А. Закон Планка

Скачати 1.87 Mb.

Назва	А. Закон Планка
Сторінка	1/7
Дата	20.03.2013
Розмір	1.87 Mb.
Тип	Закон

bibl.com.ua > Інформатика > Закон

1 2 3 4 5 6 7

Медична хімія.

Кафедра фармацевтичної хімії.

Модуль № 1

Заняття № 1: Розчини: властивості та їх склад. Колігативні властивості

1. Розчин — це:

А. Гетерогена система, яка складається з двох компонентів;

*В. Гомогенна система, яка скаладається з двох або більше компонентів та продуктів їх взаємодїї;

С. Гетерогенна система, яка складається з двох або більше компонентів та продуктів їх взаємодії;

D. Гетерогенна система, в якій не можна розрізнити складові частини;

E. Гомогенна система, яка складається з одного компонента.
2. Процес розчинення супроводжується:

А. Спалахом;

В. Збереженням вихідної теплової енергії;

С. Конденсацією;

*D. Виділенням або поглинанням тепла;

E. Плавленням.
3. Внаслідок хмічної взаємодії розчиненої речовини з розчинником утворюються:

*А. Сольвати

В. Комплексні сполуки

С. Колоїдні розчини

D. Дисперсні системи

Е. Аерозолі.
3. Фізична теорія розчинів розглядає розчини, як:

А. Як нестійкі хімічні сполуки, що перебувають у стані часткової дисоціації;

B. Тільки як хімічні сполуки;

*C. Системи, утворені внаслідок розподілу частинок розчиненої речовини в об’ємі розчину;

D. Гетерогенну систему

Е. Систему, яка перебуває у стані спокою.
4. Насичений розчин – це такий:

А. Частинки розчиненої речовини не можна роздивитись навіть під мікроскопом;

В. Частинки речовини видно під мікроскоп ;

*С. При певній температурі дана речовина більше не може розчинятись;

D. Частинки речовини видно неозброєним оком;

E. При певній температурі дана речовина ще може розчинятись
5. Пересичений розчин – це розчин, який містить розчиненої речовини:

*А. Більше, ніж може розчинитися при даній температурі;

В. Менше, ніж розчинність цієї речовини;

С. Більше, ніж 1 моль;

D. Відповідно до її розчинності;

E. Менше, ніж може розчинитися при даній температурі.
6. Які із параметрів не характеризують розчин?

А. Густина, масова частка.

В. Температура, концентрація.

С. Об’єм, молярна кончентрація.

D. Маса, мольна частка.

*Е. Константа швидкості, тиск.
7. Розчинність більшості твердих речовин зменшується:

А. Із підвищенням тиску.

В. Із зниженням тиску.

*С. Із зниженням температури.

D. З зменшенням розмірів частинок.

E. З підвищенням температури.

9. Залежність розчинності газу від тиску визначає:

А. Закон Планка.

*В. Закон Генрі.

С. Закон Фіка.

D. Закон Освальда.

Е. Закон Снеліуса.
10. Розчинність газів:

А. Збільшується при нагріванні.

В. Не впливає ні тиск ні температура.

*С. Збільшується при збільшенні тиску.

D. Зменшується при збільшенні тиску.

Е. Зменшується при охолодженні.
11. Вказати речовину, розчинність якої збільшується при підвищенні тиску:

А. Сульфат натрію.

В. Спирт.

*С. Азот.

D. Оцтова кислота.

E. Гідроксид кальцію.
12. Виберіть ряд речовин, які утворюють рідкий розчин:

*А. Сульфатна кислота і вода.

В. Мідь і азот..

С. Пісок і вода.

D. Олія і залізо.

E. Водень і гелій.
13. Прикладом твердого розчину може бути:

А. Суміш N₂ і О₂.

В. Глина і вода.

С. Розчин піску і олії.

D. Розчин купрум сульфату.

*E. Сплав нікелю і міді.
14. Вказати речовину, розчинність якої збільшується при підвищенні тиску:

А. Хлорид калію.

В. Цукор.

С. Олія.

*D. Оксид карбону(1У).

E. Сульфатна кислота.
15. З наведеного переліку речовин вибрати ту, яка за стандартних умов не розчиняється у воді:

А. Оцтова кислота.

В. Спирт.

С. Хлорид натрію.

*D. Олія.

E. Цукор.
16. Виберіть ряд речовин, які не утворюють розчин:

А. Водень і азот.

*В. Мідь і вода.

С. Цукор і вода.

D. Кисень і гелій.

E. Натрій і вода.
17. Вказати речовину, розчинність якої збільшується з підвищенням температури:

А. Оксид карбону (ІV)

*В. Фосфатна кислота

С. Кисень

D. Чадний газ

E. Оксид сульфуру (ІV)
18. Суміш яких речовин не може бути розчином ні за яких умов?

*А. Глини і води.

В. NaОН і води.

С. Сплав алюмінію і міді.

D. NaCl і води.

E. Цукру і води.
19. Вказати речовину, розчинність якої збільшується з підвищенням температури:

*А. Хлорид калію.

В. Оксид карбону (ІV).

С. Кисень.

D. Оксид сульфуру (ІV).

E. Азот.
20. Виберіть ряд речовин, які не утворюють розчин:

А. Водень і азот

*В. Мідна дротина і вода

С. Цукор і вода

D. Кисень і гелій

E. Натрій і вода
21. Яка речовина нерозчинна в воді?

А. HCl;

В. NaCl;

С. NH₃;

*D. Cu(OH)₂.

Е. Цукор.
22. Яка речовина добре розчиняється у воді?

*А. Натрій гідроксид;

В. Гіпс;

С. Олія;

D. Кисень;

Е. Парафін.

23. Розчинність СО₂ у воді зростає при підвищенні:

А. Температури;

*В. Тиску;

С. Концентрації електролітів;

D. Концентрації неелектролітів;

Е. Сили струму.
24. Розчином серед приведених сумішей є:

*А. Мінеральна вода;

В. Вапняк;

С. Пісок;

D. Мармур.

Е. Цегла
25. Які іони містяться в розчині сульфатної кислоти?

А. Іони сульфіду та Гідрогену;

В. Іони сульфату і гідрогенсульфіту;

*С. Гідратовані іони Гідрогену, сульфат- та гідрогенсульфату;

D. Гідрогенсульфіду та Гідрогену;

Е. Іони Гідрогену і Оксигену.

27. В яких одиницях виражають масову частку розчиненої речовини?

*А. В частках від одиниці;

В. В грамах;

С. В літрах;

D. В моль/л.

Е. В моль-екв./л
28. У воді нерозчинна речовина:

А. Цукор;

*В. Барію сульфат;

С. Кухонна сіль;

D. Хлоридна кислота;

Е. Аскорбінова кислота.
29. Якщо розчин містить дуже мало розчиненої речовини, то він називається:

А. Концентрованим;

*В. Розбавленим;

С. Насиченим;

D. Перенасиченим.

Е. Нормальним
30. До концентрованої сульфатної кислоти не можна доливати воду, тому що:

А. Вода має велику теплоємність

В. Вода менш в’язка, ніж кислота, і її можна швидко перелити через край

*С. Вода закипає на поверхні і розбризкує кислоту

D. Концентрована сульфатна каслота в такому випадку не розчиняється

E. Концентрована сульфатна каслота – сильний окисник
31. Рідким розчином за кімнатної температури може бути:

А. Сплав золота і міді

В. Суміш СО і СО₂

*С. Суміш калій хлориду і води

D. Повітря

E. Суміш тирси з водою
32. За агрегатним станом розчини бувають:

А. Насичені і ненасичені

*В. Рідкі, тверді, газоподібні

С. Концентровані, розведені

D. Колоїдні, істинні

E. Прозорі, непрозорі, забарвлені
33. Яке з нижче наведених тверджень відповідає молярній концентрації?

А. Кількість молів компоненту на одиницю молів розчину.

В. Відношення маси компоненту до маси розчину.

С. Відношення об’єму компоненту до об’єму суміші.

D. Число грамів компоненту в одному мілілітрі розчину.

*E. Кількість моль компоненту в 1 літрі розчину.
34. Мольна частка показує:

*А. Кількість моль компоненту на одиницю молів розчину.

В. Відношення маси компоненту до маси розчину.

С. Відношення об’єму компоненту до об’єму суміші.

D. Число грамів компоненту в одному мілілітрі розчину .

E. Кількість моль компоненту в 1 л розчину.
35. Об’ємна частка показує:

А. Кількість моль компоненту на одиницю молів розчину.

В. Відношення маси компоненту до маси розчину.

*С. Відношення об’єму компоненту до об’єму суміші..

D. Число грамів компоненту в одному мілілітрі розчину.

E. Кількість моль компоненту в 1 л розчину.
36. Молярна концентрація показує:

А. Кількість молів компоненту на одиницю молів розчину.

В. Відношення маси компоненту до маси розчину.

С. Відношення об’єму компоненту до об’єму суміші.

D. Число грамів компоненту в одному мілілітрі розчину.

*E. Кількість молів компоненту в 1 л розчину.
37. Масова частка показує:

*А. Масу розчиненої речовини в 100 г розчину.

В. Масу розчиненої речовини в 100 г розчинника.

С. Масу розчиненої речовини розчиненої речовини в 1 л розчину.

D. Кількість моль розчиненої речовини в 100 г розчину.

E. Кількість моль розчиненої речовини в 100 г розчинника.
38. Скільки розчиненої речовини міститься в 4 л розчину з молярною концентрацією 1 моль/л?

А. 8 моль.

В. 1 моль.

*С. 4 моль.

D. 3 моль.

E. 2 моль.
39. Обчислити масову частку солі в розчині, утвореному внаслідок розчинення солі масою 30 г у 270 г води.

А. 12 %.

В. 15 %.

С. 25 %.

*D. 10 %.

Е. 20 %.

41. Яка маса сульфатної кислоти міститься в 200 г її розчину, в якому масова частка кислоти становить 20 %:

*А. 40 г.

В. 4 г.

С. 400 г.

D. 0,4 г.

E. 0,04 г.
42. Скільки іонів утворюється в розчині при повній дисоціації однієї молекули калій фосфату:

А. 5.

В. 2.

С. 3.

*D. 4.

E. 6.
43. Для приготування 2 л розчину натрій хлориду взяли 4 моль цієї речовини. Яка молярна концентрація одержаного розчину?

А. 1 моль/л.

В. 4 моль/л.

С. 2 %.

*D. 2 моль/л.

E. 4 %.
44. Яка масова частка хлориду натрію в розчині, виготовленому розчиненням 5 г солі у воді масою 95 г.

А. 50 %

В. 3,11 %

*С. 5 %.

D. 0,5 %.

E. 4,5 %.
45. Масову частку виражають у:

А. г/мл.

В. г/см³.

С. мл.

*D. відсотках.

E. моль-екв./л.
46. Молярну концентрацію виражають у:

А. г/мл

В. г/см³

С. моль/г

*D. моль/л

E. моль-екв./л
47. Розчин, в 1 л якого міститься 1 моль розчиненої речовини, називають:

А. Колоїдним

В. Ненасиченим

С. Насиченим

D. Моляльним

*E. Молярним
48. Скільки молів розчиненої речовини міститься в 3 літрах розчину з молярною концентрацією 2 моль/л?

А. 2 моль.

*В. 6 моль.

С. 3 моль-екав.

D. 2 моль-екав.

E. 3 моль.
49. Для приготування 200 г розчину магній нітрату взяли 20 г солі. Яка масова частка солі в розчині?

А. 1,0 %.

В. 20 %.

С. 0,1 %.

*D. 10 %.

E. 2,0 %.

52. У результаті розчинення 16 г нітрату калію у воді добули розчин з масовою часткою солі 8 %. Визначити масу розчину.

А. 24 г.

В. 128 г.

С. 20 г.

*D. 200 г.

E. 120 г.
53. Скільки розчиненої речовини міститься в 3 літрах розчину з молярною концентрацією 1,5 моль/л?

А. 0,45 моль.

*В. 4,5 моль.

С. 1,5 моль.

D. 0,3 моль.

E. 3 моль.
54. Обчислити маси солі і води, необхідної для приготування 250 г розчину з масовою часткою солі 10 %.

А. 122г солі 122 г води.

В. 30 г солі та 30 г води.

*С. 25 г солі та 225 г води.

D. 100г солі та 25 г води.

Е. 12.7г солі та 25 г води.
55. Яку масу фосфату калію треба взяти для приготування 250 г розчину з масовою часткою фосфату калію 8 %.

А. 2 г

В. 10 г

С. 200 г

*D. 20 г

E. 5 г
56. Для приготування 2 л розчину натрій хлориду взяли 0,4 моль речовини. Яка молярна концентрація одержаного розчину?

А. 0,5 моль/л

В. 4 моль/л

С. 2 моль/л

*D. 0, 2 моль/л

E. 0,4 моль/л
57. Двомолярний розчин – це розчин, який містить:

А. 2 г розчиненої речовини в 100 г розчину.

В. 2 моль розчиненої речовини в 1 л води

*С. 2 моль розчиненої речовини в 1 л розчину

D. 2 моль розчиненої речовини в 100 г розчину

E. 2 моль розчиненої речовини в 1 л розчинника
58. Обчислити кількість речовини гідроксиду магнію, яку можна нейтралізувати розчином нітратної кислоти масою 200 г з масовою часткою нітратної кислоти 6.3%.

А. 10 моль

В. 1 моль

С. 0.9 моль

*D. 0.1 моль

Е. 0.6 моль
59. Яку масу сірки слід взяти, щоб у ній було стільки ж атомів, скільки їх міститься в залізі масою 5,6 г?

А. 12 г

В. 7,2 г

С. 16 г

D. 1.6 г

*Е. 3,2 г
60. За допомогою якого реагента можна розпізнати розчин хлориду калію:

А. Сульфатної кислоти.

В. Води.

*С. Розчину нітрату аргентуму.

D. Кухонної солі.

Е. Хлоридної кислоти.

61. Які з перелічених розчинів не є розчином організму:

А. Кров

В. Лімфа

С. Сеча

*D. Ацетатний розчин

Е. Слина
62. Якщо в 1 л розчину міститься 0.01 моль речовини, то він називається:

А. Моляльним

В. Об”ємним

С. Децимолярним

D. Мілімоляльним

*Е. Сантимолярним
63. Якщо в 1 л розчину міститься 0.001 моль речовини, то він називається:

А. Моляльним

В. Об”ємним

С. Децимолярним

*D. Мілімолярним

Е. Сантимолярним
64. Відносна молекулярна маса речовини – це:

А. Добуток мас всіх атомів, що входять до даної речовини.

B. Відповідні атомні маси, піднесені до степеня.

*C. Сума атомних мас всіх елементів, що входять до даної речовини.

D. Маса речовини, виражена в кілограмах.

Е. Кількість маси компонента в одиниці маси розчину
65. Розмірність кількості речовини в хімії позначають:

А. Кг/моль.

*B. Моль.

C. Моль/л.

D. Г/мл.

Е. Г-екв/л
66. Молярна маса води становить:

А. 16 г/моль.

*B. 18 г/моль.

C. 24 г/моль.

D. 17г/моль.

Е. 22,4г/моль
67. Виберіть формулу, за якою, знаючи масу речовини, можна обчислити її кількість речовини:

*А. = m/M.

B. = V/V_m.

C. = N₀/N_A.

D. m₀ = M/N_A.

Е. = mM.
68. Молярна маса сульфатної кислоти становить:

A. 65 г/моль.

*B. 98 г/моль.

C. 106 г/моль.

D. 80 г/моль.

Е. 50г/моль

69. Дисоціація на іони відбувається найлегше у речовині з ……… зв’язком.

A. Ковалентним.

B. Водневим.

*C. Іонним.

D. Металічним

Е. Ковалентним полярним.
70. Розчин – це однорідна система змінного складу, що містить:

А. Тільки один компонент;

В. Тільки розчинену речовину;

С. Тільки воду;

*D. Розчинник і одну або декілька розчинених речовин.

Е. Тільки розчинник.
71. Якщо масова частка сульфатної кислоти становить 10 %, то:

А. В 100 г розчину міститься 20 г сульфатної кислоти;

*В. В 100 г розчину міститься 10 г сульфатної кислоти;

С. В 100 г розчину міститься 30 г сульфатної кислоти;

D. В 100 г розчину міститься 15 г сульфатної кислоти.

Е. В 100 г розчину міститься 0.1 г сульфатної кислоти
72. Молярний об’єм газу рівний:

А. 24,2 л/моль.

B. 44,8 л/моль.

*С. 22,4 л/моль.

D. 42,2 л/моль.

Е. 2,24л/моль
73. Маса речовини позначається буквою:

А. М.

B. М_r.

*С. m.

D. р

Е.
74. При зниженні температури відбувається виділення розчинної речовини з розчину. Цей процес називається:

*A. Кристалізація.

B. Гідратація.

C. Кон′югація.

D. Розчинення.

Е. Випаровування
75. Існують різні теорії процесу розчинення. Хімічну теорію розчинів висунув:

A. Коновалов.

B. Курнаков.

*C. Менделєєв.

D. Ломоносов.

Е. Льюіс.
76. Виберіть ряд речовин, де знаходяться всі речовини на розчинність яких впливає тиск:

A. Cu, CH₃COONa, H₂.

B. H₂, N₂, LiNO₃.

*C. O₂, CO₂, N₂.

D. NaCl, Na_метал, O₂.

Е. Н₂О, NaСІ, CuSO₄
78. Яку масу хлориду калію треба взяти для приготування 150г розчину з масовою часткою фосфату калію 6%.

А. 2 г

*В. 9 г

С. 6 г

D. 8 г

E. 3 г.
79. Яку масу фосфату калію треба взяти для приготування 100 г розчину з масовою часткоюфосфату калію 0,05.

А. 8 г

В. 3 г

С. 15 г

*D. 5 г

E. 25 г
80. Якщо в 1 л розчину міститься 0.1 моль речовини, то він називається::

А. Одномоляльним.

В. Одномолярним.

*С. Децимолярним.

D. Мілімоляльним.

Е. Сантимолярним.
Колігативні властивості

1. Ебуліоскопія - це метод визначення молярної маси сполук

А. За зниженням температури замерзання;

*В. За підвищенням температури кипіння;

С. За підвищенням температури замерзання;

D. За зниженням температури кипіння;

Е. За підвищенням температури розкладу

.
2. Осмос це:

А. Самочинне переміщення частинок розчиненої речовини;

*В. Проникнення молекули розчинника через напівпроникну мембрану із розчинника в розчин;

С. Взаємодія частинок розчиненої речовини і розчинника;

D. Процес утворення гідратної оболонки;

Е. Збільшення температури кипіння розчину.

4. Закон Рауля:

А. Осмотичний тиск розчину прямо-пропорційний молярній концентрації і абсолютній температурі розчину.

В. Розчинність газу в рідині за сталої температури прямо пропорційна його тиску над рідиною.

*С. Для розбавлених розчинів тиск насиченої пари розчинника над розчином пропорційний його молярній частці в розчині.

D. Розчинність газів тим менша, чим більша концентрація розчинених у воді солей.

Е. Переходи енергії здійснюються в строго еквівалентних співвідношеннях.
5. Явище плазмолізу виникає у:

*А. Концентрованих розчинах (гіпертонічних);

В. Розведених розчинах;

С. Сильно розведених розчинах;

D. Фізіологічному розчині;

Е. Гіпотонічних розчинах.
6. Із перерахованих варіантів виберіть той, що характеризує дифузію:

*А. Самочинне переміщення частинок розчиненої речовини в об’ємі розчину;

В. Проникнення молекули розчинника через напівпроникну мембрану із розчинника в розчин;

С. Взаємодія частинок розчиненої речовини і розчинника;

D. Процес утворення гідратної оболонки;

Е. Збільшення температури кипіння розчину.
7. Для чого використовують метод осмометрії?

*А. Визначення молярної маси білків, полісахаридів та інших полімерів.

В. Визначення ступеня набрякання.

С. Визначення температури плавлення.

D. Визначення густини речовин.

Е. Визначення об’єму речовини.

9. Осмос залежить від:

А. Розчинності молекул розчинника в матеріалі мембрани;

*В. Концентрації розчиненої речовини в розчині;

С. Температури кипіння розчину;

D. Густини розчинника;

Е. Маси розчину.
10. Який прилад використовують для визначення осмотичного тиску

А. рН-метр;

В. Вольтметр;

С. Ареометр;

D. Термометр;

*Е. Осмометр.
11. Який із поданих законів описує залежність осмотичного тиску від концентрації розчину?

А. Закон Сєченова;

В. Закон Генрі;

С. Закон Фіка;

D. Закон Менделєєва-Клапейрона;

*Е. Закон Вант-Гоффа.
12. Кріоскопія - це:

*А. Метод визначення молярної маси сполук за зниженням температури замерзання розчину.

В. Метод визначення молярної маси сполук зза підвищенням температури кипіння.

С. Метод визначення молярної маси сполук за підвищенням температури замерзання.

D. Метод визначення молярної маси сполук за зниження м температури кипіння.

Е. Метод визначення молярної маси сполук коли температура 58⁰С.
13. Як читається закон Генрі:

А. Осмотичний тиск розчину прямо-пропорційний молярній концентрації і абсолютній температурі розчину.

*В. Розчинність газу в рідині за сталої температури прямо пропорційна його тиску над рідиною.

С. Для розбавлених розчинів тиск насиченої пари розчинника над розчином пропорційний його молярній частці в розчині

D. Розчинність газів тим менша, чим більша концентрація розчинних у воді солей

Е. Переходи енергії здійснюються в строго еквівалентних співвідношеннях
14. Про що говорить закон Вант-Гоффа:

*А. Осмотичний тиск розчину прямо пропорційний молярній концентрації і абсолютній температурі розчину.

В. Розчинність газу в рідині за сталої температури прямо пропорційна його тиску над рідиною.

С. Для розбавлених розчинів тиск насиченої пари розчинника над розчином пропорційний його молярній частці в розчині

D. Розчинність газів тим менша, чим більша концентрація розчинних у воді солей

Е. Переходи енергії здійснюються в строго еквівалентних співвідношеннях
15. Фізіологічний розчин - це розчин з масовою часткою:

А. 0.1 %

В. 1 %

С. 2 %

D. 1,9 %

*Е. 0,9 %

18. Явище лізису виникає у:

А. Концентрованих розчинах

В. Гіпертонічних розчинах

С. Ізотонічних розчинах

D. Фізіологічному розчині

*Е. Гіпотонічних розчинах
19. Явище гемолізу виникає у:

А. Пересичених розчинах

*В. Гіпотонічних розчинах

С. Насичених розчинах

D. Фізіологічному розчині

Е. Гіпертонічних розчинах
20. Величину осмотичного тиску характеризує:

А. Закон Сєченова

В. Закон Генрі

С. Закон Фіка

D. Закон Менделєєва-Клапейрона

*Е. Закон Вант-Гоффа
21. Який метод називається ебуліоскопією?

А. Метод визначення молярної маси сполук за зниженням температури замерзання.

*В. Метод визначення молярної маси сполук за підвищенням температури кипіння.

С. Метод визначення молярної маси сполук за підвищенням температури замерзання.

D. Метод визначення молярної маси сполук за зниження м температури кипіння.

Е. Метод визначення молярної маси сполук при температура 0⁰ К.

Заняття № 2: Кислотно – основна рівновага. Буферні розчини, Буферна ємність
Кислотно – основна рівновага

1. Пряме титрування, коли до розчину речовини, що визначають, додають:

*А. Титрант;

В. Індикатор;

С. Стабілізатор;

D. Каталізатор;

Е. Воду.
2. Реакція нейтралізації у водних розчинах це реакція між:

А. Cильними кислотами;

В. Cлабкими кислотами;

*С. Кислотою і основою;

D. Слабкими основами;

Е. Сильними основами.
3. Для визначення рН розчину використовують:

А. Вольтметри;

В. Центрифуги;

С. Фотоелектроколориметри;

*D. рН-метри;

Е. Ареометри.
4. Чому рівний рН розчину в кислому середовищі?

А. рН › 7;

*В. рН ‹ 7;

С. рН = 7;

D. рН › 10;

Е. рН › 14.
5. Іонний добуток води це:

А. Добуток розчинності;

В. Сума концентрації іонів Н⁺ і ОН^-;

С. Зміна концентрацій реагуючих речовин;

*D. Добуток концентрації іонів Н⁺ і ОН^-;

Е. Різниця концентрації іонів Н⁺ і ОН^-. Н⁺ і ОН^-;
6. Чому рівний рН у лужному середовищі?

*А. рН › 7;

В. рН ‹ 7;

С. рН = 7;

D. рН ‹ 1;

Е. рН ‹ 5.
7. Який колір індикатора метилового оранжевого в кислому середовищі:

*А. Червоний

В. Синій

С. Блакитний

D. Оранжевий

Е. Безбарвний
8. Методом кислотно-основного титрування (нейтралізації) можна визначити концентрацію:

А. FeCl₃;

В. NaCl;

С. KMnO₄;

*D. HCl;

Е. CaCl₂.
9. Який колір індикатора метилового червоного у лужному середовищі:

А. Червоний

В. Синій

*С. Жовтий

D. Фіолетовий

Е. Безбарвний
10. Водневий показник це:

А. Логарифм концентрації гідроксид-іонів;

В. Добуток концентрації гідроксид іонів і Гідрогену;

С. Сума концентрації гідроксид іонів і Гідрогену;

D. Різниця концентрації гідроксид іонів і Гідрогену;

*Е. Віджємний десятковий логарифм концентрації Гідрогену.
11. Для обчислення водневого показника є вираз:

А. К_в = [Н⁺][ОН^-];

*В. рН = - lg[Н⁺];

С. рН = - lg[ОН^-];

D. рН = lg[Н⁺] lg[ОН^-];

Е. рН = - lg[Н⁺] lg[ОН^-].
12. Закон Еквівалентів:

*А. Речовини вступають у хімічній реакції в кількостях, які пропорційні їхнім хімічним еквівалентам;

В. Об’єми реагуючих газоподібних речовин відносяться між собою і до об’ємів утворених газоподібних речовин як прості цілі числа;

С. В рівних об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул;

D. Сума мас речовин, що прореагували, дорівнює сумі мас речовин, що утворюються в результаті реакцій;

Е. Маса речовини, яка здатна витіснити одиницю маси гідрогену.
13. Який колір індикатора фенолфталеїну в кислому середовищі:

А. Жовтий;

*В. Безбарвний;

С. Голубий;

D. Червоний;

Е. Рожевий.
14. В процесі нейтралізації утворюється:

А. Кислота

В. Кислота і вода

*С. Сіль і вода

D. Основа

Е. Оксид
15. Індикатори - це:

*А. Cлабкі органічні кислоти або слабкі основи.

В. Cильні кислоти.

С. Cильні основи.

D. Cолі сильних кислот.

Е. Cолі сильних основ.
16. Чому дорівнює іонний добуток води:

А. К_в = 10^-7

В. К_в = 10⁷

С. К_в = 10

*D. К_в = 10^-14

Е. К_в = 10^-10
17. Який колір індикатора фенолфталеїна в лужному середовищі:

А. Жовтий.

В. Безбарвний.

С. Голубий.

D. Оранжевий.

*Е. Малиновий.
18. При рН = 11 реакція розчину:

*А. Сильнолужна.

В. Нейтральна.

С. Слабкокисла.

D. Слабколужна.

Е. Сильнокисла.
19. Ацетатний буферний розчин:

*А. СН₃СООН і СН₃СООNа

В. NаН₂РО₄ і Nа ₂НРО₄

С. Н₂СО₃ і NаНСО₃

D. NН₄ОН і NН₄СІ

Е. Білок-кислота та білок сіль
20. Який колір індикатора лакмусу в лужному середовищі:

А. Жовтий.

В. Безбарвний.

*С. Синій.

D. Червоний.

Е. Малиновий.
21. При рН = 6,5 реакція розчину:

А. Сильно лужна.

В. Нейтральна.

*С. Слабко кисла.

D. Слабко лужна.

Е. Сильно кисла.
22. Гідрокарбонатний буфер - це:

А. СН₃СООН і СН₃СООNа.

В. NаН₂РО₄ і Nа ₂НРО_4.

*С. Н₂СО₃ і NаНСО_3.

D. NН₄ОН і NН₄СІ.

Е. Білок-кислота та білок сіль.
23. Вкажіть речовину, яка має однакові значення молярної та еквівалентної маси:

A. Al₂(SO₄)₃

B. H₃PO₄

C. Na₂SO₄

*D. HCl

E. Mg(OH)₂
24. У розчині хлоридної кислоти лакмус набуває кольору:

A. Оранжевого.

B. Жовтий.

C. Синього.

*D. Червоного.

Е. Безбарвного.
25. У розчині сульфатної кислоти метилоранж набуває кольору:

A. Жовтого.

В. Синього.

*С. Червоного.

D. Безбарвного

Е. Фіолетового.
26. Фенолфталеїн у водному розчині калій гідроксиду набуває кольору:

А. Жовтого.

В. Синього.

*С. Малинового.

D. Коричневого.

E. Чорного.
27. Яка реакція середовища, якщо рН=3?

A. Нейтральне.

B. Лужне.

*С. Кисле.

D. Слабо лужне

Е. Сильно лужне
28. При яких значеннях рН розчину фенолфталеїн забарвлюється в малиновий колір?

А. 7;

В. 3;

С. 0;

*D. 9;

Е. 1.
29. Якого кольору набуває лакмус в кислому середовищі?

А. Коричневий;

В. Синього;

*С. Червоного;

D. Фіолетового;

Е. Жовтого.

Буферні розчини, Буферна ємність
1. Ацетатна буферна система складається з

А. Сильної кислоти та її солі

В. Сильної основи та її солі

*С. Слабкої кислоти та її солі

D. Двох середніх солей

Е. Двох кислих солей
2. Амонійна буферна система складається з

А. Сильної кислоти та її солі

*В. Слабкої основи та її солі

С. Слабкої кислоти та її солі

D. Двох середніх солей

Е. Двох кислих солей
3. Буферні системи забезпечують стабільність:

А. Температури тіла

*В. рН крові

С. Артеріольного тиску

D. Частоти пульсу

Е. Проникності мембран.
4. Буферна ємність - це:

*А. Кількість моль-еквівалентів сильної кислоти або сильної основи, яку необхідно додати до 1 літра буферного розчину, щоб його рН змінити на одиницю.

В. Кількість слабкої основи, яку слід додати до 1 літра буферного розчину, щоб змінити рН.

С. Кількість слабкої кислоти, яку слід додати до 1 літра буферного розчину, щоб змінити рН.

D. Певна кількість води, яку додають для зміни концентрації буферної системи.

Е. Певна кількість солі сильної кислоти, яку додають до розчину, щоб змінити рН.
5. Буферна ємність буферної системи залежить від:

А. Молярної маси компонентів

В. Об’єму буферної системи

С. Температури розчину

D. Розмірів іонів

*Е. Концентрації компонентів.
6. Буферна система, якої немає в крові:

А. Ацетатна

В. Оксигемоглобінова

С. Гемоглобінова

D. Карбонатна

*Е. Білкова
7. Важливою характеристикою буферного розчину є:

А. Атмосферний тиск

В. Розміри молекул

С. Температурний коефіцієнт

D. Об’єм

*Е. Склад
8. Буферна ємність буде максимальною, коли:

*А. Співвідношення компонентів = 1

В. Співвідношення компонентів = 0

С. Співвідношення компонентів = 4

D. Співвідношення компонентів = 5

Е. Співвідношення компонентів = 2
9. За рівнянням Гендерсона–Хассельбаха розраховують для буферних систем:

А. Осмотичний тиск

В. Електродний потенціал

*С. Водневий показник

D. Іонну силу

Е. Ізотонічний коефіцієнт
10. Найбільшою буферною ємністю володіють:

*А. Концентровані буферні розчини

В. Розведені буферні розчини

С. Буферні розчини з рН = 3

D. Буферні розчини з рН = 7

Е. Дуже розведені буферні розчини
11. Що є кількісною мірою буферної дії буферного розчину?

А. рН розчину

*В. Буферна ємність

С. Молярна концентрація

D. Активність іонів

Е. Еквівалент
12. Як зміниться рН буферного розчину при розведенні в 5 разів:

А. Збільшиться на 1

В. Зменшиться на 1

С. Збільшиться на 0.5

D. Зменшиться на 0.5

*Е. Не зміниться
13. Значення рН крові людини становить

А. 6,36

В. 8,10

С. 5,60

*D. 7,36

Е. 9,40
14. Метод визначення рН буферного розчину.

А. Перманганатометричний

*В. Колориметричний

С. Йодометричний

D. Комплексонометричний

Е. Осадження
15. Компаратор Міхаеліса використовують для визначення рН у методі:

А. Оксидиметрії

В. Осадження

С. Трилонометрії

D. Комплексонометрії

*Е. Колориметрії
16. Компаратор Міхаеліса використовують при визначенні:

А. Загальної твердості води

*В. рН буферного розчину

С. Вмісту галогенідів

D. Вмісту біогенних елементів

Е. Тимчасової твердості води
17. Який титрант використовують при визначенні буферної ємності буферного розчину?

*А. 0,1М розчин соляної кислоти

В. 0,1М розчин карбонатної кислоти

С. 0,1М розчин фосфатної кислоти

D. 0,1М розчин перманганату

Е. 0,1М розчин трилону В
18. Титрантом у визначенні буферної ємності буферного розчину є:

А. Карбонатна кислота

В. Силікатна кислота

С. Перманганат калію

*D. Хлоридна кислота

Е. Трилон В
19. Аміачний буферний розчин:

А. СН₃СООН і СН₃СООNа

В. NаН₂РО₄ і Nа₂НРО₄

С. Н₂СО₃ і NаНСО₃

*D. NН₄ОН і NН₄СІ

Е. Білок-кислота та білок сіль
20. Фосфастний буферний розчин:

*А. СН₃СООН і СН₃СООNа.

В. NаН₂РО₄ і Nа₂НРО₄.

С. Н₂СО₃ і NаНСО₃.

D. NН₄ОН і NН₄СІ.

Е. Білок-кислота та білок сіль.
21. Який буферний розчин відсутній в організмі людини?

*А. СН₃СООН і СН₃СООNа.

В. NаН₂РО₄ і Nа₂НРО₄.

С. Н₂СО₃ і NаНСО₃.

D. NН₄ОН і NН₄СІ.

Е. Білок-кислота та білок сіль.
Хімічна кінетика
Хімічна кінетика вивчає:

А. Розчини

*В. Швидкість хімічних реакцій і її залежність від різних факторів

С. Буферні системи крові

D. рН розчинів

Е. Окисно-відновні реакції, що лежать в основі роботи гомологічних елементів
Якщо реагуючі речовини і продукти реакції знаходяться в одній фазі, то реакцію називають:

*А. Гомогенною

В. Гетерогенною

С. Багатофазною

D. Неоднорідною

Е. Різнофазною
Основний постулат хімічної кінетики виражається рівнянням:

А. PV=RT

В. E=∆mC²

С. m=E_qq

*D. ύ= kC^a_AC_B^b

Е. V=nV_m
При підвищенні температури швидкість хімічних реакцій:

А. Зменшується

В. Збільшується в незначній кількості

*С. Значно збільшується

D. Значно зменшується

Е. Не змінюється
Швидкість хімічних реакцій не залежить від:

А. Температури

В. Дії каталізатора

С. Природи реагуючих речовин

*D. Об’єму реагуючих речовин

Е. Ступеня дисперсності реагуючих речовин
Фізичний зміст константи швидкості хімічної реакції:

*А. R= ύ, якщо концентрації реагуючих речовин =1

В. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу

С. Маса речовини, що вступила в реакцію дорівнює масі речовини, що утворилася внаслідок реакції

D. R= ύ, якщо концентрації реагуючих речовин =10

Е. Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук пербуває у періодичній залежності від заряду ядер атомів
Гетерогенна система це:

А. Система, що складається з двох фаз

*В. Система, що складається з двох і більше фаз

С. Сукупність рідкої і твердої фази

D. Система, що складається з однієї фази

Е. Система в склад якої входить вода
Залежність константи швидкості хімічної реакції від температури виражає рівняння:

А. Менделєєва – Клапейрона

В. Нернста

*С. Арреніуса

D. Клапейрона

Е. Стану ідеальних газів
Швидкість хімічної реакції це:

*А. Зміна концентрації реагуючих речовин за одиницю часу

В. Зміна забарвлення індикатора

С. Відношення концентрації компонентів

D. Здатність зберігати стале значення рН

Е. Здатність реагуючих речовин проводити електричний струм
Гомогенна система це:

*А. Система, що складається з двох фаз

В. Система, що складається з двох і більше фаз

С. Сукупність рідкої і твердої фази

D. Система, що складається з однієї фази

Е. Система в склад якої входить вода
Фактори, які не впливають на швидкість реакцій ( не газових):

А. Концентрація

В. Температура

С. Природа реагуючих речовин

D. Ступінь дисперсності реагуючих речовин

*Е. Тиск
Вчення про швидкість і механізм хімічної реакції вивчає:

А. Термодинаміка

*В. Хімічна кінетика

С. Аналітична хімія

D. Теорія електролітичної дисоціації

Е. Неорганічна хімія
Гетерогенна система це:

А. Система, що складається з двох фаз

*В. Система, що складається з двох і більше фаз

С. Сукупність рідкої і твердої фази

D. Система, що складається з однієї фази

Е. Система в склад якої входить вода
Якщо реагуючі речовини та продукти реакції перебувають у різних фазах, то такі реакції називаються:

А. Гомогенною

*В. Гетерогенною

С. Однофазною

D. Неоднорідною

Е. Однорідна
Закон Вант-Гоффа:

*А. Підвищення температури на 10⁰С призводить до збільшення швидкості гомогенної хімічної реакції у два-чотири рази

В. Маса речовин, що вступили в реакцію = масі речовин, що утворилися внаслідок реакції

С. Енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, а перетворюється з одного виду в інший в еквівалентних кількостях.

D. Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядер атомів

Е. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу, а тільки від початкового та кінцевого стану реагуючих речовин
Які впливають на швидкість газових реакцій:

А. Концентрація

В. Температура

С. Природа реагуючих речовин

D. Ступінь дисперсності реагуючих речовин

*Е. Тиск
На швидкість гомогенних реакцій не впливає:

А. Природа реагуючих речовин

В. Концентрація реагентів

С. Температура, тиск

D. Природа розчинника

*Е. Поверхня поділу фаз
Яким законом підтверджується залежність швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин:

*А. Основним законом хімічної кінетики

В. Законом збереження маси

С. Діючих мас

D. Законом Фарадея

Е. Законом Гесса
Фактори, що впливають на швидкість реакції для твердих речовин:

А. Концентрація

В. Температура

С. Природа реагуючих речовин

D. Ступінь дисперсності реагуючих речовин

*Е. Ступеня подрібнення
Константа швидкості хімічної реакції (зміст):

*А. R= ύ, якщо концентрації реагуючих речовин =1

В. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу

С. Маса речовини, що вступила в реакцію дорівнює масі речовини, що утворилася внаслідок реакції

D. R= ύ, якщо концентрації реагуючих речовин =10

Е. Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук пербуває у періодичній залежності від заряду ядер атомів
На швидкість гетерогенних реакцій не впливає:

А. Природа реагуючих речовин

В. Концентрація реагентів

С. Температура, тиск

D. Природа розчинника

*Е. Об’єм компонентів
Закон діючих мас звучить так:

*А. Швидкість реакції прямо пропорційна концентрації реагуючих речовин у даний момент часу в степені, що дорівнює їх стехіометричним коефіцієнтам

В. Маса речовин, що вступили в реакцію = масі речовин, що утворилися внаслідок реакції

С. Енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, а перетворюється з одного виду в інший в еквівалентних кількостях.

D. Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядер атомів

Е. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу, а тільки від початкового та кінцевого стану реагуючих речовин
При підвищенні температури швидкість хімічних реакцій:

А. Зменшується

В. Збільшується в незначній кількості

*С. Значно збільшується

D. Значно зменшується

Е. Не змінюється
Фізичний зміст константи швидкості хімічної реакції:

*А. R= ύ, якщо концентрації реагуючих речовин =1

В. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу

С. Маса речовини, що вступила в реакцію дорівнює масі речовини, що утворилася внаслідок реакції

D. R= ύ, якщо концентрації реагуючих речовин =10

Е. Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук пербуває у періодичній залежності від заряду ядер атомів
Для визначення впливу ступеня дисперсності реагуючих речовин на швидкість хімічних реакцій використовують:

А. рН- метр

В. Вольтметр

*С. Манометр

D. ФЕК

Е. Термометр
Манометр використовують для визначення:

А. Густини

В. Температури

С. Тиску

D. Концентрації

*Е. Швидкості хімічної реакції
На швидкість хімічних реакцій впливає ступінь дисперсності реагуючих речовин. Який прлад тут використовують:

А. рН- метр

*В. Манометр

С. Вольтметр

D. ФЕК

Е. Термометр
Прилад для визначення впливу ступеня дисперсності реагуючих речовин на швидкість хімічних реакцій називають:

*А. Манометр

В. рН- метр

С. Вольтметр

D. ФЕК

Е. Термометр.

1 2 3 4 5 6 7

Схожі:

Екзаменаційні птання з фізики (2-й семестр) Квантова теорія випромінювання. Формула Релея-Джінса. “Ультрафіолетова катастрофа”. Гіпотеза квантів енергії, формула Планка	1. Структурні елементи біомембран. Фізичні властивості. Рідкокристалічний... Пасивний транспорт речовин крізь мембранні структури. Рівняння Фіка. Коефіцієнт проникності мембрани для певної речовини. Рівняння...
Закон спадної віддачі Закон спадної віддачі закон, згідно з яким,... Ринок складається з великої кількості продавців, кожний з яких продає стандартизовану продукцію великій кількості покупців	ЗАКОН УКРАЇНИ Цей Закон визначає статус державної податкової служби в Україні, її функції та правові основи діяльності
ЗАКОН УКРАЇНИ Про захист прав споживачів. ЗАКОН УКРАИНЫ О защите... Цей Закон регулює відносини між споживачами товарів (робіт, послуг) і виробниками, виконавцями, продавцями в умовах різних форм власності,...	Закон УкраЇни Цей Закон визначає правові та організаційні засади провадження торговельної діяльності на роздрібних продовольчих і непродовольчих...
ЗАКОН УКРАЇНИ Цей Закон встановлює правові та організаційні основи містобудівної діяльності і спрямований на забезпечення сталого розвитку територій...	Закон України „Про захист суспільної моралі” Цей Закон встановлює правові основи захисту суспільства від розповсюдження продукції, що негативно впливає на суспільну мораль
ЗАКОН УКРАЇНИ Цей Закон встановлює правові та організаційні основи містобудівної діяльності і спрямований на забезпечення сталого розвитку територій...	ЗАКОН УКРАЇНИ Цей Закон визначає правові засади організації і діяльності адвокатури та здійснення адвокатської діяльності в Україні

Додайте кнопку на своєму сайті:
Портал навчання