умов.
Марганець. Оксид марганцю (IV). Його амфотерність, окисно–відновна двоїстість, каталітичні властивості. Біологічна роль сполук марганцю; використання в фармацевтичному аналізі. Закінчити рівняння реакції:
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 →
Марганець. Кислотно–основні властивості оксидів та гідратів марганцю (II), (IV), (VI), (VII). Здійснити перетворення:
Mn → MnO → MnCl2 → KMnO4 → K2MnO4 → MnO2
Наважки сульфату хрому (ІІІ) і гідроксиду калію по 39,2г кожна розчинили у воді і піддали взаємодії. Обчисліть масу осаду, що утворився після закінчення реакції.
Платинові метали. Оксиди рутенію та осмію. Комплексні сполуки платини (ІІ) та платини (ІV). Використання як протипухлинних препаратів. Закінчити рівняння реакції: Pt + HNO3 + HCl →
Суміш міді та оксиду міді (ІІ) масою 10г піддали при нагріванні взаємодії з воднем до повного зникнення чорного кольору. При. цьому утворилось 0,1моль води. Визначте масові частки компонентів суміші.
Залізо. Сполуки заліза (ІІ). Сіль Мора. Комплексні сполуки заліза (ІІ) з ціанід–, тіоціанат– іонами, диметилгліоксимом, порфіринами. Гемоглобін. Біологічне значення. Закінчити рівняння реакції: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
Ртуть. Хімічна активність. Сполуки ртуті (ІІ). Нітрати та галогеніди ртуті (ІІ). Розчинність у воді, гідроліз. Оксид ртуті (ІІ). Окисні властивості ртуті (ІІ). Здійснити перетворення:
Hg → Hg2(NO3)2 → Hg(NO3)2 → HgI2 → K2[HgI4]
Мідь. Оксид та гідроксид міді (І). Окисно–відновна двоїстість сполук міді (І). Комплексні сполуки з аміаком, хлорид– та ціанід– іонами. Біологічна роль міді. Використання її сполук в медичній практиці. Закінчити рівняння реакції: CuCl2 + Na2CO3 + H2O →
Ртуть. Катіони ртуті (І). Одержання нітратів, галогенідів та оксиду ртуті (І). Амідохлорид ртуті. Хімізм токсичної дії сполук ртуті. Використання сполук ртуті як фармпрепаратів. Здійсніть перетворення:
Hg → HgO → Hg(NO3)2 → HgO → Hg → Hg2Cl2 → HgCl2 → HgNH2Cl
Золото. Відношення золота до гарячої селенової кислоти та “царської водки”. Окисні властивості золота (ІІІ). Комплексні сполуки. Біологічна роль сполук золота та використання їх в медичній практиці. Закінчити рівняння реакції: Na2[Sn(OH)4] + AuCl3 + H2O →
Який об’єм водню (н.у.) утвориться при взаємодії 12,4г заліза, що містить 10% домішок, з надлишком розчину хлоридної кислоти?
Деталь з марганцю опустили в розчин сульфату стануму (ІІ). Через деякий час маса деталі збільшилася на 2,56г. Яка маса олова виділилася на деталі? Яка маса марганцю перейшла в розчин?
Зразок цинку масою 73г вмістили в розчин сульфату нікелю (ІІ) масою 240г. Через деякий час зразок мав масу 71,8г. Визначте масову частку сульфату цинку в розчині після реакції.
Цинкову пластинку занурили в розчин сульфату деякого металу. Маса розчину становить 50г. Метал у сульфаті перебуває в степені окиснення +2. Через деякий час маса пластинки збільшилася на 1,08г, і сульфат цинку при цьому мав масову частку в розчині 6,58%. Який метал виділився на пластинці?
Шматочок заліза помістили в розчин нітрату невідомого металу, який виявляє в сполуках степінь окиснення +1. Маса зразка металу збільшилася на 16г. Крізь отриманий розчин нітрату феруму (ІІ) пропустили надлишок сірководню, отримавши сульфід феруму (ІІ) масою 8,8г. Який метал виділено з розчину?
До розчину сульфату купруму (ІІ) масою 248г додали порошок магнію масою 20г. Через деякий час металевий осад зібрали і висушили. Його маса становила 28г. Визначте масову частку сульфату магнію в отриманому розчині.
Яка маса солі утвориться при спалюванні 22,4г заліза у хлорі об’ємом 22,4л (н.у.)?
Залізні ошурки масою 14г окислили надлишком брому. Одержаний продукт розчинили в 0,8л води. Визначте масову частку (%) речовини в одержаному розчині.
Який об’єм водню (н.у.) утвориться, якщо 7г залізного порошку помістити в 60г розчину хлоридної кислоти з масовою часткою речовини 25%?
Визначте об’єм повітря (н.у.) та масу піриту, масова частка домішок в якому становить 10%, які необхідно використати для добування 2,5т сульфуру діоксиду.
Повністю окислили 90г суміші піриту та купруму (ІІ) сульфіду. Який об’єм (н.у.) сульфуру діоксиду виділився при цьому? Відомо, що масова частка купруму (ІІ) сульфіду в суміші становить 60%.
Який об’єм газу (н.у.) виділиться при взаємодії 40г феруму (ІІ) сульфіду, масова частка домішок в якому становить 20%, із сульфатною кислотою, що міститься в розчині масою 400г (ω = 20%)?
Яку масу заліза можна одержати з 5т бурого залізняку 2Fе2О3·3Н2О, якщо масова частка пустої породи в руді становить 15%?
Визначте формулу кристалогідрату, якщо масові частки феруму, хлору та води в ньому становлять відповідно 20,70%, 39,37% та 39,93%.
Із 64г сульфату металу зі ступенем окиснення +3 одержали 25,6г оксиду цього металу. Визначте формулу солі.
При нагріванні 10г суміші гідроксидів міді та натрію виділилося 0,1моль води. Визначте масові частки гідроксидів у суміші.
На суміш заліза і міді масою 10г подіяли надлишком розчину хлоридної кислоти. При цьому виділилось 2,8л водню (н.у.). Визначте масову частку (%) заліза у вихідній суміші.
Сіль натрію жовтого кольору масою 6,48г розчинили у воді, підкислили сірчаною кислотою, отримавши оранжевий розчин. При додаванні надлишку розчину сульфіту калію утворився розчин зеленкувато–фіолетового кольору. Яка маса металічного хрому може бути виділена під час електролізу отриманого розчину?
До водного розчину, що містить хлорид хрому (ІІІ) масою 3,17г, долили розчин, що містить сульфід калію масою 3,85г. Яка речовина випаде в осад? Визначте масу осаду.
Оксид хрому (VІ) масою 3г розчинили у воді об’ємом 120мл (густина види 1г/мл). Визначте масову частку хромової кислоти H2CrО4 в отриманому розчині.
Обчисліть масу заліза, яку можна одержати з 20,0т червоного залізняку, масова частка домішок в якому становить 5%.
Який об’єм (н.у.) хлору потрібно витратити для окиснення феруму (ІІ) хлориду масою 50,8кг?
На відновлення суміші феруму (ІІІ) оксиду та заліза масою 80г витратили 26,88л водню (н.у.). Визначте масовий склад вихідної суміші.
Які маси магнію та розчину хлоридної кислоти з масовою часткою речовини 20% потрібно взяти для одержання водню, необхідного для відновлення 104,4кг залізної окалини?
Який об’єм повітря (н.у.) необхідно використати для окиснення феруму (ІІ) гідроксиду, одержаного з 30,4г феруму (ІІ) сульфату?
Який об’єм розчину сульфатної кислоти (ρ = 1,11г/см3, ω = 16%) витратиться на розчинення 1,6кг феруму (ІІІ) оксиду?
При взаємодії феруму (ІІІ) хлориду і калію гідроксиду одержали 32,1г феруму (ІІІ) гідроксиду. Скільки моль солі та лугу витратили на проведення реакції?
Суміш заліза і залізної окалини масою 28,8г відновили воднем і добули 0,4моль води. Визначте масу кожного компоненту в суміші.
Масова частка залізної окалини в руді становить 95%. Визначте масову частку феруму (%) в цій руді.
Масова частка феруму в червоному залізняку становить 65%. Розрахуйте масову частку феруму (ІІІ) оксиду в цій руді.
Який об’єм розчину хлоридної кислоти (ρ = 1,047г/мл, ω = 10%) витратиться на розчинення 0,560г заліза?
Яка маса феруму (ІІІ) сульфату міститься в 500мл 0,3М розчину солі? Яку масу осаду можна виділити з цього розчину за допомогою розчину калію гідроксиду?
Масова частка феруму (ІІІ) оксиду в руді становить 95%. Обчисліть масову частку феруму в цій руді.
Масова частка феруму в сполуці його з карбоном становить 93,33%. Визначте формулу сполуки.
При пропусканні хлору об’ємом 18л, виміряного при температурі 20°С, над розжареним залізом масою 10г одержали сіль, яку використали для приготування 200г водного розчину. Розрахуйте масову частку солі в одержаному розчині (%).
До розчину, що містить хлорид магнію (масова частка 8,5%), хлорид нікелю (ІІ) (8%) і хлорид купруму(ІІ) (13,5%), масою 200г додали цинк масою 19,5г. Які метали цинк витіснить із розчину? Визначте масу металів, що виділилися.
До розчину, що містить нітрат калію, нітрат аргентуму і нітрат купруму (ІІ), масою 250г додали залізні ошурки масою 1,12г. Які метали виділяться з розчину, якщо масові частки солей у розчині становлять: нітрату калію — 0,5%, нітрату аргентуму — 1,02%, нітрату купруму (ІІ) — 0,94%? Чому дорівнює маса отриманих металів?
До розчину, що містить сульфат стануму (ІІ) (масова частка 6%) і сульфат нікелю (ІІ) (8%), масою 50г додали порошок невідомого металу масою 0,646г. Метал виявляє в сполуках ступінь окиснення +2. Весь метал вступив у реакцію, внаслідок якої з розчину витіснено все олово і половина нікелю. Який метал додали в розчин?
Мідну пластинку масою 100г занурили в розчин масою 131,5г з масовою часткою нітрату меркурію (І) Нg2(NО3)2 20%. Визначте масу пластинки після закінчення реакції.
Зразок цинку масою 60г занурили в розчин масою 200г з масовою часткою нітрату плюмбуму (ІІ) 6,62%. Визначте масу зразка металу після закінчення реакції, вважаючи, що весь метал, який виділився, залишився на цьому зразку.
До розчину масою 50г з масовою часткою сульфату стануму (ІІ) 21,5% додали залізні ошурки масою 3,36г. Після закінчення реакції металевий осад зібрали. Визначте масу цього осаду.
Залізну пластинку масою 20г занурили в розчин масою 80г з масовою часткою нітрату аргентуму 12%. Через деякий час масова частка нітрату аргентуму в розчині становила 8%. Визначте, якою стала маса металевої пластини, якщо все отримане срібло виділилося на ній.
Який об’єм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою речовини 20% (ρ = 1,14г/мл), необхідно використати для розчинення 40г заліза? Яку масу феруму (ІІ) сульфат гептагідрату можна виділити з цього розчину?
У розчин купруму (ІІ) сульфату масою 70г (ω = 20%) помістили 2,6г залізного пилу. Обчисліть масову частку купруму (ІІ) сульфату в розчині після завершення реакції.
При розчиненні у сірчаній кислоті 10,48г суміші оксидів міді (ІІ) і цинку утворилося 20,88г безводних сульфатів міді (ІІ) і цинку. Визначте склад вихідної суміші.
При розчиненні в соляній кислоті 5,58г суміші порошків заліза і цинку виділилось 2016мл водню (н.у.). Визначте склад узятої суміші.
Кристалогідрат невідомого складу містить нітроген, ферум, сульфур, гідроген та оксиген, масові частки яких становлять відповідно 2,90%, 11,62%, 13,28%, 5,81% та 66,39%. Визначте формулу сполуки. Які речовини будуть утворюватись при доливанні до цього кристалогідрату: а) розчину натрію карбонату б) розчину калію сульфіду в) розчину калію йодиду? Напишіть відповідні рівняння реакцій.
Суміш залізних та мідних ошурок масою 20г помістили в надлишок розчину хлоридної кислоти. При цьому виділилось 5,6л газу (н.у.). Визначте масовий склад суміші.
Скільки кілограмів коксу, що містить 90% карбону, потрібно витратити на одержання заліза з 5кг руди, масова частка феруму (ІІІ) оксиду в якій становить 95%? Виробничі втрати коксу в процесі реакції відновлення руди становлять 15%.
Під час розчинення металу Х в азотній кислоті утворився оксид нітрогену (ІІ) об’ємом 8,96л (н.у.). Отриманий розчин нейтралізували надлишком розчину лугу. Осад блакитного кольору, що випав, відділили і прожарили, отримавши оксид купруму (ІІ). Напишіть рівняння здійснених реакцій. Яку масу металу було взято?
При повному розчиненні 30,0г суміші залізних та алюмінієвих ошурок у хлоридній кислоті виділився газ, при окисленні якого хлором одержали 40,32л (н.у.) іншої газоподібної речовини. Визначте масовий склад вихідної суміші.
Цинкову пластинку помістили в розчин феруму (ІІ) сульфату, де містилось 0,02моль солі. Після повного витіснення феруму із солі маса пластинки змінилась на 10%. Визначте початкову масу цинкової пластинки.
Який об’єм повітря (н.у.) витратиться на окиснення феруму (ІІ) гідроксиду, одержаного при дії надлишку розчину калію гідроксиду на розчин феруму (ІІ) хлориду масою 200г (W = 15%)?
Залізо масою 2,8г сплавили із сіркою масою 1,2г. Обчисліть масові частки речовин в одержаній суміші (%).
У розчин купруму (ІІ) сульфату помістили залізну пластинку. Через деякий час її вийняли. Визначте масу іонів Fe2+ в одержаному розчині, якщо маса пластинки збільшилась на 2г.
Залізна руда сидерит містить 28% феруму. Яку кількість руди необхідно використати для добування 10,0кг заліза, якщо виробничі втрати становлять 12%?
При повному окисленні феруму дисульфіду, що містився в залізному колчедані масою 55г, одержали 16,8л газу (н.у.). Визначте масову частку феруму дисульфіду (%) в залізному колчедані.
До розчину масою 400г, у якому міститься сульфат купруму (ІІ), долили надлишок розчину лугу. Осад відділили і прожарили. Над речовиною, що утворилася, пропустили надлишок водню при нагріванні. Отримали метал, який розчинили в гарячій концентрованій сірчаній кислоті, зібравши газ об’ємом 5,6л (н.у.). Визначте масову частку сульфату купруму (ІІ) у вихідному розчині.
Визначте об’єм розчину сульфатної кислоти (ρ = 1,14г/мл, ω = 20%), який використали для добування водню, необхідного для відновлення залізної окалини масою 104,4г.
Масові частки елементів у невідомій речовині становлять: 28,57% феруму, 30,61% карбону, 40,82% оксигену. При розкладанні 0,5моль цієї речовини одержали 28г заліза. Визначте формулу речовини.
20г суміші заліза та феруму (ІІІ) оксиду обробили надлишковою кількістю хлоридної кислоти і одержали при цьому 2240мл газу (н.у.). Обчисліть масові частки компонентів суміші (%).
При розчиненні суміші ошурок міді, заліза і золота у концентрованій азотній кислоті утворилося 6,72л газу (н.у.) та 8,55г твердого залишку. При розчиненні цієї ж наважки суміші у соляній кислоті виділилось 3,36л газу (н.у.). Встановіть масову частку золота у суміші.
До нітратної кислоти масою 140г помістили мідні ошурки масою 32г. Яка маса купруму (ІІ) нітрату утвориться в цій реакції?
При розчиненні в розбавленій азотній кислоті 6,08г суміші порошкоподібних заліза та міді виділилось 1,792л газу (н.у.). Визначте склад суміші порошків.
При відновленні суміші ферум (ІІІ) оксиду та купруму (ІІ) оксиду масою 159,5г воднем (при нагріванні) одержали воду масою 45,0г. Обчисліть масу одержаного заліза.
Суміш цинку та заліза масою 12,1г помістили в розчин з надлишковою кількістю купруму (ІІ) хлориду. При цьому одержали 12,8г міді. Обчисліть масові частки металів (%) у суміші.
При дії на сплав, що містить залізо, мідь та алюміній, в якому масова частка заліза становить 10%, надлишком хлоридної кислоти виділилось 13,44л (н.у.) газу і залишилось 8,00г нерозчинного залишку. Визначте масовий склад вихідної суміші.
Скільки тонн чавуну, масова частка феруму в якому становить 95%, можна добути з червоного залізняка масою 20т, масова частка феруму в якому становить 60%?
Визначте масу осаду, добутого в результаті зливання розчину масою 20г з масовою часткою феруму (ІІІ) сульфату 8% з розчином масою 20г з масовою часткою барію гідроксиду 15%.
Який об’єм займе газ при температурі 80°С, що виділиться при взаємодії 2,8г заліза із сульфатною кислотою, яка міститься у 25г розчину з масовою часткою кислоти 98%?
При дії надлишку розчину нітратної кислоти на залізо масою 13,89г одержали феруму (ІІІ) нітрат, нітрогену монооксид та воду. Складіть рівняння реакції та обчисліть об’єм газу, що виділиться, при температурі 30°С і тиску 105кПа.
Феруму (ІІІ) нітрат нонагідрат одержують при взаємодії заліза з нітратною кислотою. Визначте масу заліза, що містить домішки, масова частка яких становить 5%, та масу розчину нітратної кислоти з масовою часткою речовини 50%, які потрібно витратити для одержання 525,2кг кристалогідрату. Який об’єм нітрогену монооксиду (н.у.) виділиться при цьому?
Яку масу заліза можна одержати при взаємодії 5,33г феруму (ІІІ) оксиду, що містить домішки силіцію діоксиду, масова частка яких становить 10%, та коксу масою 1,8г?
Суміш масою 60,3г, що містить залізо, алюміній та купруму (ІІ) оксид, відновили воднем. На половину одержаної суміші подіяли концентрованою нітратною кислотою. Виділилось 4,48дм3 газу (н.у.). При дії на іншу половину суміші хлоридною кислотою без доступу повітря утворилось 13,44дм3 газу (н.у.). Визначте масовий склад вихідної суміші.
Для повного розчинення суміші залізної окалини з оксидом цинку масою 7,42г потрібно 4З,8г соляної кислоти з масовою часткою хлороводню 20%. Визначте склад суміші.
У 50г розчину сульфату двовалентного металу помістили цинкову пластинку. Через деякий час маса пластинки збільшилась на 0,8г, а масова частка цинку сульфату в розчині становила 3,29%. Визначте метал.
Залізну дротину помістили в розчин нітрату одновалентного металу. Через деякий час маса дротини збільшилась на 0,9г, а маса феруму (ІІ) нітрату становила 0,9г. Визначте метал.
Цинкову пластинку помістили в розчин сульфату двовалентного металу. Через деякий час маса пластинки збільшилась на 1,41г. До добутого розчину цинку сульфату долили розчину барію сульфату, в результаті чого утворився осад масою 6,99г. Визначте метал.
Суміш заліза, залізної окалини та піску масою 10г прореагувала з 66,4мл соляної кислоти, густина якої 1,1г/см3, а масова частка хлороводню — 12,5%. При цьому одержали 0,56л водню (н.у.). Визначте склад суміші.
На суміш заліза, феруму (ІІІ) оксиду та кварцового піску масою 160г подіяли розчином нітратної кислоти. При цьому утворилось 387,2г феруму (ІІІ) нітрату і 51,2г нерозчинного залишку. Який об’єм розчину хлоридної кислоти (ρ = 1,1г/мл, ω = 20%) необхідно використати на розчинення такої ж за складом і масою суміші?
На реакцію з 60г суміші феруму (ІІ) сульфату та феруму (ІІІ) сульфату витратили 1,5дм3 0,02М розчину калію перманганату, підкисленого сульфатною кислотою. Визначте масовий склад (%) вихідної суміші.
Маса твердого залишку, одержаного після повного розкладу суміші феруму (ІІІ) гідроксиду та купруму (ІІ) гідроксиду, зменшилась на 19,08% порівняно з вихідною масою. Визначте масові частки речовин (%) у вихідній суміші.
Феруму (ІІ) сульфід, що містить домішки металічного заліза, розчинили в надлишку хлоридної кислоти. Утворилась газова суміш об’ємом 2464мл (н.у.) і масою 3,402г. Розрахуйте масову частку домішок заліза (%) у вихідній речовині.
У потоці хлору спалили 0,088г суміші мідних і залізних ошурок, у результаті чого отримали 0,23г суміші хлоридів металів. Обчисліть масову частку міді (%) в суміші.
Латунь є сплавом міді з цинком. При розчиненні 5г такого сплаву в 20мл соляної кислоти з масовою часткою хлороводню 10% і густиною 1,47г/см3 залишається 19,1мл кислоти. Визначте масову частку міді у сплаві.
При дії на суміш заліза та міді надлишком розчину сульфатної кислоти виділилось 11,2л газу (н.у.). А при розчиненні такої ж кількості вихідної суміші в концентрованій нітратній кислоті утворюється сіль, при термічному розкладі якої виділяється 28л газової суміші (н.у.). Розрахуйте масові частки металів (%) у вихідній суміші.
Через розчин феруму (ІІ) хлориду масою 200г з масовою часткою солі 20% пропускали хлор до тих пір, поки масові частки солей у розчині не стали однаковими. Обчисліть об’єм хлору (н.у.), який вступив у реакцію.
Знайдіть маси цинку та розчину хлоридної кислоти з масовою часткою речовини 10%, які потрібно використати для добування водню, необхідного для повного відновлення суміші масою 165,6г, що містить залізну окалину та феруму (ІІІ) оксид, кількості речовин яких відносяться як 1:2.
Залізну пластинку помістили в розчин купруму (ІІ) сульфату масою 600г з масовою часткою солі 20%. Через деякий час її вийняли. Визначте ступінь виділення купруму з купруму (ІІ) сульфату (%), якщо маса пластинки збільшилась на 0,8г.
Під час лабораторного аналізу суміші заліза, золота й міді спочатку 12г її обробили концентрованою нітратною кислотою, отримавши 5,6л газу бурого кольору. Потім таку ж наважку суміші обробили розчином хлоридної кислоти, отримавши 1,12л водню. Встановіть масову частку золота в суміші.
На суміш купруму (ІІ) оксиду, заліза та міді масою 24,8г подіяли надлишком концентрованої нітратної кислоти. Виділилось 6,72л газу (н.у.). Розрахуйте масовий склад вихідної суміші (%), якщо відомо, що при взаємодії такої ж за складом і масою вихідної суміші з надлишком розбавленої сульфатної кислоти виділилось 2,24л газу (н.у.).
Суміш заліза, оксиду заліза (ІІІ) та піску масою 7,8г обробили 36,5мл соляної кислоти з масовою часткою хлороводню 20% і густиною 1,1г/см3. В результаті реакції зібрали 1,12л газу (н.у.). Обчисліть масу піску в суміші.
На розчинення суміші масою 62,4г, що містить феруму (ІІ) оксид та феруму (ІІІ) оксид, витратили 518,63мл розчину нітратної кислоти (ρ=1,154г/мл, ω=26%). Визначте масовий склад вихідної суміші оксидів.
На хлорування суміші масою 27,2г, що містить магній та залізо, витратили 18,352л хлору, виміряного при температурі 25°С і тиску 108кПа. Обчисліть масовий склад вихідної суміші.
Суміш магнію, алюмінію та заліза масою 29,25г обробили надлишком концентрованого розчину нітратної кислоти. На нерозчинний залишок масою 23,25г подіяли надлишковою кількістю концентрованого розчину лугу. Маса нерозчинного залишку зменшилась у 2,768 рази. Розрахуйте масові частки металів (%) у вихідній суміші.
До розчину, що містить 18,125г суміші феруму (ІІІ) хлориду та алюмінію хлориду, долили надлишок розчину натрію гідроксиду. Осад, що утворився, відфільтрували та прожарили. Маса залишку склала 4,000г. Обчисліть масовий склад солей у вихідній суміші.
У розчин купруму (ІІ) сульфату масою 150г, що містить 0,3моль речовини, помістили залізну пластинку масою 8г. Розрахуйте: а) масу пластинки в момент, коли прореагує половина солі; б) масові частки (%) солей у розчині в момент, коли прореагує половина солі.
При прожарюванні 60,5г нітрату металу зі ступенем окиснення +3 утворився його оксид та виділилась газова суміш об’ємом 21л (н.у.). Визначте: а) формулу нітрату металу; б) густину за повітрям утвореної газової суміші; в) який об’єм розчину нітратної кислоти з масовою часткою речовини 30% (ρ=1,181г/см3) можна одержати з утвореної газової суміші.
Через розчин феруму (ІІ) хлориду та розчин феруму (ІІІ) хлориду, які містились у різних електролізерах, пропускали електричний струм силою 4А протягом 0,2год. Визначте маси металів, які виділились за цей час на електродах в кожному електролізері, якщо електроліз солей не завершився.
Через 240мл розчину феруму (ІІ) хлориду з масовою часткою солі 10% (ρ=1,05г/мл) пропускали хлор до тих пір, поки масова частка феруму (ІІ) хлориду не зменшилась у 2 рази. Визначте об’єм хлору (н.у.), який вступив у реакцію.
При нагріванні до 400°С феруму (ІІ) карбонат розкладався за рівнянням 3FеСО3 = 2СО2 + Fе3О4 + СО. Газову суміш, одержану після прожарювання, пропустили крізь надлишок розчину баритової води. При цьому утворилось 16,154г осаду. Визначте вихідну масу феруму (ІІ) карбонату, якщо відомо, що вихід продукту реакції розкладу солі становить 90%.
Суміш срібла та міді масою 5г розчинили в розбавленій азотній кислоті. При додаванні до утвореного розчину надлишку хлориду натрію випало 3г осаду. Встановіть вміст міді (%) у суміші.
На розчинення суміші цинку та оксиду цинку витратили 132,8мл соляної кислоти з масовою часткою хлороводню 20% і густиною 1,1г/см3. Газ, що виділився, спалили і одержали 3,6г води. Обчисліть масу оксиду металу в суміші.
Залізну пластинку, яка важить 100г, занурили в розчин мідного купоросу. Коли пластинка вкрилась міддю, її промили, висушили і знову зважили, Її вага дорівнювала101,3г. Визначте, яка маса міді осіла на пластинці.
У розчин, що містить 2,24г двовалентного металу у вигляді сульфату, занурили цинкову пластинку. Після повного виділення металу маса пластинки збільшилась на 0,94г. Визначте метал.
У розчин. що містить 3,2г двовалентного металу у вигляді хлориду. занурили залізну пластинку масою 50г. Після повного виділення металу маса пластинки збільшилась на 0,8%. Визначте метал.
У розчин, що містить 10,88г сулеми (HgCl2), занурили мідну пластинку. Після витіснення всієї ртуті маса пластинки збільшилась на 13,7%. Визначте масу зануреної пластинки.
Дві пластинки, які мають однакову масу і виготовлені з металу, що утворює двозарядні іони, занурили одну в розчин сульфату міді (ІІ), а другу — в розчин сульфату ртуті (ІІ). Через деякий час маса пластинки, зануреної в розчин сульфату міді, зменшилась на 3,6%, а маса другої пластинки збільшилась на 6,675%. Зменшення молярної концентрації обох розчинів було однаковим. Визначте метал.
У розчин мідного купоросу занурили залізну пластинку. Яка маса міді виділилась на пластин ці, якщо маса пластинки збільшилась на 0,4г?
При зануренні в розчин мідного купоросу кадмієвої пластинки маса її зменшилась на 3г. Визначте масу кадмію, що перейшов у розчин.
Цинкова пластинка масою 5г занурена в розчин сульфату міді (ІІ). Після закінчення реакції промита й висушена пластинка мала масу 4,96г. Визначте масу сульфату міді, що перебував у розчині.
Яку кількість калію перманганату, масова частка домішок в якому становить 10%, потрібно витратити на добування хлору, що витратиться на повне окислення суміші міді та заліза масою 2,00г? Відомо, що при взаємодії такої ж кількості металів із хлоридною кислотою виділяється газ, що повністю витрачається на взаємодію з 280мл кисню (н.у.).
При дії на суміш мідних, залізних та алюмінієвих ошурок надлишком розчину сульфатної кислоти одержали 11,2л газу (н.у.). При дії на таку ж за складом і масою суміш надлишком концентрованого розчину лугу утворилось 6,72л водню (н.у.). Визначте масовий склад вихідної суміші, якщо відомо, що при дії на таку ж за складом і масою суміш нітратною кислотою, утворилась сіль, при термічному розкладі якої виділилось 5,6л (н.у.) газу.
На відновлення феруму оксиду невідомого складу масою 4г витратили водень об’ємом 1680мл (н.у.). Визначте формулу феруму оксиду.
На часткове відновлення феруму (ІІІ) оксиду масою 96г витратили карбону монооксид об’ємом 4,48л (н.у.). Визначте формулу утвореного оксиду феруму.
На суміш залізних та магнієвих ошурок масою 28,64г подіяли 300мл 4,2М розчину сульфатної кислоти. Для нейтралізації надлишку кислоти використали розчин баритової води, одержаний розчиненням барію оксиду масою 91,8г у воді. Обчисліть маси металів у вихідній суміші.
Через розчин феруму (ІІ) хлориду об’ємом 300мл (ρ = 1,03г/см3, ω=12,33%) пропускали хлор до моменту, коли масова частка феруму (ІІ) хлориду в утвореному розчині стала дорівнювати масовій частці солі, що утворилась. Визначте: а) який об’єм хлору, виміряного при 20°С вступив у реакцію; б) яка маса піролюзиту, масова частка домішок в якому становить 15%, необхідна для добування використаної кількості хлору.
У розчин хлоридної кислоти (ρ = 1,149г/мл, ω = 30%) помістили залізну окалину масою 52,2г. Для зв’язування надлишку кислоти в одержаний розчин добавили залізні ошурки. При цьому виділилось 3248мл газу (н.у.). Обчисліть: а) масові частки речовин в одержаному розчині; б) об’єм розчину хлоридної кислоти, який використали.
До розчину, що містив 40г феруму (ІІІ) сульфату та 68,4г алюмінію сульфату, добавили розчин натрію гідроксиду із вмістом речовини 3моль. Одержаний осад відфільтрували, промили і прожарили, а фільтрат розбавили водою до 1,5л. Обчисліть: а) масу та склад одержаного після прожарювання твердого залишку; б) молярні концентрації солей у розчині, що утворився.
Помістивши в розбавлену нітратну кислоту 28,77г сплаву срібла, заліза та золота, одержали 10,006л нітрогену монооксиду та нерозчинний залишок масою 1,97г. Визначте: а) масовий склад вихідної суміші металів; б) який об’єм 2,1М розчину нітратної кислоти витратили на розчинення суміші.
Суміш масою 12,12г, що містить феруму (ІІ) оксалат та феруму (ІІ) карбонат, піддали термічному розкладу без доступу кисню. Одержаний твердий залишок розчинили в надлишку розчину нітратної кислоти. Виділилось 672мл нітрогену монооксиду (н.у.). Обчисліть масові частки солей (%) у вихідній суміші.
При частковому термічному розкладі феруму (ІІІ) нітрату масою 19,36г утворилась 9,64г твердого залишку. Розрахуйте ступінь розкладання солі (%).
Розчин калію перманганату об’ємом 200мл з концентрацією 0,5моль/л, підкислений сульфатною кислотою, прилили до розчину солі Мара. Яка кількість солі Мора містилась у розчині, якщо після взаємодії з калію перманганатом в розчині не виявили іонів Fe2+ та іонів МnО ?
У розчин, що містить 8,32г сульфату кадмію (ІІ), занурили цинкову пластинку. Після повного виділення кадмію маса пластинки збільшилась на 2,35%. Визначте масу цинкової пластинки.
У розчин, що містить 3,2г сульфату міді (ІІ) та 6,24г сульфату кадмію, занурили цинкову пластинку. Визначте, на скільки збільшиться маса пластинки, якщо повністю витіснити з розчину мідь та кадмій.
У 200мл 0,1М розчину сульфату міді (ІІ) занурено залізну пластинку масою 10г. Визначте масу пластинки після закінчення реакції.
У 100мл розчину, що містить нітрат срібла, нітрат магнію та нітрат свинцю (ІІ) з концентрацією кожної солі 0,1моль/л, вмістили 2г залізних ошурок. Які з металів та якої маси будуть витіснені залізом?
У розчин сульфату міді (ІІ) занурили залізну пластинку масою 10г. Через деякий час її витягли, промили, висушили. Маса пластинки виявилася рівною 10,75г. Яка маса заліза розчинилася, а міді виділилася з розчину?
Залізну пластинку занурили у розчин сульфату міді (ІІ). Після закінчення реакції промита й висушена пластинка важила на 2г більше, ніж до початку реакції. Обчисліть масу міді, що осіла на пластинці.
Свинцеву пластинку масою 25г занурили в розчин нітрату срібла. Після закінчення реакції промита й висушена пластинка мала масу 25,9г. Яка речовина і в якій кількості залишилась у розчині?
Залізну пластинку масою 1г занурили у розчин хлориду міді (ІІ). Після закінчення реакції її маса дорівнювала, 1,08г. Визначте масу міді, яка осіла на пластинці.
Мідну пластинку масою 20г занурили у розчин солі двовалентної ртуті. Після реакції маса пластинки дорівнювала 25,48г. Визначте масу ртуті, що виділилася з розчину.
Маса мідної пластинки, зануреної у розчин нітрату срібла масою 50г з масовою часткою речовини 6% після закінчення реакції збільшилась на 0,42г. Визначте масову частку нітрату срібла у розчині, що утворився.
Маса залізної пластинки, зануреної у розчин сульфату міді (ІІ), збільшилась на 2г. Визначте масу заліза, що перейшло у розчин.
Маса залізної пластинки, зануреної у розчин сульфату міді (ІІ), збільшилась на 0,2г. Визначте масу солі, що прореагувала.
Мідна пластинка масою 80г після занурення її у розчин. нітрату срібла збільшила свою вагу на 3,8%. Визначте масу солі, що прореагувала.
Залізна пластинка, занурена у розчин сульфату міді (ІІ), збільшила свою масу на 0,32г. Визначте масу сульфату міді, що прореагував.
Мідну пластинку масою 100г помістили у розчин нітрату ртуті(І), масою 131,5г з масовою часткою солі 20%. Визначте масу пластинки після закінчення реакції, якщо вважати, що ртуть повністю осіла на ній.
Залізні ошурки масою 5,6г окислили хлором. Одержаний продукт розчинили у воді і довели об’єм розчину до 300мл. До одержаного розчину прилили 200мл розчину калію гідроксиду (ρ=1,173г/мл, ω=9,55%). Одержаний осад відфільтрували та прожарили. Визначте: а) масу одержаного твердого залишку, якщо вихід продукту реакції прожарювання становить 85%; б) молярні концентрації речовин у фільтраті.
При розчиненні 7,2г оксиду невідомого двохвалентного металу в надлишку розчину нітратної кислоти одержали 755,8мл нітрогену монооксиду, виміряного при температурі 27°С і тиску 110кПа. Визначте невідомий метал.
Хрому (VІ) оксид масою 8г розчинили у воді об’ємом 800мл. Визначте масову частку (%) хромової кислоти в одержаному розчині.
Яку кількість хрому можна одержати при відновленні хрому (ІІІ) оксиду масою 120кг, масова частка домішок в якому становить 7%?
Купруму (ІІ) оксид масою 0,4г розчинили в розчині сульфатної кислоти з масовою часткою речовини 15%. Визначте: а) масу солі, що утворилась; б) масу розчину кислоти, яку витратили на розчинення оксиду.
У результаті термічного розкладу гідроксиду металу (ІІ) масою 69,3г одержали 12,6г водяних парів. Визначте невідомий метал.
Визначте формулу кристалогідрату хрому (ІІІ) сульфату, якщо в 179г цього кристалогідрату зв’язано 81г води.
Для добування ферохрому використовують суміш феруму (ІІІ) оксиду та хрому (ІІІ) оксиду, маси яких відносяться як 2:3. Яку масу алюмінію потрібно використати на відновлення 250г такої суміші?
При спалювання 52г металу в атмосфері хлору одержали 158,5г солі складу МеСl3. Який метал спалили?
Визначте масу хром (VІ) оксиду, необхідну для приготування 600мл розчину хроматної кислоти з концентрацією кислоти 2моль/л.
Суміш міді та цинку масою 20г помістили в надлишкову кількість розчину лугу. Виділилось 5,6л газу (н.у.). Визначте масову частку цинку (%) у вихідній суміші.
У розчин хлориду ртуті (І) занурена мідна пластинка масою 50г. Після закінчення реакції промита й висушена пластинка мала масу 52,74г. Скільки грамів хлориду ртуті (ІІ) було в розчині?
Водний розчин хлориду двовалентного металу розділили на дві рівні частини. В першу опустили залізну пластинку, а в другу — кадмієву. Весь метал осів на пластинках. При цьому маса залізної збільшилась на 0,1г, а кадмієвої зменшилась на 0,6г. Сіль якого металу була взята для реакції?
Яка маса розчину сульфатної кислоти з масовою часткою речовини 20% витратиться на взаємодію із сумішшю срібла та цинку масою 20г, якщо масова частка срібла в суміші складає 70%?
Суміш масою 5,0г, що містить цинк та мідь, помістили в надлишок розчину сульфатної кислоти. Виділилось 896мл водню (н.у.). Визначте масовий склад вихідної суміші.
Який об’єм повітря (н.у.) витратиться на окиснення купруму (ІІ) сульфіду масою 17,2г?
Яку кількість цинкової обманки, масова частка домішок в якій становить 10%, потрібно окислити, щоб одержати 44,8м3 сульфуру діоксиду?
До розчину купруму (ІІ) сульфату масою 300г з масовою часткою солі 20% долили 300мл розчину натрію гідроксиду з масовою часткою лугу 30% (ρ=1,33г/см3). Визначте масу одержаного осаду.
Хромова пластинка масою 100г на деякий час занурена в 400г розчину хлориду олова (ІІ) з масовою часткою солі 19%. Через деякий час промита й висушена пластинка важила 113,4г. Обчисліть масу солі, що прореагувала.
Цинкова пластинка занурена в 200г розчину нітрату свинцю (ІІ) з масовою часткою солі 6,62%. Збільшиться чи зменшиться маса цинкової пластинки після закінчення реакції? На скільки грамів?
Хромова пластинка масою 312г занурена в 250мл 4М розчину сульфату міді(ІІ). Через деякий час маса хромової пластинки збільшилась на 6г. Обчисліть масу сульфату міді(ІІ), що залишився в розчині.
Залізну пластинку масою 60г занурили в 200мл 2М розчину хлориду міді(ІІ). Чому дорівнюватиме маса пластинки після закінчення реакції?
Цинку гідроксид масою 44,55г піддали повному термічному розкладу. До одержаного залишку додали 600г розчину нітратної кислоти з масовою часткою речовини 15%. Визначте маси речовин в одержаному розчині.
На повне відновлення оксиду металу складу Ме2О3 масою 60,8г використали певний об’єм водню. При цьому одержали 41,6г металу. Визначте невідомий метал. Який об’єм водню використали (н.у.)?
При повному термічному розкладі 70г цинку карбонату, що містить домішки, одержали 12л газу (н.у.). Визначте масову частку домішок (%).
Срібло масою 10,8г повністю розчинили в розбавленій нітратній кислоті. Визначте об’єм газу, який виділився (н.у.).
Еквімолярну суміш срібла та міді масою 25,8г повністю розчинили в концентрованій сульфатній кислоті. Який об’єм газу (н.у.) виділився при цьому?
Визначте масу піролюзиту, масова частка манган діоксиду в якому 98%, необхідну для одержання 16,5кг марганцю.
У розчин, що містить 40г купруму (ІІ) сульфату, помістили цинкову пластинку. Після того, як прореагувало 20% солі, маса пластинки змінилась на 0,25% від початкової. Визначте початкову масу пластинки.
Який об’єм розчину купруму (ІІ) сульфату з масовою часткою речовини 0,15 можна приготувати з 7,5моль купруму (ІІ) сульфату? Густина одержаного розчину буде становити 1,2г/мл.
У розчин меркурію (ІІ) хлориду масою 50г помістили цинкову пластинку масою 40г. Після закінчення реакції маса пластинки становила 42,84г. Визначте масову частку солі у вихідному розчині (%).
При частковому термічному розкладі цинку нітрату масою 63г одержали твердий залишок масою 59,4г. Визначте ступінь розкладання цинку нітрату (%).
Газ, одержаний при взаємодії міді з концентрованою сульфатною кислотою, пропустили через надлишок розчину калію гідроксиду. Одержали 2,5л розчину, 1мл якого містить 0,0015моль солі. Обчисліть масу міді, яка прореагувала.
Суміш цинку та міді масою 22,693г, у якій кількості речовин металів відносились відповідно як 1:3, розчинили в надлишку розчину нітратної кислоти. Розрахуйте густину за повітрям утвореної суміші N2О та NO.
В якому об’ємі води потрібно розчинити мідний купорос масою 75г, щоб утворився насичений при температурі 30°С розчин купруму (ІІ) сульфату? Розчинність безводної солі при даній температурі становить 25г на 100г води.
У розчин, що містить 9,4г купруму (ІІ) нітрату та 9,75г меркурію (ІІ) нітрату, помістили кадмієву пластинку масою 50г. На скільки збільшиться маса пластинки після повного витіснення металів із солей, що містились у розчині?
Який об’єм водню (н.у.) потрібно використати для відновлення 200,02г
суміші мангану (ІV) оксиду та хрому (ІІІ) оксиду, кількості речовин яких відносяться як 1:4?
При взаємодії міді з концентрованою сульфатною кислотою одержали 75,0г мідного купоросу. Розрахуйте маси міді та розчину сульфатної кислоти з масовою часткою речовини 94%, які були використані, якщо у процесі реакції вся мідь перейшла в розчин, а кислота була використана на 90%.
Цинкову пластинку масою 20г помістили у 300г розчину купруму (ІІ) хлориду з масовою часткою солі 20%. Якою стане маса пластинки після того, як прореагує 1/4 частина солі, що міститься в розчині?
Після прожарювання порошку міді масою 1,5г на повітрі одержали суміш речовин масою, на 10% більшою від вихідної маси міді. Розрахуйте масові частки речовин (%) в одержаній суміші.
При взаємодії металічної міді з концентрованою сульфатною кислотою одержали розчин, з якого добули 62,5г купруму (ІІ) сульфату пентагідрату. Вихідну кількість міді одержали при відновленні купруму (ІІ) оксиду. Розрахуйте маси купруму (ІІ) оксиду та розчину сульфатної кислоти з масовою часткою речовини 80%, які були використані, якщо втрати металу при його відновленні з оксиду становили 15%.
До розчину, що містить 8,84г цинку хлориду, прилили розчин, в якому міститься 6,5г натрію гідроксиду. Розрахуйте масу осаду, який утворився.
При пропусканні кисню над нагрітою міддю одержали суміш речовин масою на 1/5 більшою за масу міді. Визначте масовий склад (%) одержаної суміші речовин.
Суміш масою 60г, що містить алюміній та мідь, помістили в надлишок концентрованої нітратної кислоти. При повному електролізі солі; що містилась в одержаному розчині, на аноді виділилось 8,4л (н.у.) газу. Визначте: а) об’єм газу (н.у.), який виділився при взаємодії суміші металів з нітратною кислотою; б) масовий склад суміші металів.
У розчин, де міститься 96г купруму (ІІ) сульфату та 124,8г кадмію сульфату, помістили цинкову пластинку. На скільки збільшиться маса пластинки після закінчення реакції?
Сплав масою 30г, що містить мідь та цинк, розчинили в концентрованій нітратній кислоті. До одержаного розчину додали надлишок розчину лугу. Осад, що утворився, відфільтрували та прожарили. Його маса склала 18г. Обчисліть масову частку міді (%) в сплаві.
Як відносились маси розчину купруму (ІІ) нітрату з масовою часткою солі 5% та купруму (ІІ) нітрат тригідрату, якщо після їхнього змішування одержали розчин з масовою часткою солі 30%?
До розчину купруму (ІІ) хлориду масою 1,2кг з масовою часткою солі 10% добавили 400г розчину купруму (ІІ) хлориду з масовою часткою солі 30%. Через одержаний розчин пропускали електричний струм до тих пір, поки на катоді не припинилось виділення міді. Розрахуйте: а) об’єм газу, який виділився на аноді (н.у.); б) масу металу, що виділився на катоді, якщо вихід продукту становить 95%.
Суміш масою 20,1г, що містить мідь, алюміній та купруму (ІІ) оксид, відновили воднем. При дії на утворену суміш надлишком концентрованої сульфатної кислоти виділилось 3,721л газу (н.у.) При дії на таку ж кількість (20,1г) вихідної суміші надлишком хлоридної кислоти одержали 10,08л газу (н.у.). Визначте масовий склад (%) вихідної суміші речовин.
У водний розчин сульфату купруму (ІІ) помістили дві мідні пластинки масою по 10г кожна. До електродів підключили джерело постійного струму. Через деякий час пластинку, яка слугувала під час електролізу анодом, розчинили в концентрованій нітратній кислоті, до розчину додали надлишок гідроксиду натрію, отримавши гідроксид купруму (ІІ) масою 2,45г. Чому дорівнює маса катода після електролізу?
Розрахуйте масу аргентуму нітрату, що викристалізується при охолодженні до 10°С 2,5кг, насиченого при 60°С розчину аргентуму нітрату. Розчинність солі при 60°С становить 525г на 100г води, а при 10°С — 70г на 100г води.
Розрахуйте масу купруму (ІІ) хлорид дигідрату та об’єм води, які потрібно взяти для приготування розчину з масовою часткою солі 30%, при повному електролізі якого можна одержати 20г міді. Втрати металу становлять 10%.
При повному електролізі солі, що містилась у водному розчині аргентуму нітрату об’ємом 1400мл (ρ = 1,03г/мл), на аноді виділився газ, який був повністю витрачений на окиснення 19,2г міді. Розрахуйте масову частку солі (%) у вихідному розчині.
Масова частка цинку в його сплаві з кадмієм становить 80%. Визначте кількість сплаву, яку потрібно використати для взаємодії з хлоридною кислотою, щоб одержати 50л (н.у.) водню.
Цинку нітрат масою 141,75г піддали повному термічному розкладу. Газову суміш, що утворилась, розчинили у воді об’ємом 450мл. Розрахуйте масову частку речовини (%) в розчині.
При повному термічному розкладі купруму (ІІ) нітрату масою 84,6г утворився твердий залишок, який повністю розчинили в розчині сульфатної кислоти з масовою часткою речовини 35%. Визначте: а) об’єм розчину сульфатної кислоти (ρ = 1,26г/мл), який витратили на розчинення твердого залишку; б) масу мідного купоросу, яку можна одержати з одержаного розчину.
У розчин, що містить 5,4г купруму (ІІ) нітрату та 3,4г аргентуму нітрату, помістили кадмієву пластинку масою 40г. Якою стане маса пластинки після повного витіснення металів із розчинів їхніх солей?
Яку масу суміші купруму (ІІ) хлорид дигідрату та купруму (ІІ) хлориду декагідрату, в якій маси солей відносяться як 1:1, потрібно взяти, щоб при змішуванні з розчином купруму (ІІ) хлориду з масовою часткою солі 20%, одержати 200г розчину солі з масовою часткою речовини 50%?
Для окиснення 0,02т цинку сульфіду, що містить 10,0% негорючих домішок, використали 2600м3 повітря. Визначте об’ємний склад утвореної газової суміші (%).
Визначте масу калію дихромату та об’єм розчину хлоридної кислоти з масовою часткою кислоти 36% (ρ = 1,2г/мл), які потрібно використати для добування газу, потрібного для окиснення хрому масою 5,2г. Кислоту потрібно взяти з 40%–ним надлишком.
Через розчин купруму (ІІ) сульфату масою 1,5кг протягом 12год пропускали електричний струм силою 2,68А до повного розкладу солі. Визначте: а) масову частку солі у вихідному розчині (%); б) масову частку речовини в утвореному після електролізу розчині (%); в) об’єм газу (н.у.), який виділився на аноді.
Газ, одержаний при дії на срібло масою 10,8г надлишком концентрованої нітратної кислоти, пропустили через розчин барію гідроксиду масою 200г з масовою часткою солі 20,0%. Розрахуйте масові частки речовин в одержаному розчині (%).
При повному електролізі солі, що містилась у розчині аргентуму нітрату об’ємом 1,7л (ρ = 1,01г/мл), на катоді одержали метал, на розчинення якого витратили 200мл розчину нітратної кислоти (ρ = 1,154г/мл, W = 26%). Розрахуйте: а) масову частку аргентуму нітрату у вихідному розчині (%); б) об’єм газу (н.у.), що виділився на аноді.
Електроліз водного розчину купруму (ІІ) нітрату з масовою часткою солі 8% проводили до тих пір, поки масова частка солі не зменшилась до 7%. У скільки разів при цьому зменшилась маса розчину?
Еквімолярну суміш купруму (ІІ) нітрату та аргентуму нітрату піддали повному термічному розкладу. Одержали газову суміш об’ємом 17,92л (н.у.). Розрахуйте масові частки солей (%) у вихідній суміші.
Суміш невідомого кількісного складу купруму (ІІ) нітрату та аргентуму нітрату піддали термолізу. Утворилась газова суміш об’ємом 29,12л (н.у.), а маса твердого залишку виявилась у 2,037 рази меншою за масу вихідної суміші. Розрахуйте масові частки солей у вихідній суміші.
До 200мл 0,3М розчину калію дихромату добавили надлишок розчину лугу, а потім прилили 180мл 1,5М розчину барію хлориду. Визначте: а) масу осаду, що випав; б) об’єм 0,5М розчину аргентуму нітрату, який потрібно добавити до одержаного розчину, щоб осадити всі наявні в розчині хлорид–іони.
Добуток розчинності Ag2SO4 дорівнює 7·10–5. Знайдіть розчинність солі та виразіть її в моль/л та г/л.
У 500мл води при 18°С розчиняється 0,0165г Ag2CrO4. Чому дорівнює добуток розчинності цієї солі?
|